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15．（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．實驗結果如圖所示：
（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂低于T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是c（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.48

則500s內NO₂的平均生成速率為0.00592 mol•L^-1•s^-1．

14．實驗室利用反應2H₂O₂═2H₂O+O₂↑可制備氧氣．取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如表所示．

序號	條件
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

實驗1、2研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響．
實驗2、3的目的是不同催化劑對過氧化氫分解速率的影響．
實驗中可以表明該反應速率差異的現象是產生氣泡的快慢．

13．已知合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．
（1）該反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）該反應的化學平衡常數K與溫度T的關系如下表所示：

T/K	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

其中，K₁＞ K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）合成氨在農業(yè)和國防中有很重要的意義，在實際工業(yè)生產中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解釋的是BD（填字母）．
A．用鐵觸媒加快化學反應速率       B．采用較高壓強（20MPa～50MPa）
C．采用較高溫度（400℃～500℃）    D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來．

12．氨在國民經濟中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2mol NH₃，放出92.2kJ熱量．已知：
則1mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
則H₂還原NO₂生成水蒸氣和氮氣反應的熱化學方程式是4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4 H₂O（g）△H=-1034.9 kJ/mol．

11．某同學用圖中四種裝置從海帶里提取取碘，其中正確且能達到實驗目的是（　�。�

	A．	裝置①將海帶灼燒成灰		B．	裝置②過濾含I-的溶液
	C．	裝置③放出碘的CCl4溶液		D．	裝置④分離碘并回收CCl4

10．草酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄），為弱電解質，屬于二元中強酸，易溶于水，可用于除銹，織物漂白等．
Ⅰ．探究草酸的部分化學性質，進行如下實驗．
（1）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入足量草酸溶液，觀察到有無色氣泡產生，請寫出該反應的離子方程式：HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）向盛有草酸飽和溶液的試管中滴入幾滴酸性KMnO₄溶液，振蕩，溶液的紫紅色褪去，說明草酸具有還原性（選填“氧化性”“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
Ⅱ．工業(yè)上制備草酸的簡要流程如下：

請完成下列填空
（3）已知步驟Ⅰ生成甲酸鈉，步驟Ⅱ加熱放出H₂，請寫出操作Ⅱ的化學反應方程式：2HCOONa$\stackrel{△}{→}$Na₂C₂O₄+H₂↑
（4）步驟Ⅲ和Ⅳ都是過濾，濾渣分別為CaC₂O₄和CaSO₄，則試劑a和試劑b的化學式分別為Ca（OH）₂ H₂SO₄
（5）將草酸溶液經蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌干燥等操作，最終獲得草酸晶體．

9．海水中蘊藏著豐富的資源，如圖是從海水中提取Br₂和Mg兩種單質的主要步驟．

試回答：
（1）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-
（2）試比較Cl₂，Br₂，SO₂三種物質的氧化性強弱Cl₂＞Br₂＞SO₂（用“＞”表示）
（3）試劑①，②分別是NaOH溶液、鹽酸
（4）寫出由無水MgCl₂制取Mg的化學反應方程式MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

8．E，F，Z，W為短周期元素，原子半徑E＞F＞Z＞W，E，F，Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，E、F、Z原子序數之和為40，E是短周期中除稀有氣體元素外半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若E、F、W形成的化合物EFW2，則E與W可以形成化合物E2W2
	B．	F的最高價氧化物對應的水化物一定能與氫氧化鈉溶液反應
	C．	穩(wěn)定性：Z的氫化物＞W的氫化物
	D．	沸點：Z的氫化物＞W的氫化物

7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖，下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�

	A．	a電極是負極
	B．	該電池的總反應：2H2+O2═2H2O
	C．	產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
	D．	外電路中電子b電極通過導線流向a電極

6．化學反應的快慢和限度對人類生產生活有重要的意義．
（1）將反應速率的影響條件填在空格處．

實例	影響條件
①食物放在冰箱里能延長保質期
②工業(yè)煉鐵時，把鐵礦石預先粉碎后，再進行煉制
③用H2O2分解制O2，加入MnO2

（2）800℃時，A、B、C三種氣體在固定體積的密閉容器中反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，分析圖象回答問題：
①該反應的化學方程式為2A?2B+C；
（2）2min內，用C表示的反應速率為0.05mol/（L•min）．
③在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol•L^-1•min^-1，此時的反應與800b℃時相比．
a．比800℃時快  b．比800℃時慢  c．與800℃時速率相等  d．無法確定
（3）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是ce
a．A和B的濃度相等
b．v（B）=2v（C）
c．容器內氣體壓強不再改變
d．密閉容器中混合氣體的密度不變
e．容器內A的體積分數不再改變．