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17．下表是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學(xué)式回答有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F．
（2）表中能形成兩性氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）③⑥⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是S＞Cl＞F．
（4）用電子式表示由元素⑨⑦形成化合物的過程：K⁺+→．
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)
	B．	元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素
	C．	稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)
	D．	原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族序數(shù)

15．如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X、Y、Z應(yīng)是下列各組中的（　�。�

	A．	X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4		B．	X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4
	C．	X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液		D．	X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液

14．有機(jī)物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應(yīng)．
已知：①HCHO+H-C-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$HOCH₂C-CHO
②
有機(jī)物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是醛基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)反應(yīng)．B→C的反應(yīng)方程式2C₂H₅OH+2Na═2C₂H₅ONa+H₂↑．
（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，則G+B→H的化學(xué)方程式是HOOCCH₂COOH+2C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅+2H₂O．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（4）D 的分子式為C₅H₁₀O₄，若一次取樣檢驗(yàn)D的含氧官能團(tuán)，按順序?qū)懗鏊�用試劑Na、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫．則下列說法正確的是bc（填序號）；E的分子式是C₅H₁₂O₄．
a．E與B互為同系物
b．E中含有的官能團(tuán)是羥基
c．F在一定條件下也可轉(zhuǎn)化為E
d．F中也有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（6）J的結(jié)構(gòu)簡式是．J的同分異構(gòu)體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．符合上述條件的X有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．

13．6種相鄰短周期主族元素的相對位置如表，M元素原子核外電子數(shù)是Y元素原子核外電子數(shù)的2倍，W元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍．用化學(xué)用語回答下列問題：

	X	Y	Z
W		M	Q

（1）Y在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃．
（4）X的含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物甲是一種重要的化工原料．甲可以與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)生成鹽乙，乙溶液中的離子濃度由大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．X的含18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物丙可與空氣構(gòu)成一種環(huán)保型堿性燃料電池，電池工作時(shí)丙發(fā)生的電極反應(yīng)式是N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（5）工業(yè)上用如圖所示裝置電解Q元素的鈉鹽溶液丁，獲得一種含Q元素的消毒劑丙．該反應(yīng)的離子方程式是Cl^-+H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．丙的電子式．
（6）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是AC
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI    B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI    D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	含有0.1 mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
	B．	c（Al3+）=0.5 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42-
	C．	能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
	D．	能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-

11．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

	A．	CH3CH2C≡CCH3  3-戊炔		B．	CH（CH3）2CH（OH） CH3  2-甲基-3-丁醇
	C．	CH3CHClCH2CH3   2-氯丁烷		D．	CH3CH=CHCH3   丁烯

10．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�

	A．	CSO的電子式：		B．	二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
	C．	中子數(shù)為45的溴原子：3545Br		D．	Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖

9．（1）在反應(yīng)2MnO₄^-+5H₂S+6H⁺=2Mn²⁺+5S↓+8H₂O中，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為10e^-還原劑為H₂S還原產(chǎn)物為Mn²⁺，當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時(shí)，有1mol MnO₄^-被還原
（2）“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如果要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)反應(yīng)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑．
①反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為KCN；
②H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是反應(yīng)后一般被還原為水，無污染．
③用單線橋表示出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑

8．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₂+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�

	A．	電解水：2H20=2H2↑+O2↑		B．	4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
	C．	2F2+H2O=4HF+O2		D．	3NO2+H2O=2HNO3+NO