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18．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
（1）水溶液中X+Y²⁺═X²⁺+Y；
（2）Z+2H₂O（冷水）═Z（OH）₂+H₂↑；
（3）M、N為電極，與N鹽溶液組成原電池，M電極反應為M-2e^-═M²⁺；
（4）Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化．
則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是（　�。�

A．

M＜N＜Y＜X＜Z

B．

N＜M＜X＜Y＜Z

C．

N＜M＜Y＜X＜Z

D．

X＜Z＜N＜M＜Y

17．已知在25℃、101kPa下，1g C₈H₁₈（l）燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出48.40kJ的熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

	A．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
	B．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1
	C．	C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=+5 517.6 kJ•mol-1
	D．	2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18 H2O（l）△H=-5 517.6 kJ•mol-1

16．下列關于催化劑的說法正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率
	B．	使用催化劑可以使化學平衡正向移動
	C．	使用催化劑可以降低反應的活化能
	D．	使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)

15．現(xiàn)有部分原子序數(shù)小于18 的元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少5個電子

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代：這種同位素的符號是¹⁴₆C（用元素符號表示）元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子，則檢驗溶液中存在該離子的方法是：向溶液（或待測液）中加入NaOH溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH₄⁺，反之，不存在NH₄⁺．
（3）寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是N（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是bc．
a．常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Y的最高價氧化物水化物的酸性比X的最高價氧化物水化物的酸性強
c．X與Y形成的化合物中X元素呈正價態(tài)
（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一．X、Y、Z三種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他兩種單質(zhì)的是Al（用元素符號表示），理由Al為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)．

14．欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示．

（1）下列說法正確的是ac．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃          b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO₃^2-＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄       d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（2）該礦石的組成是FeCO₃和SiO₂，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（3）該礦石和1mol?L^-1HNO₃反應的離子方程式3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O．
（4）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中，用化學方程式解釋該方法的目的：NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H₂O、O₂反應后又得到硝酸提高原料利用率；若按以上方案：NO與O₂循環(huán)通入反應池處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1mol．L^-1HNO₃的體積為3×10⁴L．

13．化合物A（C₁₂H₁₆O₂）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C₈H₈O₂）．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含氧37.2%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有一個峰．

已知：
請回答下列問題：
（1）寫出E的分子式：C₄H₇BrO₂．
（2）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出F→G反應的化學方程式：，該反應屬于酯化反應（填反應類型）．
（4）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：．
①是苯的對位二取代化合物；   ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；
③不考慮烯醇（）結(jié)構(gòu)．
（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出1種）：．

12．前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2．
（1）六種元素中第一電離能最小的是K（填元素符號，下同），電負性最大的是N．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．請寫出黃血鹽的化學式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π鍵的數(shù)目為2N_A，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號）．
a．離子鍵   b．共價鍵   c．配位鍵
d．金屬鍵   e．氫鍵   f．分子間的作用力
（3）E的價層電子排布式為3d⁸4s²，很多不飽和有機物在E催化下可與H₂發(fā)生加成反應：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH₃OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3．金屬C的晶胞中，若設該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加得羅常數(shù)為N_A，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

11．A是一種無色透明的晶體，進行如下實驗：
①取少量A晶體做焰色反應實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色．
②取少量A晶體溶于水可以得到無色的溶液，該溶液使石蕊變紅．
③取少量A的溶液加過量氨水，有白色沉淀B生成．
④過濾除去③中的B后，在濾液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
⑤取少量B滴加氫氧化鈉溶液，得無色溶液D．
⑥取少量B滴加鹽酸，得無色溶液E．
⑦將47.4gA晶體在120℃下加熱脫水，剩余物的質(zhì)量為25.8g．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和結(jié)果確定A、B、C、D、E，寫出它們的化學式．
A：KAl（SO₄）₂•12H₂O，B：Al（OH）₃，C：BaSO₄，D：NaAlO₂，E：AlCl₃．

10．圖1為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）科學發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖2所示（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學式為MgNi₃C（用對應的元素符號表示）．
（2）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有分子間氫鍵                  B．屬于含有極性鍵的非極性分子
C．只含有4個σ鍵和1個p-p的π鍵   D．該氫化物分子中②原子采用sp²雜化
（3）某元素的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為；該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應過程中的實驗現(xiàn)象為：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉消失，變成深藍色的溶液；反應過程中的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-  
（4）比較③，⑤，⑥，⑦，⑧五種元素的電負性大小，由小到大排列的順序為Ca＜Al＜S＜Cl＜O（用元素符號表示）．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個面5個⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為$\frac{\sqrt{2}a}{8yg4wfs9^{3}}$g•cm^-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B的晶體類型相同．單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應．C、D、E、F含有相等的電子數(shù)，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F的晶體類型相同，由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)．請回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應的化學方程式SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s²4p²．
（2）上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期，請寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序：N＞O＞C．
（3）上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是CH₄、NH₄⁺（寫出化學式）．
（4）F分子的中心原子雜化類型是sp³雜化，F(xiàn)易溶于E，其原因是NH₃和H₂O為極性分子符合相似相溶原理，且NH₃和H₂O分子之間能形成氫鍵．