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4．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）在銅催化作用下F₂和過量NH₃反應得到NF₃，其分子立體構型為三角錐形；NF₃是極性鍵結合形成的極性分子（填極性或非極性）．固態(tài)NF₃晶體熔點比冰低（填高或低）．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂（舉2例），由此可推知N₃^-的立體構型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時的電子排布式：3d⁷4s²；6；sp；[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數為6；配位原子結構特征是原子采取sp雜化，原子中各有一對孤電子對；CN^-的電子式是．
（3）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），有關說法正確的是AC （選填序號）
A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖1，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大
（4）化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體可溶于水，該種異構體的結構可用示意圖表示為．
（5）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有機溶劑．據此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體；
（6）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為1：2．

3．納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．
（1）A和B的單質單位質量的燃燒熱大，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

①某同學根據上述信息，某同學推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．

②根據價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為直線形．A原子雜化類型是sp．
（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C₆₀可用作儲氫材料．
①已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C₆₀中C-C鍵長為145～140pm，有同學據此認識C₆₀的熔點高于金剛石，你認為是否正確不正確理由是因為C₆₀構成的晶體是分子晶體，影響分子晶體熔點的作用是分子間作用力；而金剛石構成的晶體是原子晶體，影響原子晶體熔點的作用是原子間共價鍵，共價鍵作用大大與分子間作用力，因此金剛石的熔點高于C₆₀．
②科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．該物質的K原子和C₆₀分子的個數比為3：1．晶胞中每個C₆₀分子周圍與之等距離且最近的C₆₀分子數是6．
③繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀；C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si₆₀分子中π鍵的數目為30．
（3）1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的Nobel物理學獎．其晶胞結構如圖3．
①根據圖示晶胞結構，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個數比，其化學式YBa₂Cu₃O₇．
②已知該化合物中各元素的化合價Y為+3價，Ba為+2價，Cu為+2價和Cu為+3價，根據①所推出的化合物的組成，試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數比2：1．
③Ba²⁺的配位數為10．

2．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物對應水化物均能互相發(fā)生反應生成鹽和水．A和E可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示．
（1）A和E所形成化合物的電子式是．
（2）A、B、C、D四各元素的原子半徑由小到大的順序為Na＞Al＞Cl＞F（用元素符號表示）．
（3）A和E形成的化合物的晶體中，每個陽離子周圍與它最近且距離相等的陽離子共有12個．
（4）已知A和E所形成化合物晶體的晶胞體積為1.6×10^-22 cm³，則A和E組成的離子化合物的密度為（結果保留一位小數）3.3g/cm³．

1．今有_aX、_bY、_cZ三種元素．已知：
①各原子序數a、b、c均小于20，且a+b+c=25；
②元素Y的原子外圍電子構型為ns²npⁿ⁺²；
③X和Y在不同條件下可形成X₂Y和X₂Y₂兩種化合物，Y和Z在不同條件下可形成ZY和ZY₂兩種化合物；
④Z的硫化物的相對分子質量與Z氯化物的相對分子質量之比為38：77．據上可推知，
（1）X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的化學式是Na₂CO₃．
（2）X₂Y₂是離子晶體（填晶體類型），構成晶體的微粒是Na⁺和O₂^2-（填微粒符號），該晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價鍵．
（3）Z的硫化物和氯化物的分子空間構型分別是直線形、正四面體，其中Z原子分別以sp、sp³雜化軌道成鍵，根據成鍵方式分類，Z的硫化物分子中含有的鍵的種類及其數目是2個σ鍵和2個π鍵．
（4）Z的氫化物種類很多，寫出Z的氫化物分子中所有原子都在同一平面上的任意兩種簡單的化合物的名稱乙烯、苯．

20．化學反應是一個由斷裂舊化學鍵吸熱和形成新化學鍵放熱兩個相反的過程構成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認為存在著一個臨界的過渡狀態(tài)．化學反應過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱．在恒壓條件下，它等于反應前后體系的焓變，用符號△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應的反應熱△H=-234 kJ•mol^-1．若加入催化劑只能改變反應達到過渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E₁和E₂的值減�。┑珜Ψ磻�物和生成物本身的能量和狀態(tài)無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強的是H₂O（填“化學式”，下同），氫化物的沸點由高到低的順序為H₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S；
（3）已知：向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）=BaSO₄（s）△H=-15 kJ•mol^-1；
（4）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

19．下列化學用語的使用正確的是（　�。�

	A．	氯化銨的電子式為
	B．	重氫負離子（${\;}_{1}^{2}$H-）的結構示意圖為
	C．	次氯酸的結構式為H-Cl-O
	D．	中子數為19的鈣離子為${\;}_{19}^{40}$Ca2+

18．元素周期律在幫助我們學習和預測元素及其化合物性質方面具有重要的指導意義．下列有關說法中正確的是（　�。�
①鋰在空氣中劇烈燃燒，產物為Li₂O₂，其水溶液呈強堿性      
②在鹵素氫化物中HF最穩(wěn)定
③H₂Se（硒化氫）是一種無色、有毒，比H₂S穩(wěn)定性強的氣體   
④SrSO₄（硫酸鍶）是一種難溶于水的白色固體
⑤Tl（OH）與鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應生成鹽和水       
⑥At單質為有色固體，AgAt既難溶于水也難溶于硝酸．

A．

①②③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

①②③⑤

17．2015年2月28，前央視記者柴靜的霧霾調查紀錄片《穹頂之下》在各大社交網站上熱播．該片極大地激發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注和憂慮．下列有關環(huán)境問題的說法中正確的是（　�。�

	A．	煤、石油等化石燃料燃燒過程中排放的廢氣是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是PH值小于7的雨水
	B．	煤和石油都屬于一級能源而天然氣屬于二級能源
	C．	在煤中添加適量的石膏可減少燃燒過程中含硫化合物的排放從而減少污染
	D．	霧霾可能是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠

16．某同學探究氮氧化物的性質，將一定量的NO₂通入到足量的碳酸氫鈉溶液，并將生成的氣體全部通過足量過氧化鈉，充分反應后，用排水法收集所得氣體為（　�。�

A．

O2

B．

CO2

C．

NO

D．

NO和CO2

15．幾種微粒具有相同的核電荷數，則可說明（　�。�

	A．	核外電子數一定相等		B．	一定是同一元素
	C．	彼此之間一定是同位素		D．	可能是同一元素