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16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

	A．	硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2 H+═Fe2++H2S↑
	B．	NH4HCO3溶于過量NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	C．	少量二氧化碳通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+CO2+H2O═C6H5OH+CO32-
	D．	大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

15．按要求完成硝酸鉀晶體的制備實驗：

步驟	操作	具體操作步驟	現(xiàn)象解釋結(jié)論等
①	溶解	取20克KNO3和17克NaCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌．	固體溶解
②	蒸發(fā)	繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮．	有a晶體析出．
③	熱過濾	當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾	濾液中的最主要成分為b．
④	冷卻	將濾液冷卻至室溫．	有晶體析出．
⑤		按有關(guān)要求進行操作	得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體
⑥		將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾．	得到純度較高的硝酸鉀晶體
⑦	檢驗	分別�、荨ⅱ薜玫降漠a(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3	可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是⑤產(chǎn)品中產(chǎn)生白色沉淀，⑥產(chǎn)品中無明顯現(xiàn)象．

（1）把上述各步驟中的內(nèi)容補充完整：a：NaCl　b：KNO₃
（2）寫出步驟③趁熱過濾的目的防止因溫度降低而析出硝酸鉀晶體，步驟⑥的操作名稱重結(jié)晶，步驟⑦中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（3）步驟⑥的抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱布氏漏斗，該裝置中的錯誤之處是布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口； 抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應(yīng)先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然后關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭．

14．在常溫下，下列四種溶液中：
①0.1mol/L NH₄Cl    ②0.1mol/LCH₃COONH₄  ③0.1mol/L NH₄HSO₄
④0.2mol/L NH₃•H₂O和0.2mol/L NH₄Cl溶液等體積混合，溶液呈堿性
（1）溶液①呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），其離子濃度由大到小的排列為C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
（2）比較上述四種溶液中NH₄⁺的濃度大�、埽劲郏劲伲劲冢ㄌ钚蛱枺�
（3）常溫下，測得溶液②的PH=7，則說明CH₃COO^--的水解程度等于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^--與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：c（CH₃COO^-）等于c（NH₄⁺）．
（4）在溶液④中，Cl^-離子的濃度為0.1mol/L；NH₃•H₂O和NH₄⁺離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

13．在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)2A+3B?2C（g）  平衡時C的體積分數(shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	若正反應(yīng)方向△H＜0，則T2＜T1
	B．	壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
	C．	A不一定為氣體
	D．	B一定為氣體

12．在水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、AlO2-、Cl-、Na+		B．	K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	Na+、SO 42-、Cl-、Al3+		D．	Na+、NO3-、K+、SO42-

11．用已知濃度的鹽酸進行滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	滴定終點時俯視讀數(shù)
	B．	滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
	C．	錐形瓶未用待測液潤洗
	D．	滴定前，滴定管中的溶液液面最低點未定在“0”點

10．常溫時，在同體積pH=3的HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（　�。�

	A．	HCl和HNO3放出H2一樣多		B．	醋酸中放出H2最多
	C．	HCl中放出H2最多		D．	HNO3比醋酸放出H2多

9．按要求填空：
（1）的一氯取代物有5種
（2）某有機物發(fā)生加聚反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）烯烴在一定條件下氧化時，由于C=C鍵斷裂，轉(zhuǎn)化為醛、酮，如：
若 在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng)，請模仿上例寫出該反應(yīng)的方程式：．

8．在標準狀況下，將aLNH₃完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol•L^-1．則下列敘述中正確的是（　�。�
①ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
②C=$\frac{1000a}{22.4V}$
③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω   
④向上述溶液中加入VmL C mol•L^-1的稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
	B．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
	C．	1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
	D．	0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA