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8．下列說法不正確的是（　　）

	A．	生活中用食鹽水制取消毒液應用的是電解原理
	B．	自然界中無游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧
	C．	合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機高分子材料
	D．	泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應，與鹽類的水解知識無關

7．“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%．以下反應最符合綠色化學概念的是（　�。�

	A．	乙烯聚合為聚乙烯高分子材料		B．	甲烷與氯氣制備一氯甲烷
	C．	以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅		D．	用二氧化硅制備高純硅

6．如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液，則：
①甲中石墨棒上的電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；
②乙中總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為5Cl₂+I₂+6H₂O═10HCl+2HIO₃．
（2）若甲乙兩燒杯中均盛有足量CuSO₄溶液，則：
①甲中鐵棒上的電極反應式為Fe-2e^-═Fe²⁺；
②如果起始時乙中盛有200mLpH=5的CuSO₄溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入的物質是CuO（或CuCO₃）（寫化學式），其質量為0.8（或1.24） g．

5．已知某無色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①CH₃COONa；②CH₃COONa和CH₃COOH； ③CH₃COONa和NaOH．
（2）用離子方程式表示CH₃COONa溶液顯堿性的原因：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-；
（3）當該溶液中溶質為兩種，且溶液呈堿性時，四種離子的物質的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫出兩種）：①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）、②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）；
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）時，則該溶液可能是C（填序號）．
A．由0.1mol/L的CH₃COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
B．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C．由0.1mol/L的CH₃COONa溶液與0.1mol/L的CH₃COOH溶液等體積混合而成．

4．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁          ①
b．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂   ②
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸；
（2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是②（填寫序號）；
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是C
A．a比b多           B．a比b少         C．a與b在理論上相同
（4）根據能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關系為E₁=E₂+E₃+E₄．

3．x、y、z為三種氣體，把a mol x和b mol y充入一密閉容器中，發(fā)生反應，x+2y═2z達到平衡時，若它們的物質的量滿足n（x）+n（y）=n（z），則y的轉化率為（　�。�

A．

$\frac{a+b}{5}×100%$

B．

$\frac{2（a+b）}{5b}×100%$

C．

$\frac{2（a+b）}{5}×100%$

D．

$\frac{a+b}{5a}×100%$

2．四氯化錫（SnCl₄）常用作有機合成的催化劑．熔融的金屬錫與氯氣反應生成SnCl₄，某興趣小組選用如圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略）

已知：
①金屬錫易與氯氣、氧氣反應，錫的熔點231℃
②四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃
③常溫下，SnCl₄遇水會發(fā)生劇烈反應
（1）試劑A的名稱是飽和食鹽水
（2）按氣流方向各裝置的連接順序為（用儀器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
（3）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）試驗時先點燃Ⅰ處酒精燈（填寫“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是產生氯氣，排出裝置中的氧氣，防止錫與氧氣反應
（5）裝置V的作用為防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ，同時除去剩余的氯氣．

1．已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：
（1）畫出F的原子結構示意圖
（2）B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為S^2-＞O^2-＞Na⁺（用具體微粒符號表示）
（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）
（4）加熱條件下，B單質與C單質的反應產物中含有化學鍵的名稱是離子鍵、共價鍵，該產物溶于水發(fā)生反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑立即向溶液中滴加酚酞溶液，觀察到溶液顏色先變紅后褪色
（5）D的單質能與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應生成無色氣體，該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1．

20．鐵、銅及其化合物有廣泛應用．請回答下列問題：
（1）FeCl₃溶液可用于腐蝕電路銅板，反應的離子方程式是2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，反應中的氧化劑是Fe³⁺
（2）某同學根據原電池原理．將上述反應設計為原電池，在該原電池中，以FeCI₃溶液為電解質溶液，以石墨為正極材料．負極材料應選用銅，負極上發(fā)生氧化 反應（填寫“氧化”或“還原”），電解質溶液中的Cl^-向負極移動（填寫“正”或“負”），當反應進行一段時間，測得某電極減輕了6.4g，則該原電池電路共轉移電子的物質的量是0.2mol
（3）將銅粉加人稀硫酸中加熱并不斷鼓人空氣，可制得硫酸銅．寫出該反應的化學方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．

19．設N_A伏加徳羅常數的值．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L CH4中含有分子的數目為NA
	B．	標準狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵反應，轉移電子的數目為0.3NA
	C．	常溫常壓下，46 g N02和N204混合氣體中含有的原子數為3NA
	D．	標準狀況下，2.24 LC02與足量鎂反應，轉移電子的數目為0.4NA