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15．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�

	A．	分子中含有2種官能團
	B．	可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
	C．	1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
	D．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示．已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　�。�

	Y	Z
X			W

	A．	原子半徑：X＜Y＜Z
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
	C．	Z、W均可與Mg形成離子化合物
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性：Y＞W(wǎng)

13．進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
	B．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
	C．	濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片

12．某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取．
實驗（一） 碘含量的測定

取0.0100mol•L^-1的AgNO₃標準溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量．測得的電動勢（E） 反映溶液中c（I^-）的變化，部分數(shù)據(jù)如表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

實驗（二） 碘的制取
另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O
請回答：
（1）實驗（一）中的儀器名稱：儀器A坩堝，儀器B500mL容量瓶．
（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點時用去AgNO₃溶液的體積為20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水．
②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫紅色．
③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是AB．
A．應控制NaOH溶液的濃度和體積
B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層
C．主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗（二） 中操作Z的名稱是過濾．
（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導致碘損失．

11．Ⅰ．請回答：
（1）H₂O₂的電子式．
（2）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應生成甲．甲與水反應可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H₂．
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl₃反應得到NaAlH₄的化學方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；
驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

10．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應          B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能發(fā)生銀鏡反應
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．
A．      B．
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

9．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質(zhì)） 制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），設(shè)計了如下流程：
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
	B．	固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進入固體2
	C．	從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
	D．	若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

8．40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO₂，各種離子的變化趨勢如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	在pH=9.0時，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
	B．	不同pH的溶液中存在關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
	C．	隨著CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
	D．	在溶液pH不斷降低的過程中，有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成

7．在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H₂O-CO₂混合氣體制備H₂和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X是電源的負極
	B．	陰極的反應式是：H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2-
	C．	總反應可表示為：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2+CO+O2
	D．	陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

6．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點、沸點各不相同
	B．	在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應
	C．	油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油
	D．	聚合物（ ）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得