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13．下列各組內的物質不屬于同系物的是（　�。�

	A．	CH3-CH3
	B．	CH2═CH-CH3    CH2═CH-CH2-CH3
	C．	CH3-CH2-OH    CH3-CH2-CH2-CH3
	D．

12．丁香油酚的結構簡式為：，下列關于該有機物的說法中，正確的是（　�。�

	A．	丁香油酚的分子式為C10H10O2
	B．	丁香油酚易溶于水
	C．	丁香油酚能發(fā)生加成反應、加聚反應、取代反應
	D．	丁香油酚與苯酚互為同系物，可以和碳酸鈉反應生成CO2

11．有七種物質：
①甲烷； ②苯； ③乙烯； ④聚乙烯； ⑤2-丁炔； ⑥環(huán)己烷； ⑦鄰二甲苯；
既能使酸性KMnO₄溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是（　�。�

A．

③⑤

B．

③④⑤

C．

②③⑤

D．

③④⑤⑦

10．有一同學準備用Al₄C₃（含少量Mg₂C₃雜質）制取某種氣種X（其裝置圖如圖所示，夾持裝置略），并進行以下實驗項目：
①檢驗X氣體能否被KMnO₄酸性溶液氧化；
②用L收集X氣體，并做燃燒實驗；
③將多余的X氣體儲存起來，以便以后進行其他實驗．
（1）寫出裝置A中制取X氣體的化學方程式Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑；
（2）裝置D的作用是（用有關化學方程式表示）除去丙炔；
（3）根據(jù)什么現(xiàn)象判斷X不能被酸性KMnO₄溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
（4）導管B的作用是平衡壓強，使液體順利流下，同時防止分液漏斗漏氣；
（5）X燃燒現(xiàn)象是產(chǎn)生淡藍色的火焰，無黑煙；
（6）儲存多余的X氣體的操作方法是關閉k2，打開k14，在G中用排水法收集甲烷．

9．中學化學中常見的幾種物質存在圖1所示的轉化關系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，工業(yè)上中常用E吸收C制取“84”液．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）固體E中含有化學鍵的類型是離子鍵、極性鍵，C與E反應的化學方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）分析將C溶解于水，在所得溶液中滴加紫色石蕊試液現(xiàn)象及原因：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成HCl、HClO，呈酸性，使石蕊變紅，HClO具有強氧化性、漂白性．

（4）某課外小組的同學用E溶液吸收C，利用圖2所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO₂氣體．實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學認為是HCl使a變紅，乙同學不同意甲的觀點，乙同學的
認為使a變紅的是SO₂（或H₂SO₃）（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍．用離子方程式解釋b變藍的原因Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
③最終試紙b褪色．同學們認為可能的原因有兩種：一是I₂有還原性，黃綠色氣體等物質將其氧化成IO₃^-，從而使藍色消失；二是I₂有氧化性，SO₂能將I₂還原成I^-，從而使藍色消失．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在粗硅的制取中發(fā)生反應2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si，硅被還原，可推知碳的非金屬性強于硅的非金屬性
	B．	由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱
	C．	向某溶液中加入稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含有CO32-
	D．	由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化

7．可用化學方法鑒別NO₂和Br₂蒸氣的是（　�。�

A．

淀粉-KI溶液

B．

AgNO3溶液

C．

Cl2

D．

NaOH溶液

6．在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）═c（OH-）+c （SO42-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
	C．	0.1mol•L-1pH為4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
	D．	等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c（OH-）+c（CO32-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

5．2.3g某有機物A完全燃燒后，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O，測得該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為23，該化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰，求該化合物的分子式、結構式．

4．研究人員利用SiCl₄水解生成的鹽酸和石灰石（含少量Na+、Al³⁺、Fe³⁺、SO₃^2-雜質）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體的簡化工藝流程為圖1：
已知：Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀的pH分別是3.4、12.4．
回答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分是Al（OH）₃；操作X的方法為重結晶．
（2）控制在40°C時SiCl₄水解的化學方程式為SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（3）100t含80%CaCO₃的石灰石理論上最多能生成CaCl₂•2H₂O的質量為117.6t，制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質可能是NaCl．
（4）尾氣中含污染氣體SO₂，利用圖2所示電化學裝置可吸收SO₂氣體，從而減少大氣污染，陽極的電極反應式為SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．
（5）制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供，如圖3為一定條件下1molCH₂OH與O₂發(fā)生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應物O₂（g）和生成物H₂O（g）已略去]．則2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）的△H=-450kJ/mol．