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19．下列屬于同位素的一組是（　�。�

A．

金剛石、石墨

B．

H、D、T

C．

1940K、2040Ca

D．

O2、O3

18．下列反應中反應物總能量高于生成物總能量的是（　�。�

	A．	碳酸鈣受熱分解		B．	C和CO2 反應
	C．	Ba（OH）2晶體和氯化銨晶體反應		D．	氧化鈣溶于水

17．某粒子用_Z^ARⁿ⁺表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	所含的質子數=A-n		B．	所含電子數=Z+n
	C．	所含的中子數=A-Z		D．	質量數=Z+A

16．現(xiàn)用中和滴定法測定某鹽酸溶液的濃度，有關數據記錄如下：

實驗編號	待測液體積/mL	所消耗氫氧化鈉標準液的體積/mL
1	25.00	26.30
2	25.00	26.34
3	25.00	19.36

（1）滴定管如圖所示，用乙滴定管盛裝0.2500mol/L氫氧化鈉標準液 （填“甲”或“乙”）．根據所給數據，該鹽酸溶液的濃度為0.2632 mol/L
（2）現(xiàn)實驗室中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選酚酞作指示劑，判斷滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液，溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色
（3）下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是D．
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數．

15．在原電池的電極上所發(fā)生的反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	原電池的正極發(fā)生氧化反應
	B．	原電池的負極發(fā)生氧化反應
	C．	發(fā)生原電池反應時，溶液中的陽離子向負極定向移動
	D．	如圖，可觀察到靈敏檢流計的指針不偏轉

14．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素原子核中質子數之和的2倍；四種元素所形成的單質中A、B單質是氣體，C、D單質是固體．
（1）寫出以下元素的名稱：B氧；C鈉．
（2）由B、C兩元素所形成的原子個數比為1：1的化合物屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物，存在的化學鍵的種類有離子鍵、非極性鍵（若有共價鍵需要寫出具體的共價鍵類型），寫出它與水反應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）用電子式表示C₂D的形成過程：．
（4）實驗室常用A、B兩元素所形成的原子個數為1：1的化合物來制備一種常見氣體，寫出實驗室中用固體藥品制備該氣體的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）寫出B的原子結構示意圖若一個B原子中有8個中子，寫出B的原子符號¹⁶₈O．

13．下列各組物質中，滿足表中圖示物質在通常條件下能一步轉化的組合只有（　�。�

序號	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（OH）2

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③

D．

①②④

12．某原電池總反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�

	A．	正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
	B．	正極為C，負極為Fe，電解質溶液為FeSO4溶液
	C．	正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
	D．	正極為Ag，負極為Cu，電解質溶液為CuSO4溶液

11．下列用電子式表示物質的形成過程中正確的是（　　）

	A．	Na•+Cl：→[Na]+[•Cl：]-		B．	H2•+•O•→H：O：H
	C．	→Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+		D．	→H：F

10．已知有一種烴，0.1mol該烴完全燃燒可生成0.8molCO₂和0.5molH₂O，則該物質的分子式是C₈H₁₀；該物質含有苯環(huán)，試分析該物質有4種同分異構體．