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9．在實(shí)驗(yàn)室中常以草酸鈉（Na₂C₂O₄）為標(biāo)準(zhǔn)液，通過(guò)氧化還原滴定來(lái)測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺-→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O．下列有關(guān)草酸鈉滴定高錳酸鉀實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（　�。�

	A．	滴定過(guò)程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原
	B．	用酸式滴定管量取草酸鈉溶液
	C．	該反應(yīng)中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為5：2
	D．	為便于滴定終點(diǎn)的判斷，滴定時(shí)必須往體系中加入指示劑

8．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究FeSO₄•7H₂O（綠礬）的主要化學(xué)性質(zhì)和用途．
I．FeSO₄•7H₂O （綠礬）廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，以下是FeSO₄•7H₂O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖：

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）碳酸鈉溶液能除去脂類(lèi)油污是因?yàn)樘妓岣�水解呈堿性，在堿性條件下油脂會(huì)水解生成易溶于水的物質(zhì)而被除去（用必要的文字說(shuō)明）；
（2）廢鐵屑中含有少量的Fe₂O₃，在制備過(guò)程中無(wú)需除去，理由是氧化鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽，F(xiàn)e₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，鐵鹽能被Fe還原生成亞鐵鹽2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺（用必要的離子方程式說(shuō)明）．
Ⅱ．為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)�（有效成分為FeSO₄•7H₂O）中鐵元素含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①需要用濃硫酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸，所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及100mL容量瓶；
（2）步驟③所表示的一系列操作依次是：
a．過(guò)濾b．洗滌c．灼燒（加熱）d．冷卻  e．稱(chēng)量  f．重復(fù)c～e直至固體質(zhì)量不變，操作f的目的是確保氫氧化鐵完全分解成了氧化鐵；
（3）假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鐵元素?zé)o損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素為0.07ag（用含n的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．利用下圖裝置探究綠礬的熱穩(wěn)定性

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到③中品紅溶液褪色，據(jù)此推測(cè)FeSO₄分解過(guò)程中最有可能被氧化的元素是Fe，請(qǐng)寫(xiě)出④中反應(yīng)的離子方程式：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O或OH^-+SO₂=HSO₃^-；
（2）②中有白色沉淀生成，小組成員經(jīng)過(guò)理論分析并結(jié)合（1）中的表述推測(cè)，綠礬分解的    產(chǎn)物最有可能是下列各項(xiàng)中的b（填序號(hào)字母）．
a．Fe₂O₃、SO₃、H₂O    b．Fe₂O₃、SO₂、SO₃、H₂O       c．FeO、SO₂、SO₃、H₂O．

7．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳 
②液態(tài)水汽化
③鋅粒與稀H₂SO₄反應(yīng)制取H₂
④Ba（OH）₂•8H₂O固體與NH₄Cl固體反應(yīng)
⑤生石灰跟水反應(yīng)．

A．

①②④

B．

①⑤

C．

①③④⑤

D．

①④

6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符號(hào)，不能用字母代替）．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				G	H		D
3	B		C				E
4	F	A

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：CAl、ECl；
（2）C的離子的結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）用電子式表示AD₂的形成過(guò)程；
（4）A-H八種元素中（填元素符號(hào)或化學(xué)式）
①原子半徑最大的元素是K；單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是F；
②酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO₄；堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是KOH．

5．下列電子式，正確的是（　�。�

	A．			B．	K+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H]-
	C．			D．

4．下列各組元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性漸弱，酸性漸強(qiáng)的是（　�。�

	A．	NaOH、Mg（OH）2、H3PO4、H2SO4		B．	NaOH、KOH、H2SO4、HClO4
	C．	Be（OH）2、Ca（OH）2、HBrO4、HClO4		D．	Mg（OH）2、Ba（OH）2、H3PO4、H2SO4

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液；X、Y都是惰性電極，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

2．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s） 鹽橋（盛有KNO₃瓊脂的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，鹽橋（盛有KNO₃瓊脂的U型管）．請(qǐng)回 答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）銀電極為電池的正極，X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）鹽橋中的NO${\;}_{3}^{-}$移向Cu（NO₃）₂溶液．

1．已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：

弱電解質(zhì)化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3	NH3．H2O
電離平衡常數(shù)	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11	1.8×l0-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）CH₃COO^-、CN^-、CO₃^2-結(jié)合質(zhì)子（即H⁺）的能力大小順序CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-；25℃時(shí)，有等濃度的①CH₃COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO₃溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲?nbsp;（填序號(hào)）．
（2）Na₂CO₃水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中各離子濃度大小順序：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+CN^-+H₂O=HCN+HCO₃^-
（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的醋酸，當(dāng)恰好中和時(shí)，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，則c（OH^-）_甲﹕c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

20．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備利用Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄來(lái)驗(yàn)證濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
【實(shí)驗(yàn)藥品及儀器】：0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液、0.1mol•L^-1的稀H₂SO₄、熱水、冷水、蒸餾水、量筒、燒杯、試管（若干）、膠頭滴管等．
【實(shí)驗(yàn)步驟】：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的方程式Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
（2）驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)想通過(guò)改變Na₂S₂O₃的濃度來(lái)驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是
①所取稀硫酸的體積
②溶液的總體積（或③兩組溶液必須同時(shí)混和）  …（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）．
（3）驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：
該同學(xué)在兩個(gè)燒杯中放入了等量的適量的熱水和冷水，為了得到令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為他在實(shí)驗(yàn)中必須做到一致的幾個(gè)因素是
①所取稀硫酸的體積
②所取Na₂S₂O₃溶液的體積（或③兩組溶液必須同時(shí)混和）  …（可不填滿(mǎn)，也可補(bǔ)充）．