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15．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘，請你完成下面相關(guān)問題：
海帶$\stackrel{①}{→}$海帶灰$\stackrel{②浸泡}{→}$海帶灰懸濁液$\stackrel{③}{→}$含I^-的溶液$→_{H_{2}O_{2}}^{④稀硫酸}$含I₂的水溶液$\stackrel{⑤}{→}$含I₂有機(jī)溶液$\stackrel{⑥}{→}$晶體碘．
（1）步驟①的名稱為灼燒，需要用到的儀器有坩堝、酒精燈、泥三角．
（2）步驟④的離子反應(yīng)為2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）步驟⑤的名稱為萃取分液，可供選擇的試劑是B（填編號）．
A．酒精    B．四氯化碳    C．乙酸     D．蔗糖溶液．
（4）指出如圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤，最后晶體碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．
錯(cuò)誤Ⅰ：溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處
錯(cuò)誤Ⅱ：燒杯加熱時(shí)沒有使用石棉網(wǎng)
錯(cuò)誤Ⅲ：冷凝管冷卻水應(yīng)該從下管進(jìn)上管出．

14．如表是元素周期表的一部分，針對①-⑧元素，填寫下列空白．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)．
（2）②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑦的氣態(tài)氫化物強(qiáng)．（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）
（3）由③與⑦形成的化合物的電子式為，①的最高價(jià)氧化物的電子式為．
（4）④、⑥、⑧原子半徑依次減小（填“增大”、“減小”或“不變”），②、⑤、⑦形成的簡單離子半徑由大到小順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號）S^2-＞F^-＞Al³⁺．
（5）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價(jià)氧化物形成的晶體類型為原子晶體．
（6）⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

13．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
	B．	只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
	C．	Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
	D．	X、Y形成的化合物都易溶于水

12．中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO₂最大使用量為0.25g•L^-1．
某興趣小組測定某葡萄酒中SO₂含量．步驟如下：
（1）取300.00mL葡萄酒，加入適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出
（2）逸出的SO₂被稍過量的H₂O₂完全吸收氧化
（3）加熱（2）中溶液，除盡過量的H₂O₂，然后用0.090 0mol•L^-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，以酚酞為指示劑，滴定到終點(diǎn)，記錄消耗NaOH溶液的體積
（4）重復(fù)上述操作2～3次
試回答：（1）步驟2中H₂O₂ 氧化SO₂的化學(xué)方程式為SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液用堿式（填“堿式或酸式”）滴定管盛裝
（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再變化；
（4）若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0.00”處，則管內(nèi)液體的體積④（填序號：①=10.00mL，②=40.00mL，③＜10.00mL，④＞40.00mL）．
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO₂含量為0.24g•L^-1．
（6）以下操作使所測得的SO₂含量偏高的是A．
A．滴定前，未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡
C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)正確．

11．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（2）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化），則下列關(guān)系合理的是CD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂C₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（H₂C₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol/L
C．c（H₂C₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（H₂C₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，有氣泡產(chǎn)生，說明乙二酸具有還原性（填“還原性”、“氧化性”或“酸性”），請寫出該反應(yīng)的離子方程式：5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（4）乙二醇與乙二酸類似，每個(gè)碳上連一個(gè)羥基．現(xiàn)以乙烯為原料（其他無機(jī)試劑任選），寫出由乙烯合成乙二醇的化學(xué)方程式．

10．下表為元素周期表的一部分，請參照下列元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），其中含有的化學(xué)鍵類型是：離子鍵、共價(jià)鍵，c元素10電子的氫化物的結(jié)構(gòu)式為．
（2）寫出e₂d₂的電子式為，
（3）用電子式表示bd₂的形成過程．
（4）由a單質(zhì)和d的常見單質(zhì)組成的燃料電池，其電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的PH會(huì)減�。ㄟx填變大、變小、不變），若該電池每消耗2.24L a單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×10²³．
（5）d的氫化物與i的氫化物的沸點(diǎn)較高的是H₂O（填化學(xué)式），原因是H₂O分子間存在氫鍵．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．
A．MnO₂  B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．K₂SO₄
（7）已知由a、b形成的一種化合物，其相對分子質(zhì)量在30～50之間，且b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{6}{7}$．該化合物的分子式為C₃H₆．

9．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃ ．
（3）請寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物由弱到強(qiáng)的順序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）₃+OH^?=AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的一種常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）bd．
a．KMnO₄  b．MnO₂ c． Na₂SO₃     d．FeCl₃．

8．元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）這8種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na（填元素符號或化學(xué)式，下同），元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄；
（2）元素⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O；
（3）③、⑤、⑦三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Si＞N；
（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式，．若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是下圖中的B．

（5）w是第四周期與③同主族的元素．據(jù)此推測w不可能具有的性質(zhì)是BD
A．最高正化合價(jià)為+5價(jià)                 B．氣態(tài)氫化物比NH₃穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，M中陽離子的鑒定方法取樣品于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體，說明含有NH₄⁺．

7．如表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A
			B	C	D	E
F						G	H

根據(jù)上述元素回答問題：（本題用化學(xué)用語回答）
（1）上述元素中地殼中極為豐富的元素O，單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是C，E、F、G離子半徑由小到大的順序是Na⁺＜F^-＜Cl^-，寫出化合物A₂D₂的電子式；
（2）A、B、D、F四種元素組成的受熱易分解的化合物，寫出少量該化合物溶液與足量Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）化學(xué)反應(yīng)3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變A₂、C₂和CA₃的量），圖中表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中CA₃含量最高的一段時(shí)間是t₀～t₁．溫度為T℃時(shí)，將4mol A₂和2mol C₂放入1L密閉容器中，60s后測得C₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則A₂的反應(yīng)速率為0.05mol/（L﹒s）．

6．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；
（2）最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A與H形成共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示它的形成過程；B與G形成離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示它的形成過程．