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20．實驗室用足量鋅粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制氫氣．由于反應速率太快，不易操作．為減慢反應速率，同時又不影響生成H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是（　�。�

A．

K2SO4固體

B．

NaOH溶液

C．

少量CuSO4溶液

D．

CH3COONa固體

19．某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO₃和濃鹽酸反應也可以制備氯氣．為此該小組利用下圖裝置在實驗室制取Cl₂并探究其有關性質(zhì)：

（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：改長頸漏斗為分液漏斗．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O．
（3）為了除去氯氣中的氯化氫，需要在A、B之間裝置中添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為飽和食鹽水．為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為b（選填序號）．
a．A、B                         b．B、C之間
c．C、D之間                          d．D之后
（4）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙．
（5）另外一個化學學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷？并給出了改進措施，該改進措施是：在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣．

18．乙酰水楊酸俗稱阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．合成原理是：

（1）水楊酸中含氧官能團的名稱是羧基、羥基，有關水楊酸的說法，正確的是AD．
A．遇 FeCl₃溶液可能顯紫色           B．可發(fā)生酯化反應和水解反應
C．能與溴水發(fā)生取代反應和加成反應     D．1mol水楊酸最多能與3molH₂發(fā)生加成反應
（2）水楊酸與乙酸酐反應的反應類型是取代反應．
（3）乙酰水楊酸的分子式為C₉H₈O₄，1mol乙酰水楊酸最多能與3molNaOH反應．
（4）虛框中為提純，是為了除去該反應的副產(chǎn)物：水楊酸、乙酰水楊酸水楊酯、乙酰水楊酸酐和聚合物等請寫出乙酰水楊酸粗品中加入飽和Na₂CO₃溶液發(fā)生的主要化學反應方程式為：．
（5）也能與乙酸酐發(fā)生類似反應，請寫出化學反應方程式，可不寫條件：．

17．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)如下表．

化合物	相對分子質(zhì)量	密度/g/cm3	沸點/℃	溶解度/100g水
正丁醇	74	0.80	118.0	9
冰醋酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管．（如圖1）
②將分水器分出的酯層和反應液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na₂CO₃洗滌，再水洗，最后轉移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯．
請回答有關問題：
（1）冷水應該從冷凝管a（填a或b）端管口通入．
（2）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應生成的水”該操作的目的是：使用分水器分離出水，使平衡正向移動，提高反應產(chǎn)率．
（4）步驟②中，用10%Na₂C0₃溶液洗滌有機層，該步操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（5）進行分液操作時，使用的漏斗是C（填選項）．（如圖2）
（6）步驟③在進行蒸餾操作時，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填“高”或者“低”）原因是會收集到少量未反應的冰醋酸和正丁醇．

16．某研究小組用HNO₂與大理石的反應來研究影響反應速度的因素，所用HNO₂濃度為1.00mol•L^-1、2.00mol•L^-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO₂的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．
（1）請完成以下實驗，并在實驗目的一欄中回答有關問題：

實驗編號	T/K	大理石 規(guī)格	C（HNO2）/mol．L	實驗目的
①	298	粗顆粒	2.00	Ⅰ、實驗①和②探究濃度對該反應速率的影響； Ⅱ、實驗①和實驗③探究溫度對該反應速率的影響； Ⅲ、實驗①和實驗④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響．
②	298	粗顆粒	1.00
③
④

（2）實驗①中CO₂的體積隨時間變化的關系如圖所示：OE，EF，F(xiàn)G三段中，EF段化學反應速率最快，EF段收集的二氧化碳最多．

15．下列有機物命名不正確的是（　�。�

	A．	2-甲基-2-氯丙烷		B．	3-乙基-1-丁烯
	C．	1，4-二甲苯		D．	2-甲基丙烯

14．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入d．

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)辄S色，說明氯的非金屬性大于溴．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，判斷改用NaHSO₃溶液是否可行否（填“是”或“否”）．

13．某有機物結構簡式為，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該有機物分子式為：C10H8O6
	B．	分子中最多有9個碳原子共平面
	C．	1 mol該有機物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為4mol、1 mol
	D．	該有機物可發(fā)生取代反應、還原反應，不能發(fā)生銀鏡反應

12．做化學實驗時，發(fā)生下列事故，處理方法不正確的是（　　）

	A．	金屬鈉著火，用泡沫滅火器撲滅
	B．	實驗臺上的酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
	C．	皮膚濺上濃HNO3，立即用大量水沖洗，再用小蘇打水洗滌
	D．	汞灑落地面，應立即用硫粉覆蓋

11．常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是（　　）

	A．	原合金質(zhì)量為0.92g		B．	產(chǎn)生氫氣0.04mol
	C．	圖中m值為1.56g		D．	圖中V2為60 mL