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8．下列反應(yīng)的離子方程式，不正確的是（　　）

	A．	氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O
	B．	氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O
	C．	碳酸氫鈉溶液和稀硫酸混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	D．	金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

7．科研人員最新研制成一種新型的氮化鎵（GaN）晶體管，有望取代傳統(tǒng)晶體管．氮化鎵中鎵元素（　�。�

	A．	為+3價(jià)		B．	位于第IA族
	C．	位于第三周期		D．	離子半徑大于其原子半徑

6．鋰被譽(yù)為“金屬味精”以LiCoO₂為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．工業(yè)上常以β-鋰輝礦（主要成分為LiAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì)）為原料來制取金屬鋰．其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂．
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是除去反應(yīng)Ⅰ中過量的H₂SO₄，控制pH，使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀．
（3）寫出沉淀A的成分Mg（OH）₂、CaCO₃．
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名稱過濾，洗滌所得Li₂CO₃沉淀要使用熱水�。ㄟx填“熱水”或“冷水”），你選擇的理由是Li₂CO₃在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損耗．
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li₂O，電解時(shí)產(chǎn)生O₂．

5．過氧化鈣難溶于水，溶于酸生成過氧化氫，在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等．
Ⅰ．某小組用含有少量氧化亞鐵和氧化鐵雜質(zhì)的大理石制取過氧化鈣的流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）操作I的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素完全沉淀，則試劑A最好選用c．
a．鹽酸         b．硝酸       c．鹽酸和過氧化氫    d．硫酸
（2）檢驗(yàn)操作I中鐵元素已沉淀完全的操作是取上層清液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則鐵元素已除凈．
（3）濾液B主要成分的化學(xué)式是NH₄Cl．
（4）反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)．保持H₂O₂物質(zhì)的量一定，當(dāng)H₂O₂濃度小于20%時(shí)，CaO₂的產(chǎn)率隨H₂O₂濃度的增大而增大；但濃度大于20%后，CaO₂產(chǎn)率反而下降．試分析CaO₂產(chǎn)率下降的可能原因是H₂O₂濃度高，反應(yīng)速率快，反應(yīng)放熱使體系升溫迅速，促使H₂O₂分解．
Ⅱ．過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可按以下步驟測(cè)定CaO₂含量：
步驟1：準(zhǔn)確稱取0.3900g過氧化鈣樣品，置于250mL的錐形瓶中；
步驟2：分別加入10mL蒸餾水和20mL磷酸（1：3），振蕩使樣品完全溶解；
步驟3：用0.1000mol•L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
步驟4：平行測(cè)定4次（數(shù)據(jù)記錄見下表），計(jì)算試樣中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)	1	2	3	4
V（KMnO4）/mL	19.50	21.50	19.48	19.52

已知：上述實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)關(guān)系為：CaO₂～H₂O₂，5H₂O₂～2KMnO₄
請(qǐng)回答下列問題：
（5）步驟3判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)看到加入1滴KMnO₄溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色、紅色），30s不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)；
（6）由表中數(shù)據(jù)可知，該樣品中CaO₂含量為90%．若實(shí)驗(yàn)時(shí)剛洗凈的滴定管未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

4．將10g復(fù)鹽CuSO₄•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O加到過量的氫氧化鈉溶液中，加熱；生成的氨用100ml 0.5mol/L硫酸吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液25ml．已知復(fù)鹽中SO₄^2-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，計(jì)算復(fù)鹽中NH₄⁺和Cu²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以及x和y的值．

3．濕化學(xué)法（NPP一法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可以用氧化鋅粗品（含有FeO、Fe₂O₃、CuO雜質(zhì)）為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：

已知溶液中Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺以氫氧化物的形式沉淀時(shí)的pH如表格：

離子	開始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe2+	6.4	8.4
Fe3+	2.7	3.2
Cu2+	5.2	6.7
Zn2+	6.8	9.0

（1）通過焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na⁺，該實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒到無色，再蘸取少量產(chǎn)品在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則證明有Na⁺，反之，則證明沒有Na⁺．
（2）上述流程圖中用的Na₂CO₃溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）．
（3）濾渣1是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．加入H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．
（5）納米活性氧化鋅可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH₂=CHCl$\stackrel{納米活性氧化鋅}{→}$．

2．為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�

序號(hào)	物質(zhì)（雜質(zhì)）	所用試劑	分離方法
A	溴苯（Br2）	苯	萃取、分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉溶液	分液
C	CH4（C2H4）	酸性高錳酸鉀	洗氣
D	硝基苯（硝酸）	氫氧化鈉溶液	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的p區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為4s²4p⁵．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是I（寫出名稱）．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知${{ClO}_{2}}^{-}$為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³，寫出一個(gè)ClO₂^-的等電子體Cl₂O或OF₂．
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是C．
A．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
B．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
C．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見如圖2）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個(gè)Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．

20．某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用硼砂（Na₂B₄C₇•l0H₂O）制取硼酸（H₃B0₃）并測(cè)定硼酸樣品的純度．制備硼酸的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為玻璃棒．
（2）步驟a實(shí)驗(yàn)操作所需玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）實(shí)驗(yàn)流程中缺少的步驟b操作為洗滌．
（4）硼酸酸性太弱不能用堿的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，實(shí)驗(yàn)室常采用間接滴定法，其原理為：

滴定步驟為：
準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品→錐形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加熱}$冷卻$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定終點(diǎn)
①滴定終點(diǎn)的判斷方法是由無色變?yōu)闇\紅色．
②若滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則本次滴定測(cè)得的硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.93%（假定雜質(zhì)不反應(yīng)）．
③若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定過程中消失，將導(dǎo)致測(cè)得的結(jié)果偏大（選填：“偏 大”、“偏小”或“不變”）．

19．CoC1₂•6H₂0是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂0₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂0₃、A1₂0₃、MnO等]制取CoC1₂•6H₂0的工藝流程如圖1：

己知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加Na₂S0₃的作用是將Fe³⁺、Co³⁺還原．
（2）寫出浸出液中加氧化劑H₂0₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）加Na₂C0₃調(diào)pH至5.2的目的是完全沉淀Fe³⁺、Al³⁺．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的較適宜pH范圍是B．
A.2.0～2.5      B.3.0～3.5      C.4.0～4.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoC1₂•6H₂0的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgN0₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．若沉淀未烘干就直接稱量，則會(huì)導(dǎo)致粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果大于實(shí)際值（填大于、等于或小于）．