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3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為BD（選填編號）．
A．天平   B．量筒    C．容量瓶     D．燒杯
（2）寫出燒瓶中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是D（選填編號）．
A．蒸餾  B．氫氧化鈉溶液洗滌   C．用四氯化碳萃取   D．用亞硫酸鈉溶液洗滌
（5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br₂，腐蝕橡膠．

2．（1）苯和溴取代反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

請寫下列空白：
①試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應(yīng)開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象分別為D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）．
（2）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H₂SO₄與濃HNO₃的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．向反應(yīng)結(jié)束后的體系中依次加入NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分離得粗硝基苯；
e．將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H₂SO₄和濃HNO₃混合酸的操作是：將濃H₂SO₄沿器壁緩緩注入盛有濃HNO₃的燒杯中，邊注入邊攪拌．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用NaOH溶液洗滌的目的是除去反應(yīng)體系中的混合酸．

1．在實驗室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
圖甲中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗室制Cl₂的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；實驗時為了除去氯氣中的HCl氣體，可在①與②之間安裝盛有C（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰   B．氫氧化鈉溶液  C．飽和食鹽水  D．濃硫酸
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L^-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．其主要原因有：①濃鹽酸揮發(fā)變稀，②反應(yīng)一段時間后，濃鹽酸消耗變稀，無法被二氧化錳氧化．
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是
①制取溫度不同，制取氯酸鉀需要較高溫度，制取次氯酸鈉需要較低溫度；
②制取時，堿的濃度也不同，制取氯酸鉀需要濃度較大的堿，制取次氯酸鈉需要濃度較小的堿．
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖乙中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）；
從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾（填寫實驗操作名稱）．
（4）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

實驗現(xiàn)象	原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色	氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色	氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色	過量氯氣溶解于水中

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由甲烷分子呈正四面體形結(jié)構(gòu)可推知一氯甲烷分子也呈正四面體形結(jié)構(gòu)
	B．	在甲烷的四種氯的取代物中，只有四氯甲烷是非極性分子
	C．	由甲烷（CH4）的氯代物有4種，可推知乙烷（結(jié)構(gòu)式為）的氯代物有6種
	D．	由于CH4是易燃易爆的氣體，所以點燃CH4前一定要檢驗其純度

9．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）有下列3個反應(yīng)：
①3FeCl₂+4H₂O$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₃O₄+6HCl+H₂；
②Fe₃O₄+$\frac{3}{2}$Cl₂+6HCl$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$3FeCl₃+3H₂O+$\frac{1}{2}$O₂；
③3FeCl₃$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$3FeCl₂+$\frac{3}{2}$Cl₂↑
這3個反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產(chǎn)能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是H₂；
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題，如圖所示是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H₂SO₄+2HI，反應(yīng)②2H₂SO₄═2SO₂↑+O₂↑+2H₂O，此法制取氫氣的最大優(yōu)點是SO₂和I₂循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

8．用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)．對于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑．

7．1mol由氫元素構(gòu)成的哪種微粒的質(zhì)量是2g？

6．1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（　　）

A．

H2

B．

CO2

C．

CH4

D．

O2

5．已知拆開1mol H₂，1mol O₂中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436kJ、496kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為463kJ，試說明2mol H₂（g）在適量O₂中燃燒生成水蒸氣的能量變化范圍．

4．用N_A表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12L
	B．	1mol 氧氣所含有的原子數(shù)為NA
	C．	常溫常壓下，32g O2和34g H2S氣體分子個數(shù)比為1：1
	D．	11.2L NH3中所含的質(zhì)子數(shù)為5NA