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3．實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請完成下列問題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？A濃鹽酸，B二氧化錳，化學反應方程式為MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置D是為了除去Cl₂中的氯化氫氣體，D中應放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO₃溶液     D飽和食鹽水
（3）E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應放入下列的C．
A．NaOH溶液     B．堿石灰    C．濃H₂SO₄D．飽和食鹽水
（4）F裝置中為干的紅布條，觀察到的現(xiàn)象是不退色，原因是氯氣不具有漂白性．
（5）G裝置中放入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅色后褪色，反應化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（6）H裝置中放入NaBr溶液反應的化學方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl₂+Br₂．
（7）I裝置中放入KI淀粉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色．
（8）J裝置中放入NaOH溶液，其作用是吸收過量的氯氣，反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

2．金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是b．
a．金屬鍵具有方向性和飽和性．
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用．
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子．
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是C．
（3）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）₄，該分子構(gòu)型為四面體形．423K時，Ni（CO）₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的鎳粉．試推測：Ni（CO）₄的晶體類型分子晶體，
（4）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醛分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp²．
（5）用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應為：NiO（OH）+MH$?_{充電}^{放電}$Ni（OH）₂+M
①電池放電時，負極的電極反應式為MH+OH^--e^-═M+H₂O．
②充電完成時，Ni（OH）₂全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O₂，O₂擴散到另一個電極發(fā)生反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸．在繼續(xù)充電的過程中，陽極的電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．

1．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti²⁺中，電子占據(jù)的最高能層為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9；
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是CDE；
A．NH₃分子中氮原子的軌道雜化方式為sp²雜化；
B．NH⁺₄與PH⁺₄、CH₄、BH^-₄、ClO^-₄互為等電子體；
C．相同壓強時，NH₃的沸點比PH₃的沸點高；
D．[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，N原子是配位原子；
E．已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型相同，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子．

20．如圖所示，試分析確定各有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
已知：（1）A、B、D可發(fā)生銀鏡反應．
（2）B、G蒸氣的密度相同

AHCHO（甲醛），BHCOOH（甲酸），CCH₃OH（甲醇），DHCOOC₂H₅（甲酸乙酯），ECH₃COOCH₃（乙酸甲酯），F(xiàn)CH₃COOH（乙酸），GCH₃CH₂OH（乙醇）．

19．下列各物質(zhì)中，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥，屬于同一種物質(zhì)的是④⑤．
①金剛石與石墨
②¹²C與¹⁴C
③與
④與
⑤與
⑥與
⑦CH₄與C（CH₃）₄．

18．薩羅（Salol）是一種消毒劑，為芳香族化合物，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	薩羅的分子式為C13H10O3
	B．	1mol薩羅與濃溴水反應，需要消耗3mol Br2
	C．	1mol薩羅發(fā)生水解，需要消耗3mol NaOH
	D．	薩羅經(jīng)水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）

17．在如圖所示的一些常見單質(zhì)、化合物等物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應的條件和部分物質(zhì)未全部列出），已知在常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體；L為白色不溶于水的固體，它既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應；G是硝酸；J是無色氣體，且能夠使燃著的木條熄滅；A為金屬單質(zhì)，其氧化物具有兩性；D為非金屬氣態(tài)單質(zhì)，是大氣中含量最多的物質(zhì)；H為非金屬固態(tài)單質(zhì)，其原子核中有6個質(zhì)子．

（1）化合物C的化學式為NaAlO₂．
（2）物質(zhì)I在生產(chǎn)生活中的用途有治療胃酸過多、焙制糕點、滅火劑試劑等（任答一條）．
（3）寫出E+氧氣→F的化學方程式：2NO+O₂=2NO₂．
（4）寫出A與稀鹽酸反應的離子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．

16．A、B、C是三種元素的原子，質(zhì)子數(shù)都小于18．A原子與B原子的最外層電子數(shù)都是6，A原子與C原子的核外電子層數(shù)都為3，C原子的質(zhì)子數(shù)比A少4．回答下列問題：
（1）A、B、C的元素符號分別為S、O、Mg．
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A與C組成的化合物電子式為．
（3）元素A的一種質(zhì)量數(shù)為32的核素，與元素B的一種核素構(gòu)成微粒為AB₄^2-，1mol AB₄^2-的質(zhì)量為104g，則元素B的該核素中的中子數(shù)為10．

15．某科研小組為測定某種天然油脂的成分，獲得以下實驗數(shù)據(jù)：該天然油脂10g完全皂化消耗1.8g NaOH，該天然油脂1kg催化加氫完全反應消耗氫氣12g．1mol該天然油脂平均含碳碳雙鍵（　　）

A．

1mol

B．

3mol

C．

4mol

D．

6mol

14．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol•L^-1的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.100mol．
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為10.7%．
（2）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為0.500mol．
（3）參加反應的氫氣在標況下的體積為4.48L．