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5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，聯(lián)合國氣候變化框架公約第17次締約方會議在南非德班召開，隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O （g）的濃度隨時間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)反應(yīng)方程式CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O．
②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v （H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．當溫度降低時CO₂的轉(zhuǎn)化率變大，則該反應(yīng)△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高溫度  B．充入氮氣   C．將水蒸氣從體系中分離  D．用更有效的催化劑
（2）選用合適的合金作為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此燃料電池負極的電極方程式為CH₃OH-6 e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
Ⅱ：已知下列物質(zhì)在20℃下的K_sp如下，試回答下列問題：

化學(xué)式	顏色	Ksp
AgCl	白色	2.0×10-10
AgBr	淺黃色	5.4×10-13
AgI	黃色	8.3×10-17
Ag2S	黑色	2.0×10-48
Ag2CrO4	紅色	2.0×10-12

（1）20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag⁺物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag₂CrO₄＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag₂S．
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10^-3．
（3）測定水體中氯化物含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時應(yīng)加入的指示劑_D．
A．KBr  B．KI  C．K₂S  D．K₂CrO₄．

4．下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�

A．

稱量25g氫氧化鈉

B．

H2O2溶液制備O2

C．

乙酸乙酯的制備

D．

石油蒸餾

3．某化學(xué)研究小組對Cu的常見化合物的性質(zhì)進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
①在周期表中Cu和Al位置比較接近，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂是否也有兩性？
②通常情況下，+2價Fe不如十3價Fe穩(wěn)定，十l價Cu也一定不如+2價Cu穩(wěn)定嗎？
③CuO有氧化性，能被H₂、CO還原，CuO也能被NH₃還原嗎？
（Ⅰ）為探究問題①，除Cu（OH）₂外必須選用的試劑為ab（填序號）：
a、稀H₂SO₄    b、濃的NaOH溶液    c、濃氨水   d．濃的Na₂CO₃溶液
（Ⅱ）為探究問題②，進行如下實驗：
（1）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu₂O粉末，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu₂O+O₂↑．該反應(yīng)說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向Cu₂O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，由此可知，在酸性溶液中，+1價Cu比+2價Cu更不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（Ⅲ）為解決問題③，同時測定Cu的近似相對原子質(zhì)量，他們設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫）：
（1）裝置C中說明CuO能夠被NH₃還原的現(xiàn)象為固體由黑色轉(zhuǎn)變紅色，NH₃和CuO反應(yīng)生成銅，同時生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（2）測定反應(yīng)物CuO和生成物H₂O的質(zhì)量（m（CuO）、m（H₂O）），列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16；裝置D不可以（填“可以”或“不可以”）換成裝置E；裝置E的作用：充分吸收反應(yīng)多余的NH₃并防止空氣中水分進入．
（3）下列情況將使測定結(jié)果偏大的是（a）、（c）．
（a）CuO未全部還原為Cu  （b）CuO受潮   （c）CuO中混有Cu．

2．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=1.88×10^-4mol•L^-1•S^-1．
（2）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 L•mol^-1．
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．

實驗 編號	T（℃）	NO初始濃度 （mol/L）	CO初始濃度 （mol/L）	催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．

1．工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na₂SO₄、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)．現(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學(xué)興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進行探究．
實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0mol•L^-1H₂SO₄、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L^-1AgNO₃、0.1mol•L^-1BaCl₂、0.1mol•LBa（NO₃）₂、蒸餾水．以下是部分實驗探究過程：
（1）提出假設(shè)：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有3種可能的情況．
（2）設(shè)計實驗方案
基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質(zhì)均存在這一假設(shè)，設(shè)計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
②
③

20．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�

	A．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑
	B．	用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	C．	利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	D．	實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	往FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	B．	Fe（OH）2溶于稀HNO3中：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
	C．	Fe2O3溶與足量的氫溴酸：Fe2O3+6H++2Br-═2Fe2++Br2+3H2O
	D．	HCl滴入NaAlO2溶液中：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓

18．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：

已知：
回答下列問題：
（1）B的化學(xué)名稱為3-氯丙烯；
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；寫出反應(yīng)③所需要的試劑氫氧化鈉的醇溶液；
（3）寫出有機物X的結(jié)構(gòu)簡式HOCH₂CHO；
（4）寫出由E到F的化學(xué)方程式（或）；；
（5）D的同分異構(gòu)體中，即能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的共有4種，其中核磁共振氫譜為2組峰，且峰面積比為9：1的為：HCOOC（CH₃）₃（寫結(jié)構(gòu)簡式）
（6）以1-丙醇為原料可合成丙三醇，請設(shè)計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

17．下列實驗現(xiàn)象與推出的結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	現(xiàn)象	結(jié)論
A	Cl2、SO2分別通入紫色石蕊溶液中，溶液均褪色	二者均有漂白性
B	CO2、SO2分別通入Ba（NO3）2溶液中，均無沉淀生成	弱酸不能制強酸
C	向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁	該溶液中一定有CO32-
D	將鉀、鈉分別放入裝有煤油的試管中，二者均下沉到試管底部	鉀、鈉的密度都比煤油大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．K、K_a或K_b、K_W、K_sp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積、溶度積常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)
	B．	已知：K1 （H2CO3）＞Ka （HClO）＞K2（H2CO3），向NaClO溶液中通入少量CO2的化學(xué)方程是：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
	C．	25℃時，pH=4的鹽酸中，KW=10-20
	D．	常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，向100mL飽和CaSO4溶液中加400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液，無沉淀析出