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17．烷烴發(fā)生光鹵代反應(yīng)時(shí)，各種產(chǎn)物的含量與所取代的氫原子的活性有關(guān)，例如：CH₃CH₂CH₃+Cl₂$\stackrel{hy}{→}$CH₃CH₂CH₂Cl（45%）+CH₃CHClCH₃（55%），據(jù)此，丙烷分子中的兩種氫原子反應(yīng)活性（發(fā)生反應(yīng)的難易程度）之比為（　　）

A．

9：11

B．

11：9

C．

3：11

D．

27：11

16．有機(jī)物F是常用的香料，以乙烯為原料合成F的路線如圖所示．
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH，反應(yīng)③的現(xiàn)象為溴水褪色；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為2CH₃COOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O；
（4）鑒別B和C可用的試劑是NaHCO₃溶液；
（5）F的同分異構(gòu)體中，含有兩個(gè)-COOH的有12種．

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，將2.12g Na₂CO₃固體加入到100mL某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)生成CO₂，計(jì)算：
（1）得到CO₂氣體的體積；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

14．在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中（　�。�

	A．	一定含有SO42-		B．	一定含有Ag+
	C．	一定含有Ag+和SO42-		D．	可能含有Ag+或SO42-

13．短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：

X
	Y	Z

（1）Y元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強(qiáng)弱的是：BC（填序號(hào)）．
A．氫化物水溶液的酸性
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．與金屬化合時(shí)每個(gè)原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡(jiǎn)單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號(hào)表示）：S^2-＞Cl^-．
（4）X元素的某種液態(tài)氫化物，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．該物質(zhì)在堿性溶液中能夠?qū)�CuO還原為Cu₂O，同時(shí)生成一種氣體，該氣體與空氣中的一種氣體成分相同．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．若反應(yīng)中3.01×10²²個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有4g的CuO參加反應(yīng)．

12．將足量的鋅粒放入100mL 1.0mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量；
（2）生成H₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

11．從碘的有機(jī)溶液中回收有機(jī)溶劑，可選用的實(shí)驗(yàn)裝置是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

10．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的3倍，回答下列問題：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置第三周期ⅣA族；
（2）原子半徑：甲＞丁（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）元素的非金屬性：甲＜丙（填“＜”、“＞”或“=”）．

9．已知反應(yīng)I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．為測(cè)定某碘水中I₂的濃度，取50mL該碘水，加入15.00mL 0.01mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反應(yīng)，則上述碘水中的I₂的物質(zhì)的量濃度為0.003mol•L^-1．

8．已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數(shù)為A、C的原子核外電子數(shù)之和的兩倍；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．試回答下列問題：
（1）寫出有關(guān)化學(xué)用語：①A的元素符號(hào)H；②B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；③C、D形成的化合物的電子式；
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液呈中性）Na₂HSO₃，Na₂SO₄•10H₂O；
（3）X、Y、Z、W四種常見化合物分別由上述四種元素中的三種組成，且各自組成元素均不完全相同，X、Y、W均為離子化合物，Z為共價(jià)化合物，且極易分解，在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應(yīng)，其中①Y與Z發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)可生成W；②X與過量Z發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式．
①2OH^-+H₂SO₃=SO₃^2-+2H₂O；
②2HS^-+3H₂SO₃=3S↓+2HSO₃^-+3H₂O．