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9．用系統(tǒng)命名法寫出下列物質的名稱

（1）：2-甲基丁烷
（2）CH₃CH（CH₃）C（CH₃）₂CH₂CH₃：2，3，3-三甲基戊烷

（3）：4-甲基-2-己烯
（4）1，3-二甲苯．

8．可用于分離或提純的方法有：①萃��；②洗氣；③過濾；④重結晶；⑤升華；⑥蒸餾；⑦分液．
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒③；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀④；
（3）分離1，2-二溴乙烷（沸點為132℃）和乙醚（沸點為34.6℃）⑥；
（4）除去混在CO中的CO₂②；
（5）除去固體碘中的少量碘化鈉⑤；
（6）提取溴水中的溴①；
（7）分離植物油和水⑦．

7．下列化學性質中，烷烴不具備的是（　　）

	A．	一定條件下發(fā)生分解反應		B．	可以在空氣中燃燒
	C．	與Cl2發(fā)生取代反應		D．	能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

6．某強酸性溶液X中可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

已知：B溶液中含有Fe³⁺．
（1）沉淀C的化學式是BaSO₄溶液E中的溶質是HNO₃
（2）①中發(fā)生反應產生氣體的離子方程式為：3Fe²⁺+NO₃^-+4 H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）下列說法正確的是AB
A．D是紅棕色有毒氣體
B．X中肯定存在Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-
C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應    
D．X中不能確定是否存在的離子是 A1³⁺和Cl^-
（4）如果②中通入過量的CO₂，則生成沉淀I的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

5．下列屬于同位素的一組是（　�。�

A．

O2、O3

B．

H2O、D2O

C．

H、D

D．

1944K、2040Ca

4．有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品．例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線
合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料．

（1）①的反應類型為加成反應；
（2）寫出A的結構簡式、
（3）D中含氧官能團的名稱是羥基．
（4）反應③、⑥的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：
③+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H₂O．
⑥2+O₂$→_{△}^{催化劑}$2+2H₂O．
（5）有多種同分異構體，滿足下列條件：（1）苯環(huán)上一鹵代物有兩種，（2）屬于醛類的同分異構體有4種．

3．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃•5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取20g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質是Na₂SO₄，檢驗是否存在該雜質的方法是取少量產品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產品中含有Na₂SO₄．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．測定產率
將所得產品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL，則該實驗的產率為72.4%．（保留三位有效數(shù)據）
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

2．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：
存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關數(shù)據如表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	難溶于水
間二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
濃硝酸		83	1.4	易溶于水
濃硫酸		338	1.84	易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產物加入無水CaCl₂顆粒，靜置片刻，棄去CaCl₂，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗，裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合液時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產率是72%．

1．草酸鐵晶體[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]常用于制作催化劑和光敏材料．某校化學興趣小組欲利用工業(yè)FeCl₃制取純凈的草酸鐵晶體．
I．【查閱資料】
（1）異丙醚是微溶于水的液體，F(xiàn)eCl₃在異丙醚中的溶解度比在水中大．
（2）草酸鐵能溶于水和酸，不溶于醇和醚．
（3）FeCl₃溶液和過量草酸鉀（K₂C₂O₄）溶液反應生成三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]），配離子[Fe（C₂O₄）₃]^3-的配體是C₂O₄^2-，在含[Fe（C₂O₄）₃]^3-配離子的溶液中加入硫氰化鉀溶液只看到很淺的紅色．
Ⅱ．【制備產品】
實驗步驟：
（1）將工業(yè)FeCl₃溶于鹽酸中，加適量水稀釋，并分裝入分液漏斗中．
鹽酸的作用是：抑制FeCl₃水解．
（2）繼續(xù)向分液漏斗中加入適量異丙醚，充分振蕩、靜止，棄去水溶液．
（3）異丙醚溶液中加入草酸（H₂C₂O₄）溶液，充分反應后分液，棄去醚層．
（4）水溶液通過蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到草酸鐵晶體．
洗滌草酸鐵晶體時需用酒精溶液，其目的是除去雜質、減少草酸鐵因溶解損耗．
Ⅲ【探究與反思】
某同學看到一則報道，環(huán)衛(wèi)工人用草酸清除墻面上的鐵銹．對此反應，該小組進行如下探究．
（1）提出假設：i．可能發(fā)生了氧化還原反應；ii．可能發(fā)生了復分解反應
（2）討論分析：
結合上述實驗，小組討論后否定了假設i，其理由是由于Fe₂（C₂O₄）₃存在，不可能發(fā)生氧化還原反應；
請寫出假設ii反應的化學方程式Fe₂O₃+3H₂C₂O₄=Fe₂（C₂O₄）₃+3H₂O．
通過查閱資料得知，在假設ii反應的基礎上還進一步發(fā)生了反應，生成了[Fe（C₂O₄）₃]^3-配離子．
（3）設計實驗：請利用制得的草酸鐵晶體和下列藥品，證明在假設ii反應的基礎上還進一步發(fā)生了反應．
供選用的藥品：KSCN溶液、0.1mol/L草酸鉀溶液、草酸鉀晶體，
取少量草酸鐵晶體溶于水，取少量草酸鐵晶體溶于水，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅，將溶液分到2支試管中，一支試管中再加入過量的草酸鉀晶體，充分振蕩，觀察到紅色明顯比另一支淺很多．
（4）反思總結：結合上面探究結論，常溫下，為了提高草酸鐵晶體的產率，制備實驗中還應控制加入草酸的量（或氯化鐵與草酸的比例）．

15．在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當食鹽用，引起工人食物中毒的現(xiàn)象，該工業(yè)用鹽對人有致癌作用，這種鹽的化學式為（　�。�

A．

MgCl2

B．

KCl

C．

NaNO2

D．

MgSO4