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20．工業(yè)上用黃銅礦煉銅，其反應(yīng)如下：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
Ⅰ．（1）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號(hào)）
a．高空排放  b．用于制備硫酸c．用石灰水吸收 d．用濃硫酸吸收
（2）為了證明產(chǎn)生的SO₂氣體中是否含CO₂氣體并驗(yàn)證SO₂的漂白性，按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

①B中應(yīng)該裝下列B試劑（填編號(hào)）
A．NaCl溶液  B．KMnO₄溶液   C．鹽酸  D．澄清石灰水
②C中品紅的作用是：檢驗(yàn)二氧化硫是否被除盡
③D中澄清石灰水的作用是：檢驗(yàn)是否含CO₂
Ⅱ．利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃．
（1）步驟①中過(guò)濾實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）步驟②中氧化的目的是將溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）驗(yàn)證爐渣中含有FeO，選擇的試劑是AC
A．稀硫酸  B．KSCN溶液  C．KMnO₄溶液   D．NaOH溶液．

19．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖1：
（1）試劑X為H₂O₂（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）濾渣2的成分是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）操作3包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作，在此過(guò)程中玻璃棒的作用是①③（填代號(hào)）
①引流  ②攪拌加速溶解  ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸
（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用圖2裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．
①D中收集的氣體是CO（填化學(xué)式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液  b．Na₂CO₃溶液  c．KMnO₄溶液  d．稀硝酸
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

18．利用硫酸廠燒渣（含鐵的氧化物和少量FeS及SiO₂）制堿式硫酸鐵的流程如下：

（1）SO₂與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）濾渣的主要成分為SiO₂（填化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)1中加雙氧水的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺．
（4）堿式硫酸鐵的化學(xué)式為Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O，為確定其組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取1.6920g 樣品溶于足量的稀鹽酸中；
②加足量的BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得固體質(zhì)量為2.3300g；
③向步驟②的濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為0.6400g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式硫酸鐵樣品中的n（OH^-）：n（SO₄^2-）（寫出計(jì)算過(guò)程）2：5．

17．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤是（　�。�

	A．	在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
	B．	濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定
	C．	常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
	D．	濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)

16．某鋁合金中含有鐵、鋁、鎂、銅、硅．為了測(cè)定該合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，H₂SiO₃是不溶于水的弱酸．
（1）固體A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的陰離子有：OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-
（2）步驟③中生成沉淀的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不當(dāng)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足        
B．第②步中加入鹽酸不足時(shí)
C．第③步中的沉淀未用蒸餾水洗滌     
D．第④步對(duì)沉淀灼燒不充分．

15．濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸為H₂SO₄
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、C1^一等雜質(zhì)，會(huì)影響鋅的電解，必須除去．凈化過(guò)程如下：
①在酸性條件下，用H₂O₂將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可選用的試劑為C（填字母）
A．NaOH B．NH₃•H₂O C．ZnO D．H₂SO₄
③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺
④用Ag₂SO₄除去Cl^一，發(fā)生的反應(yīng)為Ag₂SO₄+2Cl^一?2AgCl+SO₄^2-，室溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5×10¹⁵[已知室溫下Ksp（Ag₂SO₄）=6.0x 10^-5，Ksp（AgCl）=2.0x 10^-10]
（3）控制一定條件，用惰性電極電解硫酸鋅溶液制取鋅，鋅在陰極析出，陽(yáng)極反應(yīng)式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ （或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．

14．下面是印刷電路板的生產(chǎn)及其廢液的處理的流程簡(jiǎn)圖．請(qǐng)按要求填空：

（1）鍍銅電路版制成印刷電路版的離子方程式為2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；固體1的化學(xué)成分是Fe、Cu（填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；要檢驗(yàn)廢液中是否含有Fe³⁺所需的試劑是KSCN（填化學(xué)式）溶液．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

13．活性氧化鋅在橡膠、化工、涂料、陶瓷、醫(yī)藥、電子等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，如圖是以含鋅銅煙塵（火法煉銅的副產(chǎn)品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制備活性氧化鋅的工藝流程：

已知：①含鋅銅煙塵經(jīng)過(guò)預(yù)處理后的主要成分是ZnO，還含有少量的CuO和Fe₂O₃
②反應(yīng)池中的溫度控制在90～95℃，反應(yīng)池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃↓+4H⁺試回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行操作a用到的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）溶解池中待固體全部溶解后，加入鋅粉的作用有：
①將Fe³⁺還原為Fe²⁺；
②除去Cu²⁺；
③調(diào)節(jié)溶液的pH．
（3）檢驗(yàn)溶解池中Fe³⁺已全部被還原為Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)方法是取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)紅色，則Fe³⁺已經(jīng)全部被還原．
（4）沉淀池中得到的沉淀化學(xué)式可以表示為aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O（a、b、c均為整數(shù)）．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.59g沉淀進(jìn)行焙燒，將焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，它們分別增重0.72g和0.44g，通過(guò)計(jì)算確定該沉淀的組成．（寫出計(jì)算過(guò)程）

12．鐵是目前用途最廣，用量最大的金屬．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl₃溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl₃溶液，設(shè)計(jì)如下方案：

①濾渣C的化學(xué)式為Fe和Cu；
②試劑F宜選用B（填選項(xiàng)序號(hào)），通入F的目的是將溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺；
A．酸性KMnO₄溶液　　　 B．氯水       C．溴水
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl₃腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
②溶液組成的測(cè)定：取30.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83g白色沉淀．則溶液中c（Cl^-）=6.0mol/L．

11．（1）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂•6H₂O的一種工藝如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①凈化除雜時(shí)，加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②加入CoCO₃調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
③已知：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺ （aq）+3OH^-（aq）△H=akJ/mol  H₂O（l）═H⁺ （aq）+OH^- （aq）△H=b kJ/mol
請(qǐng)寫出Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（s）+3H⁺ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl₂水解．
⑤操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾． 
（2）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料C₆中（如圖所示）．電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂+C₆$?_{放電}^{充電}$CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．