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5．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍(lán)色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuSO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）₂；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃，和Cu（OH）₂的混合物．[查閱資料知：CuSO₃和Cu（OH）₂均不帶結(jié)晶水，受熱均易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是：CO₃^2-+Cu²⁺+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑
．（用離子方程式表示）
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加BaCl₂溶液，無沉淀生成，說明已洗凈．
Ⅱ．請用圖16所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是CuSO₄．
（4）能證明生成物中有CuCO₃的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，可利用圖所示裝置通過實(shí)驗(yàn)定量測定其組成．

（5）各裝置的連接順序：C、A、B、D、E（或C、A、B、E、D）．
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H₂O蒸汽和CO₂；，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是將裝置中滯留的H₂O蒸汽和CO₂排出．
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

4．某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2HCO₃^-=CuCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為有Cu（OH）₂生成的理論依據(jù)是HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓（用離子方程式表示）．
（3）兩同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行測定

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為過濾、洗滌、干燥．
②裝置E中堿石灰的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進(jìn)入裝置D．
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K₁、K₃，打開K₂、K₄，充分反應(yīng)
b．打開K₁、K₄，關(guān)閉K₂、K₃，通入過量空氣
c．打開K₁、K₃，關(guān)閉K₂、K₄，通入過量空氣
正確的順序是cab（填選項(xiàng)序號，下同）． 若未進(jìn)行步驟b，將使測量結(jié)果偏低．
為了準(zhǔn)確測定水和二氧化碳的質(zhì)量，是否需要在分液漏斗上部和集氣瓶之間連接橡膠管：否．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{31n}{11m}$×100%．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為還可以通過測量CO₂的體積或測量樣品質(zhì)量和樣品充分灼燒后的質(zhì)量來測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（a）A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半．
（b）從C進(jìn)入D中的氣體有兩種，且體積比為1：1．
（c）將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍(lán)．（設(shè)實(shí)驗(yàn)前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定）

已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，且水蒸氣的體積忽略不計(jì)，實(shí)驗(yàn)中的液體藥品均過量．請回答：
（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是NO、NO₂、N₂、H₂（用化學(xué)式表示）．
（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性、氧化劑．

1．下列是某興趣小組研究濃硫酸的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①一般認(rèn)為1：1的硫酸濃度大于60%，就具有一定的氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H₂SO₄氧化性就不怎么強(qiáng)了．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1，密度為1.84g•cm^-3
據(jù)以上信息回答：
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃硫酸10-15滴（約0.5mL），加熱至沸騰，該試管中液體是否有有明顯變化無
．試用數(shù)據(jù)解釋原因H₂SO₄溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無明顯現(xiàn)象．
（2）甲同學(xué)再用分液漏斗加濃硫酸10mL再加熱至沸騰，現(xiàn)象是銅片慢慢溶解，帶支管的試管中溶液漸成藍(lán)色，小試管中品紅褪色．
（3）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中加濃硫酸10mL與銅片反應(yīng)．所觀察到與甲不同的現(xiàn)象是液體無色或淺藍(lán)色，有白色固體在試管底部析出原因是98%濃H₂SO₄有吸水性，生成無水CuSO₄．為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學(xué)需進(jìn)行的操作是待支管的試管冷卻后沿?zé)�杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌�?br />（4）乙同學(xué)進(jìn)行加熱，還在帶支管的試管中觀察到有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，大膽假設(shè)此物質(zhì)是Cu₂S或硫化銅或Cu₂S與硫化銅的混合物．

20．某化學(xué)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO₄．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

沉淀物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O
（2）“酸浸”時所加入的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（3）加入H₂O₂時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2-7.1
（5）操作c為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾洗滌干燥等．
（6）產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeS0₄•7H₂0），其原因可能是H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe²⁺未被完全氧化造成的（寫出一點(diǎn)即可）．
（7）NiS0₄•7H₂0可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．

