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13．工業(yè)上用碳還原SiO₂制取單質(zhì)硅會發(fā)生如下副反應(yīng)：SiO₂+3C═SiC+2CO↑．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（　�。�

A．

36：60

B．

60：36

C．

1：2

D．

1：3

12．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是（　　）

	A．	用瓷坩堝高溫熔融NaOH
	B．	用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)
	C．	碳酸鈉的溶解性比碳酸氫鈉大
	D．	檢驗Fe2+用KSCN溶液

11．寫出下列反應(yīng)的方程式：
（1）用稀硫酸除去鐵銹（Fe₂O₃•nH₂O）；Fe₂O₃•nH₂O+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+（3+n）H₂O
（2）鋁片溶于稀硫酸．2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

10．一種可再生環(huán)保型塑料CTE，它的結(jié)構(gòu)簡式為

已知：（1）
（2）RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH（R、R₁、R₂代表烴基）
這種材料可采用下列合成路線進(jìn)行合成：

試回答下列問題：
（1）反應(yīng)②⑥中加入的試劑X是氫氧化鈉水溶液；⑤中的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：，I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）合成時應(yīng)控制D、E、H的物質(zhì)的量之比[即n（D）：n（E）：n（H）]為m：（m+n）：n（用含m、n的式子表示）．
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．

9．Ⅰ．有機物A的相對分子質(zhì)量為176，分子中碳?xì)湓�子�?shù)目比為3：4．與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

已知：R-CH=CH-O-R′（烴基烯基醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH₂CHO+R′OH
請回答下列問題：
（1）A的分子式為C₁₂H₁₆O，結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂CH₂OH，名稱是1-丙醇．
（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子：、．
Ⅱ．由上題物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的合成路線流程圖如下：

（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）請寫出流程圖中最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程 式：．

8．某實驗小組的同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動．
（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu（用離子方程式表示）設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過0.3mol電子．

（2）用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”．如果+3價鐵被氧化為QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨為陰（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極．在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到銅（填“鐵”或“銅”）電極附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

7．下列化合物中不含離子鍵的是（　　）

A．

（NH4）2S

B．

Al2（SO4）3

C．

CsOH

D．

HNO3

6．寫出下列化學(xué)方程式：
（1）乙醇的消去反應(yīng)CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C₂H₄↑+H₂O
（2）乙醇催化氧化反應(yīng)2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{銅}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）氯乙烷的消去反應(yīng)CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O
（4）氯乙烷的水解反應(yīng)CH₃CH₂Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂OH+NaCl．

5．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�

A．

C5H10

B．

C7H8O

C．

CH4O

D．

C3H7Cl

4．建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：
□NaNO₂+□HI→□NO↑+□I₂+□NaI+□H₂O
（1）配平上述反應(yīng)方程式．
（2）上述反應(yīng)的氧化劑是NaNO₂；
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水  ②碘化鉀淀粉試紙  ③淀粉  ④白酒   ⑤食醋，進(jìn)行實驗，下列幾組合適的是C（填序號）．
A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤
（4）某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，采用NH₄Cl，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O；該反應(yīng)中被氧化的元素是NH₄Cl中．