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8．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法．下列分類合理的是（　�。�

	A．	HCl和H2SO4都屬于酸		B．	K2CO3和K2O都屬于鹽
	C．	NaOH和Na2CO3都屬于堿		D．	H2O和O2都屬于氧化物

7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時熔化并開始升華，157℃時大量升華，繼續(xù)升溫會發(fā)生分解反應(yīng)．
（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是①②③④．（填序號）
①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅
④能和碳酸氨鈉溶液反應(yīng)生成氣體
（2）欲檢驗草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有 CO₂，設(shè)計實驗如下：

①裝置最好應(yīng)該選擇下列裝置中的b（填序號）

②簡述檢驗整套裝置氣密性的操作方法：如圖連接好裝置，關(guān)閉裝置A的活塞，將C裝置中的導(dǎo)管沒入水中，微熱A裝置的試管，看到導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，撤火后觀察到導(dǎo)氣管中有一段水柱上升，則說明裝置氣密性完好．
③若無B裝置，當(dāng)c裝置中出現(xiàn)渾濁不能（填“能”或“不能”）證明草酸分解生成了CO₂，理由是草酸和氫氧化鈣也反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀．
（3）若上述裝置C中盛放Ba（OH）₂ 溶液，導(dǎo)氣管與D裝置中的a相連，通過測定C中生成沉淀的質(zhì)量，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量，即可確定草酸分解的化學(xué)方程式．
①C中盛放Ba（OH）₂ 溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）₂ 溶解度大于氫氧化鈣可充分吸收二氧化碳，碳酸鋇摩爾質(zhì)量大于碳酸鈣，測量誤差�。�
②當(dāng)A裝置試管中只有較步晶體時停止加熱，利用余熱使晶體升華、分 解，此時需要緩緩?fù)ㄈ隢₂，通入N₂ 的目的是使草酸分解生成的氣體全部鋇裝置CD全部吸收．
③若取草酸晶體的質(zhì)量為15.0g，C中沉淀的質(zhì)量為19.7g，裝置D中硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為1.6g，則草酸分解的化學(xué)方程式為H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+3H₂O+CO↑．

6．Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失．

Ⅱ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
（1）表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不是對應(yīng)關(guān)系的是：①②

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中	有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中	劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中	反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

（2）由上述實驗可得出的結(jié)論是：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱
Ⅲ：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗CO₂（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO₂?N₂O₄，降低溫度N₂O₄液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO₂（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點(diǎn)．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出計算表達(dá)式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

5．（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	298	398	498	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①寫出合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{3}）}$
②上表中K₁＞K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）如果向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂進(jìn)行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系圖． 　
①下列說法正確的是ABD（填序號）．

A．圖中曲線表明增大體系壓強(qiáng)（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)
B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應(yīng)的曲線是b
C．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高反應(yīng)速率和氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率
D．當(dāng) 2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
E．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15%時，N₂的轉(zhuǎn)化率為32.61%．
（4）在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實驗裝置如圖C，則正極的電極反應(yīng)式N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（5）25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是BD．
A．25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）大于飽和MgF₂溶液中c（F^-）
B．25℃時，某飽和Mg（OH）₂溶液中c（Mg²⁺）=0.0561 mol•L^-1，則溶液的pH=9
C． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，溶液變澄清，K_sp[Mg（OH）₂]增大
D．25℃時，在Mg（OH）₂懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂可能轉(zhuǎn)化為MgF₂．

4．化學(xué)實驗裝置的科學(xué)設(shè)計是實驗是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵．
某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．

（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式C+4HNO₃ （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯誤的，他的理由是4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗CO₂（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示．
（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO₂?N₂O₄，降低溫度N₂O₄液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO₂（結(jié)合方程式與文字表述）．
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，寫出生成該離子的離子方程式4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

3．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	溶液J焰色反應(yīng)顯黃色，則說明原溶液中存在Na+
	B．	沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加一滴KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+
	C．	X中不能確定的離子是 A13+、Fe3+、Na+、K+和C1-
	D．	沉淀I一定是Al（OH ）3

