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20．氧化還原反應廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中，如對水的殺菌消毒、食物變質和防腐、金屬冶煉、鋼鐵的銹蝕等等．這說明氧化還原反應在實際應用中也具有正、負兩方面的影響，我們就是要掌握其變化規(guī)律，從而做到趨利避害．
（1）氯氣跟水反應生成的次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合價為+1，氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有強氧化性．寫出氯氣與水反應的化學方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe²⁺．現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe²⁺）變?yōu)樽攸S色（Fe³⁺）．若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．以上現(xiàn)象說明維生素C 具有還原性．
（3）自然界中存在的元素大多以化合態(tài)存在，而我們在生產(chǎn)和生活中需要許多單質如金屬鎂、單質溴等．把某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則它C
A．被氧化                         B．被還原
C．有可能被氧化，也可能被還原     D．由高價態(tài)變成零價
（4）糕點等食品包裝內(nèi)封入一個類似干燥劑的小袋-脫氧劑．其作用是吸收氧氣，使食品因缺氧而不變質、發(fā)霉等，從而可長期保存食品．鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe₂O₃•3H₂O．有關的反應如下：
①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂；②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；③2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•3H₂O．
關于這個過程中說法正確的是B
A．整個過程中只有Fe作還原劑、O₂作氧化劑
B．①②反應既是化合反應又是氧化還原反應
C．③反應中Fe（OH）₃既是氧化劑又是還原劑
D．該脫氧化劑在沒有水分作用下也能脫氧．

19．在用海帶提取碘的實驗中，進行溶液與固體雜質分離操作時要用到的儀器是（　�。�

A．

蒸發(fā)皿

B．

燒瓶

C．

漏斗

D．

分液漏斗

18．下列生活中常見物質的俗名其中的成分（或主要成分）與化學式相對應的是（　　）

A．

藍礬--Al2（SO4）3

B．

燒堿--Na2CO3

C．

石灰石--CaO

D．

小蘇打--NaHCO3

17．下列物質互為同位素的一組是（　�。�

A．

12C和14C

B．

NO和NO2

C．

12CO和14CO

D．

14N和14C

16．下列溶液硝酸根離子的物質的量濃度與50ml 1mol•L^-1硝酸鋁溶液中硝酸根離子的物質的量濃度相等的是（　�。�

	A．	150 ml、1 mol•L-1 硝酸鈉溶液		B．	75 ml、2.5 mol•L-1硝酸鈣溶液
	C．	150 ml、3 mol•L-1 硝酸鉀溶液		D．	50 ml、3 mol•L-1硝酸鎂溶液

15．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應失去電子數(shù)為0.3 NA
	B．	標況下，22.4L SO3含有NA個H2O分子
	C．	78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數(shù)為2NA
	D．	4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA

14．某同學用PH試紙測定0.1摩爾/升醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液的PH值
（1）寫出PH試紙的正確的使用方法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值
（2）溶液PH值由大到小的順序：氫氧化鈉、氨水、醋酸、鹽酸．
（3）該同學分別取10毫升的鹽酸溶液和30毫升的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到10倍后測定溶液的PH值，鹽酸是2，氫氧化鈉12，把稀釋后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）該同學取10毫升醋酸溶液測得溶液的PH值是3，加水稀釋到100倍后溶液的PH值的范圍大于3小于5
（5）該同學取10毫升氨水溶液測得溶液的PH值是11，加入醋酸銨固體，溶液PH值的變化？用平衡移動的原理加以解釋？

13．在一密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生如下反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）．

（1）若反應達到化學平衡時，A與B的轉化率相等，則起始時投入的A與B的物質的量之比為m：n．
（2）相同的壓強下，充入A．B后，分別在溫度T₁和T₂條件下生成的C在反應混合物中的百分含量與時間的關系如圖甲所示．則T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）如圖乙所示，曲線a代表一定條件下該反應的進程．若使曲線a變?yōu)榍�線b，可能采取的措施是使用催化劑或當m+n=p+q時增大壓強．

12．在某溫度下，A+B?2C反應達到化學平衡．
（1）升高溫度時，C的物質的量濃度減小，則正反應是放熱反應，V_正加快V_逆加快（減慢或加快），平衡向逆反應方向移動．
（2）若B為氣態(tài)，增大壓強平衡不發(fā)生移動，則A是氣態(tài)，C是氣態(tài)．
（3）若增減B的量，平衡不發(fā)生移動，則B是液態(tài)或固態(tài)．

11．在一定溫度下，把1mol N₂和3mol H₂通入一個密閉容器里，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）   當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中保持溫度不變，令m，n，p分別代表初始加入的N₂，H₂和NH₃的物質的量（mol），如果m，n，p取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若保持溫度、體積一定，當m=0，n=0時，p=2．若保持溫度、壓強一定，當m=0，n=0時，p=任意值．
（2）若保持溫度、體積一定，當p=0.1時，m=0.95，n=2.85．若保持溫度、壓強一定，當p=0.1時，m，nm，n是任意值，且m：n=1：3．
（3）在溫度、體積一定時，m，n，p必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含m和p，另一個只含n和p）：m+p/2=1；n+3p/2=3．