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6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
	C．	已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表： 化學鍵 C-C C-H H-H S-H S-S S-C 鍵能/kJ•mol-1 a b c d e f 則反應C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）的焓變?yōu)椤鱄=（2f+e+3c-2b-2d）kJ•mol-1
	D．	常溫下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3•H2O的電離度降低，溶液的pH減小

5．（1）在室溫下測得0.1mol•L^-1氨水PH=11，則該溫度下氨水的電離度α=1.0%
（2）25℃時在0.1mol•L^-1的H₂A水溶液中，用氫氧化鈉來調節(jié)溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三種微粒的溶液．
①當溶液的pH=7時，c（Na⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）（填微粒間量的關系）
②當c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）時溶液為NaHA溶液（填物質）．
（3）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）△H=-624kJ/mol．
（4）甲醇-空氣燃料電池是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．其工作原理示意圖如下（其中a、b、c、d四個出入口表示通入或排出的物質）．則負極的電極反應式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺；正極的電極反應式為4H⁺+4e^-+O₂=2H₂O．

4．實驗和探究對化學學科的發(fā)展起著非常重要的作用
（1）寫出下列實驗過程中所體現(xiàn)的總的離子反應方程式：
①用PH試紙測得醋酸鈉溶液呈堿性：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4H⁺+O₂↑
③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O
（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產生H₂．某同學據(jù)此設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S、質量為m₁的鍍鋅鐵皮與石墨用導線相連，放入6mol•L^-1NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應的標志是：生成氫氣的速率突然減慢，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質量為m₂，設鋅鍍層單側厚度為h，鋅的密度為ρ，則h=$\frac{（{m}_{1}-{m}_{2}）}{2ρs}$
（3）實驗室測定綠礬中FeSO₄•7H₂O含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H₂SO₄溶液和H₃PO₄溶液，再用0.02mol/L KMnO₄標準溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標準溶液VmL．反應中涉及的重要化學方程式有：
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
5Fe³⁺（黃）+2H₃PO₄═H₃[Fe（PO₄）₂]（無色）+3H⁺
①綠礬的含量為2.78V%．
②H₃PO₄的作用是消除Fe³⁺的顏色干擾．

3．下列關于溶液中的描述正確的是（　　）

	A．	常溫時，NaNO2溶液的pH=8，則該溶液中c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
	B．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性的離子方程式為：H++SO42++Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	常溫下物質的量濃度相等的下列四種溶液：①NH4HSO4；②CH3COONH4；③NH4Cl；④NH4Fe（SO4）2，四種溶液中c（NH4+）比較：②＞①＞④＞③
	D．	常溫下$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-可以常量共存

2．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
	B．	對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深
	C．	反應CO+NO2?CO2+NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
	D．	打開啤酒瓶蓋后產生大量的氣泡

1．在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進行了二次過濾，分別是（　　）

	A．	先熱過濾，后常溫減壓過濾		B．	先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾
	C．	先常溫減壓過濾，后熱過濾		D．	兩次都用減壓過濾

20．下表中實驗操作不能達到實驗目的或得出不正確結論的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	當溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，用玻璃棒輕輕摩擦器壁．	促使晶體析出
B	將一塊擦去氧化膜的鋁片放在濃硝酸中，一段時間后取出洗凈，再放入一定濃度的CuSO4溶液中．	驗證Al在濃硝酸中的鈍化
C	在食醋總酸含量測定實驗中，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻得待測食醋溶液	主要是防止食醋的揮發(fā)而導致實驗誤差．
D	把兩根碳棒放在酒精噴燈火焰上灼燒2～3分鐘后，立即投入到冷水中，反復操作3～5次．	可以使碳棒表面變得粗糙多孔，便于吸收更多的氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．某苛性鉀樣品中含有不與酸反應的雜質，為了測定苛性鉀的純度，取樣品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH₂SO₄標準液滴定，用去24mL標準液．則苛性鉀的純度為（　�。�

A．

96%

B．

48%

C．

9.6%

D．

56%

18．一定溫度下，pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是（　�。�

A．

NaCl

B．

H2SO4

C．

AgNO3

D．

Na2SO4

17．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
	B．	pH=13的溶液中，Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
	C．	水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1溶液中，HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
	D．	pH=14的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-