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9．下列化合物不能通過化合反應獲得的是（　�。�

A．

Fe（OH）3

B．

Al（OH）3

C．

HCl

D．

NaHCO3

8．重慶市每天都會發(fā)布“空氣質量日報”．下列中不列入首要污染物的是（　�。�

A．

二氧化硫

B．

二氧化碳

C．

二氧化氮

D．

可吸入顆粒

7．有一瓶無色氣體，可能含有甲烷和乙烯或其中的一種．與一瓶Cl₂混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴．由上述實驗現象推斷出該瓶氣體中一定含有甲烷，你認為是否正確？否（填“是”或“否”）

6．按要求書寫：
（1）甲基的電子式；
（2）①的系統(tǒng)命名為2，5-二甲基-3-乙基庚烷．
②CH₃CH₂C（CH₃）₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃的系統(tǒng)命名為3，3，5-三甲基庚烷．

5．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法（　�。�

	A．	與足量酸性高錳酸鉀反應		B．	依次通入通入足量溴水和濃硫酸中
	C．	在一定條件下通入H2		D．	分別進行燃燒

4．如圖為短周期的一部分，Y原子最外層電子數是其電子層數的2倍，下列說法正確的是（　　

	R
X	Y	Z

	A．	Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
	B．	原子半徑大小順序是X＞Y＞R
	C．	Y、R形成的化臺物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Y

3．在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	正、逆反應速率都等于零		B．	SO2、O2、SO3的濃度相等
	C．	SO2、O2、SO3在容器中共存		D．	SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

2．原子序數小于18的元素X，其原子最外層中未成對電子數最多，含這種元素的陰離子可能是（　　）

A．

XO3-

B．

XO32-

C．

XO42-

D．

XO43-

1．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數依次增大．A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且B的氫化物在常溫下呈液態(tài)．回答下列問題．
（1）A₂B的電子式為．
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設變化前后溶液體積變化忽略不計）組裝成原電池（如圖1所示）在b電極上發(fā)生的反應可表示為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應可表示為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄．若電池工作一段時間后，a極消耗0.05mol Pb，則W的濃度由質量分數39% （密度1.3g•cm^-3）變?yōu)?.07mol•L^-1．
（3）金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物．將E的單質浸入ED₃溶液中（如圖2甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）依據（3）中的反應，可用單質E和石墨為電極設計一個原電池，則在該原電池工作時，石墨一極發(fā)生的反應可以表示為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；．比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是使還原反應和氧化反應在電解質溶液中的不同區(qū)域內發(fā)生．

20．氯化亞銅（CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色．如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生產CuCl的流程：

根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出生產過程中XFe  YHCl（填化學式）．
（2）寫出產生CuCl的化學方程式CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO₂氣體，結合化學方程式和必要的文字說明理由Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應中生成的CuSO₄和 SO₂為1：1，所以理論上不需要補充SO₂氣體．
（4）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認為還應該注意的關鍵問題是生產中應防止CuCl的氧化和見光分解，減少產品CuCl的損失．
（5）實驗探究pH對CuCl產率的影響如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl產率	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶體最佳pH為2，當pH較大時CuCl產率變低原因是pH較大時，Cu²⁺水解程度增大，反應生成CuCl減少．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g和10mL過量的FeCl₃溶液250mL于錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸鈰[Ce（SO₄）₂]標準溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：

平行實驗次數	1	2	3
0.25g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為95.5%（結果保留三位有效數字）．