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4．一個原電池反應為：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，該原電池的電極及電解質溶液可能是（　�。�

	正極	負極	電解質溶液
A	Cu	Zn	CuSO4溶液
B	Cu	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Zn	ZnCl2溶液
D	石墨	Zn	CuCl2溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．下列性質的比較中，正確的是（　　）

	A．	氧化性：S＞Cl2		B．	金屬性：K＜Na
	C．	熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3		D．	酸性：HClO4＞H2SO4

2．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈉受熱分解		B．	鋁和三氧化二鐵高溫下反應
	C．	過氧化鈉與水反應		D．	銅和濃硫酸反應

1．下列氣體用向下排空氣法收集的是（　�。�

A．

NO2

B．

SO2

C．

O2

D．

NH3

20．某化學反應物的總能量小于生成物的總能量，則該反應（　�。�

	A．	是吸熱反應		B．	是放熱反應
	C．	不一定遵循質量守恒定律		D．	必須需要加熱才能發(fā)生

19．用導線將銅片和鋅片連接后插入稀硫酸中組成原電池，其中銅片作（　　）

A．

陽極

B．

陰極

C．

正極

D．

負極

18．下列物質既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽的是（　�。�

A．

碳酸鉀

B．

硫酸鉀

C．

碳酸鈉

D．

硫酸鈉

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
	B．	溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸
	C．	硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質
	D．	金屬Cu能導電，但它不是電解質，是非電解質

16．（1）將標況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由小到大的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（2）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7（寫出精確計算結果）
（3）已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐量通入氨氣，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式）．
（4）室溫時，Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq） 當Mg²⁺沉淀完全時，溶液的pH=11．

15．X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如圖所示轉化關系（其他產物已略）：下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液
	B．	若X是金屬鋁，則W可能是強堿
	C．	若W是氫氧化鈉，則X與Z可能反應生成Y
	D．	若X為氧氣，則X與Y的相對分子質量可能相差12