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18．現(xiàn)有一盛有固體物質(zhì)M的試劑瓶，標(biāo)簽已破損（如圖1所示），請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)作出猜想，并根據(jù)其性質(zhì)回答有關(guān)問題：

Ⅰ．猜想：
（1）M可能的化學(xué)式為Na₂SO₃ Na₂CO₃（只寫兩種）等．
Ⅱ．性質(zhì)預(yù)測(cè)：
（2）若M的水溶液呈中性，寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)M中陰離子的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（3）若M的濃溶液有粘性，水溶液呈堿性，俗稱水玻璃，寫出在M溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓．
（4）若M置于空氣中被氧化成另一種物質(zhì)時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量只增加16，寫出向酸性KMnO₄溶液中逐漸滴加M溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O．
（5）若M是工業(yè)制玻璃的主要原料之一，寫出工業(yè)制玻璃時(shí)M參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（6）若A、B、C、D分別代表上述四種物質(zhì)，它們之間在溶液中有如圖2轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已略去）：寫出B→D的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．

17．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N₂和0.60mol的H₂，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘就達(dá)到平衡．請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH₃）為0.025mol/（L•min）；
（3）該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) （填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）原因是：若只把容器的體積縮小一半，各種物質(zhì)的濃度都加倍，濃度熵Q＜K，平衡向正向移動(dòng)．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）在第5分鐘時(shí)將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol•L^-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘后NH₃濃度的變化曲線．

16．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是（　�。�

	A．	干燥氯氣		B．	實(shí)驗(yàn)室制氨氣
	C．	電解精煉銅		D．	制乙酸乙酯

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或描述正確的是（　　）

	A．	焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒
	B．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈�有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸
	C．	取用一小塊鉀后，剩余的鉀可放回原試劑瓶里
	D．	將NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，振蕩，制備Al（OH）3膠體

14．熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．試回答以下問題：
（1）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH₃或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請(qǐng)回答下列問題：
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B為無色液體，則試劑A為濃鹽酸，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有吸水性、溶于水放出大量的熱．
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶中應(yīng)加入的固體試劑A為NaOH或CaO或堿石灰．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→c→b→d（填接口代號(hào)）
（2）下列裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO₂的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備CO₂可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時(shí)使反應(yīng)停止的效果．下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有B（填寫編號(hào)）．

13．在20℃時(shí)，在一剛性容器內(nèi)部有一個(gè)不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分隔成左右兩室．左室充入氮?dú)�，右室充入氫氣與氧氣的混和氣體，活塞恰好停留在離左端的1/5處（圖1），然后引燃?xì)�、氧混和氣體，反應(yīng)完畢后恢復(fù)至原來溫度，活塞恰好停在中間（圖2），如果忽略水蒸氣體積，則反應(yīng)前氫氣與氧氣的體積比可能是（　�。�

A．

3：1

B．

4：5

C．

2：1

D．

3：2

12．（1）向飽和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，現(xiàn)象是有白色晶體析出，原因是
①NaHCO₃溶解度較��；②溶劑質(zhì)量減�。虎廴苜|(zhì)質(zhì)量增加．
（2）明礬在水溶液中的電離方程式為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，實(shí)驗(yàn)室中若用明礬來制取Al（OH）₃，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al （OH）₃↓+3NH₄⁺．

11．根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示），做出如下推理，其中與事實(shí)不符的是（　　）

	A．	磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
	B．	磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng)
	C．	磷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比硫酸強(qiáng)
	D．	磷的氫化物受熱時(shí)不如氮的氫化物和硫的氫化物穩(wěn)定

10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	給燒杯里的液體直接加熱
	B．	將配制的NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中
	C．	用蒸發(fā)方法使KCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中KCl 溶液全部加熱蒸干
	D．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

9．對(duì)水煤氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），下列敘述正確的是（　　）

	A．	一定條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，表明已達(dá)平衡狀態(tài)
	B．	一定條件下，H2O的生成速率與CO的生成速率相等，表明已達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	增加水蒸氣濃度可提高CO的轉(zhuǎn)化率
	D．	增加CO的濃度可提高CO的轉(zhuǎn)化率