19．硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸猴，為控制水解時Fe³⁺的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe³⁺必須先還原為Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有b．
（a） 容量瓶（b） 燒杯（c） 燒瓶
（2）步驟 II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是bc．
（a） 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比（b） 確定下一步還原所需鐵的量
（c） 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量（d） 確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式為6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄=3Fe₂（SO₄）₃+NO↑+4H₂O
（4）測定時所需的試劑ac．
（a） NaOH（b） FeSO₄（c） BaCl₂（d） NaClO₃
（5）需要測定Fe₂O₃和BaSO₄的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）．
（6）選出測定過程中所需的基本操作b、e、d（按操作先后順序列出）．
（a） 萃取、分液（b） 過濾、洗滌（c） 蒸發(fā)、結(jié)晶  （d） 冷卻、稱量（e）烘干或灼燒．

18．火電廠煙氣中CO₂ 用電解法促進(jìn)橄欖石（主要成分是 Mg₂SiO₄）固定的部分工藝流程如下：
已知：Mg₂SiO₄（s）+4HCl（aq）?2MgCl₂（aq）+SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-49.04kJ•mol^-1

（1）某橄欖石的組成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示為9MgO•FeO•5SiO₂
（2）為提高HC1溶液溶解橄欖石的效率，可采取的措施：
（3）固碳時主要反應(yīng)的方程式為NaOH（aq）+CO₂（g）=NaHCO₃（aq），該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原
因是△H＜0．
（4）a溶液為NaCl溶液，流程b的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（5）下列物質(zhì)中也可用作“固碳”的是bc（填字母）
a．CaCl₂　　b．H₂NCH₂COONa　　c．（NH₄）₂CO₃
（6）由圖可知，90℃后曲線A溶解效率下降，分析其原因120min后，溶解達(dá)到平衡，而反應(yīng)放熱，升溫平衡逆向移動，溶解效率降低．

（7）經(jīng)分析，所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中含有少量NaCl和Fe₂O₃．為提純，可采取的措施依次為：對溶解后所得溶液進(jìn)行除鐵處理、對產(chǎn)品進(jìn)行洗滌處理．判斷產(chǎn)品洗凈的操作是取少量最后一次的洗滌液，加硝酸酸化的硝酸銀溶液，如無沉淀產(chǎn)生，則已洗凈．

17．黃銅礦的主要成分是 CuFeS₂（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)Cu和 
Fe₂O₃的流程如圖1所示：

（1）根據(jù)上述流程寫出焙燒黃銅礦的化學(xué)方程式CuFeS₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO₂
（2）將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO₂ 和H₂S 通入如圖2所示裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)．該實(shí)驗(yàn)證明SO₂ 具有漂白 性和氧化性．
（3）欲選用如圖3所示的部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO₂ 和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．
①按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→b→c→g→h→d，
②裝置連接好后．在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)氣管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)氣管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)氣管中有一段水柱形成，說明裝置不漏氣．
（4）Fe₂O₃ 的俗名鐵紅，這樣制得的 Fe₂O₃的用途為紅色油漆和涂料若使用l0g黃銅礦粉末可制得12g
Fe₂O₃，則該黃銅礦中含 CuFeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是91.2%（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

16．納米ZnS具有獨(dú)特的光電效應(yīng)，在電學(xué)、磁學(xué)、光學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．以工業(yè)廢渣鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，還含有Fe₂O₃、FeO、CuO等雜質(zhì)）為原料制備納米ZnS的工業(yè)流程如下：
（已知Ksp[Fe（OH）₃]=3.8×10^-38； Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20；Ksp（ZnS）=1.6×10^-24）

下列說法不正確的是（　　）

	A．	酸浸時FeO與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe3++NO↑+5H2O
	B．	將酸浸的尾氣循環(huán)利用，加入的X氣體可以是O2
	C．	濾渣2中的成分和Zn和Fe
	D．	當(dāng)溶液中Zn2+濃度為小于1.0×10-5mol•L-1時，則可認(rèn)為其沉淀完全．若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2-濃度應(yīng)大于1.6×10-19mol•L-1