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13．反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)K₂，則K₁、K₂的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　�。�

A．

K1=-K2

B．

K1=K2

C．

K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

D．

K1=$\frac{1}{2}$K2

12．為測定空氣中CO₂含量，做下述實驗：

配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol•L-1的標準鹽酸

→

用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL

→

用Ba（OH）2溶液吸收空氣中的CO2

→

過 濾

→

取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL

（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平  ②容量瓶  ③滴定管  ④量筒  ⑤燒杯  ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO₃沉淀，使濾液只含Ba（OH）₂，以保證實驗成功；
（4）由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO₂的體積分數(shù)為0.025%；
（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響）偏高．

11．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe₂O₃，并在實驗結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的組成，并進行相關(guān)實驗．
【查閱資料】①CO還原Fe₂O₃的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（�。┄TFe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（�。┄T9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
【實驗探究】Ⅰ．定性檢驗

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)血紅色
③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實驗③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有Fe和Fe₃O₄．
Ⅱ．定量測定
根據(jù)下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe 0.11mol Fe₃O₄ 0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe³⁺）=1mol/L．

10．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板．
（2）用50mL 0.50mol•L^-1鹽酸和50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液反應(yīng)，實驗中測得起始溫度為22.1℃，終止溫度為25.4℃，反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18J•g^-1•℃^-1，鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1g•cm^-3，測出△H=-55.2 kJ/mol．
（3）如果用0.50mol•L^-1的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的熱值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

9．向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）平衡后繼續(xù)向容器中充入惰性氣體，平衡不移動．（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率0.4 mol/（L•min）；，
A在第1分鐘平均速率＞第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是①⑤（用序號填空）
①加入A                     ②加入B                  ③加壓
④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤將C分離出容器
（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是①④（用序號填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

8．有一包未知組成的固體粉末，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
試判斷：
（1）固體混合物中肯定有Na₂CO₃．
（2）寫出實驗③中的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）設(shè)計實驗，證明固體粉末中可能有的物質(zhì)是否存在．簡述實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論．并用離子方程式描述原理．

7．在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=a kJ•mol^-1
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T（℃）	700	800	830	1 000	1 200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	a＞0
	B．	可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡
	C．	溫度為830℃時，若c（CO2）•c（H2）＞c（CO）•c（H2O），此時還未達平衡
	D．	溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大

6．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計了如圖實驗方案．
已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NH₃↑+H₂O．
（1）簡述BaCl₂溶液可否改為Ba（OH）₂溶液及理由：可以，因為改用的Ba（OH）₂引入的OH-在加入鹽酸后可除去；
（2）簡述操作②后SO${\;}_{4}^{2-}$已除盡的方法取上層清液加BaCl₂溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO₄^2-已除盡，反之則有；
（3）用離子方程式表示下列操作的目的：加Na₂CO₃溶液：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；加鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）若過濾與加鹽酸的順序顛倒，導(dǎo)致的后果是引進的Ba²⁺無法去除．

5．在17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.030 0mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.012 0mol•L^-1，現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO₃ 反應(yīng)，制得上述1.00L已達到平衡的N₂O₄ 和NO₂ 的混合氣體（17℃、1.01×10⁵ Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？

4．（1）等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是42：53．等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應(yīng)時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是2：1，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是1：1．
（2）NO₂的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，則N₂O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）（3b-a）g/mol．