2．如圖一是某老師準(zhǔn)備的鹵素單質(zhì)制備及相關(guān)性質(zhì)檢驗的實驗．

（1）裝置A中盛裝濃HCl的儀器名稱為分液漏斗，盛裝KMnO₄的儀器名稱為圓底燒瓶．
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）向裝置B中通入過量A中產(chǎn)生的氣體，實驗完成后，充分振蕩B瓶，可觀察到B瓶中上層溶液呈黃色，下層溶液呈橙色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．
（4）將裝置B中實驗后的液體分離于兩試管中（如圖D、E），分別加入少量KI淀粉溶液，振蕩．可觀察到D中液體呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；E中下層液體呈紫色，離子方程式為Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．
（5）若C中處理尾氣的物質(zhì)為石灰乳，則可制備漂白粉，其化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．為了實驗?zāi)茼樌�進(jìn)行，該老師又對發(fā)生裝置A做了如圖二的改進(jìn)．橡皮管q的作用是平衡氣壓，便于液體順利流下．

1．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2R		B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L＜Q
	C．	M與T形成的化合物是離子化合物		D．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

20．某學(xué)習(xí)小組探究NaHCO₃、Na₂HCO₃和鹽酸（鹽酸濃度均為1mol．L^-1）反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實驗測得如下數(shù)據(jù)：

序號	35mL試劑	固體	混合溫度前/℃	混合溫度后/℃
①	水	2.5gNaHCO3	20.0	18.5
②	水	3.2gNa2CO3	20.0	24.3
③	鹽酸	2.5gNaHCO3	20.0	16.2
④	鹽酸	3.2gNa2CO3	20.0	25.1

請回答下列問題：
（1）寫出NaHCO₃和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（2）由上述實驗得出的結(jié)論是：Na₂CO₃溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”下同）反應(yīng)，NaHCO₃溶液與鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
（3）在如圖中畫出Na₂CO₃和鹽酸反應(yīng)前后能量變化曲線（標(biāo)注“反應(yīng)物總能量”和“生成物總能量”）

19．某學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置制取乙酸乙酯．

	相對分子質(zhì)量	沸點(diǎn)（℃）
乙醇	46	78.5
乙酸	60	117.9
乙酸乙酯	88	77.1

請回答下列問題：
（1）在圖1制取裝置中要加入碎瓷片，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是C（填正確選項字母）．
A．重新配料  B．立即加補(bǔ)  C．冷卻后加補(bǔ)  D．不需加補(bǔ)
（2）M溶液為Na₂CO₃（填化學(xué)式）溶液．裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和M溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止M溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙酸和乙醇都易溶于Na₂CO₃溶液．
（3）有同學(xué)認(rèn)為改進(jìn)圖1的制取裝置能提高乙酸乙酯產(chǎn)率．寫出一條改進(jìn)建議：加裝水冷凝管，提高冷卻效果；用圓底燒瓶（或三頸瓶）并加裝溫度計控制反應(yīng)溫度．
（4）圖1裝置制取的乙酸乙酯中混有少許乙醇和乙酸．通過下列實驗可分析乙酸乙酯的含量，操作步驟如下：
①準(zhǔn)確稱量20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用0.50mol•L^-1NaOH滴定（酚酞做指示劑），終點(diǎn)時消耗NaOH溶液的體積為40.0mL
②另取20.0g乙酸乙酯粗產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加入100mL2.1mol•L^-1NaOH溶液混合均勻后，裝上冷凝管，在水浴上加熱回流約1小時（裝置如圖2所示）．待冷卻后，用0.50mol•L^-1HCl滴定過量的NaOH，終點(diǎn)時消耗鹽酸的體積為20.0mL．實驗②中冷水從冷凝管的b（選填a或b）管口通入．利用實驗①、②測量的數(shù)據(jù)計算粗產(chǎn)品中乙酸乙酯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．