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11．很多餐館使用的液化石油氣主要成分是丁烷，在使用過程中，常有一些雜質(zhì)以液態(tài)沉淀于鋼瓶內(nèi)，這些雜質(zhì)是（　　）

A．

丙烷和丁烷

B．

乙烷和丙烷

C．

乙烷和丁烷

D．

戊烷和己烷

10．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．
（1）下列有關(guān)說法正確的是ACD
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧．
B．PH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO₂含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．對該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進行了如下的實驗：
已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+18H₂O═3NH₃↑+8[Al（OH）₄]^-

請回答下列問題：
①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是Mg（OH）₂．生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，檢驗該氣體的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍，則說明該氣體為氨氣．
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，推測出霧霾中一定含有的離子有NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NO₃^-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，再取上層清液加入AgNO₃溶液．

9．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液；裝置C中試劑的作用是干燥氯氣
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO₂是否除凈，證明氣體中有CO₂的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO₂具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na₂S溶液、足量酸性KMnO₄溶液、品紅溶液，則E中應(yīng)加入Na₂SiO₃溶液．B中有沉淀是硫，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+2H₂O+CO₂=H₄SiO₄↓+CO₃^2-．

8．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應(yīng)A：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl₂+2H₂O

（1）已知：i．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
①拆開化學(xué)鍵需要吸收（填“吸收”或“放出”）熱量．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為32kJ．H₂O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）強．
（2）對于反應(yīng)A，圖2是在4種投料比[n（HCl）：n（O₂），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．
①曲線b對應(yīng)的投料比是4：1．
②投料比為2：1溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂的物質(zhì)的量分數(shù)是30.8%．

7．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）如圖1是1mol NO₂氣體和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂氣體和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．已知平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/℃	400	300
平衡常致K	K1	K2

①試判斷K₁＜K₂（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是c（填字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2    b．v（N₂）（正）=3v（H₂）（逆）
c．容器內(nèi)壓強保持不變                    d．混合氣體的密度保持不變
③合成氨在農(nóng)業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產(chǎn)中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD（填字母）．
A．采用較高溫度（400℃～500℃）   B．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
C．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率       D．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
（3）對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖2所示，下列說法正確的是CD
a．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點N₂O₄的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

6．氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．Na₂CO₃溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

5．室溫，均為0.1 mol•L^-1的NaHCO₃與Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	均存在電離平衡和水解平衡
	B．	存在的粒子種類相同
	C．	c（OH-）前者大于后者
	D．	分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大

4．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	燒堿是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離
	B．	將水加熱，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw變大
	C．	向溶液中加酸、加堿都能抑制水的電離
	D．	根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

3．一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H⁺離子濃度最小的是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

H2SO4

C．

HNO3

D．

HCl

2．某化學(xué)興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體．
（1）該興趣小組根據(jù)NaOH與CO₂的反應(yīng)，認為該白色固體的組成可能有以下幾種情況：NaOH和Na₂CO₃、只有Na₂CO₃、只有NaHCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃．
（2）當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為2.24L時，該白色固體的組成為4 g NaOH和10.6 g Na₂CO₃（填寫物質(zhì)的化學(xué)式及對應(yīng)質(zhì)量）．
①請設(shè)計實驗方案進行實驗驗證．限選實驗試劑：1mol•L^-1 HCl溶液、1mol•L^-1MgCl₂溶液、0.5mol•L^-1 BaCl₂溶液、1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液、甲基橙試液、酚酞試液．（步驟可不填滿也可增加）

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：

②將該白色固體配成溶液，向溶液中滴加1mol•L^-1的鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C．