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5．25℃時，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，得到如圖所示的酸堿滴定曲線；根據(jù)曲線可查出pH=7時，所消耗的鹽酸溶液體積為19.50mL．回答下列問題：
（1）NaOH溶液用堿式滴定管量�。�（填“酸式”或“堿式”）
（2）滴定的指示劑可選擇②溶液．（填序號）
①石蕊        ②酚酞
（3）實驗測定NaOH溶液的濃度為0.0975mol/L．
（4）滴定后仰視讀數(shù)，會使測定結果偏高．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

4．用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：無用
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶．
（2）用pH試紙測定HA溶液pH的操作方法為將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照．
（3）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．
（4）乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是b（選填編號）．
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快．

3．人類的生活離不開化學，生活中的化學無處不在．請回答：
（1）家用鐵鍋用水清洗后放置一段時間，出現(xiàn)紅棕色的銹斑．此過程中不可能發(fā)生的變化有②③ （填序號）．
①鐵元素被氧化    ②鐵元素被還原     ③鐵元素由+3價轉化為+2價
為防止鐵鍋生銹，將其洗凈后，可進一步采取的措施是① （填序號）．
①擦干      ②放在潮濕的地方
（2）抗酸藥物的作用是中和胃酸時過多的鹽酸．某抗酸藥物的主要成分是碳酸氫鈉，寫出碳酸氫鈉與鹽酸反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂ ↑．

2．維生素和微量元素是生命基礎的重要物質．如中學生每天需要補充維生素C約60mg，微量元素碘約150μg．
（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性．向維生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅色．
某同學欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是③（填序號）．
①碘水、淀粉        ②KI溶液      ③酸性KMnO₄溶液
（2）食用加碘鹽可預防碘缺乏病，其中加入的含碘物質是碘酸鉀．碘酸鉀的化學式為③（填序號）．
①I₂              ②KI          ③KIO₃
已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應可生成碘單質．若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍．

1．當前環(huán)境污染問題越來越嚴重，如酸雨、溫室效應、臭氧層破壞、有毒物質的污染、汽車尾氣的污染、水體污染等已成為世界各國普遍關注和研究的問題．
請回答：
（1）引起溫酸雨的主要氣體是① （填序號，下同）．
①SO₂         ②CO₂
（2）使臭氧層受到破壞的主要氣體是②．
①二氧化碳        ②氟氯代烷
（3）造成居室污染的物質是①．
①CO           ②N₂
（4）造成水體污染的原因是①②．
①生活污水的任意排放               ②工業(yè)廢水的任意排放
（5）為了治理汽車污染問題，可以在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它特點是使汽車排放出的CO與NO反應，生成CO₂和N₂，寫出該反應的化學方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2CO₂+N₂．
（6）煤的氣化可有效地降低大氣中污染物的排放，是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑．一些城市中使用的水煤氣是將焦炭與水蒸氣在高溫下反應得到的，該反應的化學方程式是C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H₂；．

20．表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料．

品     名	火腿
配     料	①精選瘦肉 ②食鹽  ③VC  ④亞硝酸鈉等
保質期	0℃～4℃30天
生產日期	見包裝封口處

上表所列配料中，屬于防腐劑的是④（填序號，下同），屬于維生素的是③，屬于調味劑的是②，富含蛋白質的是①．

19．在兩支分別盛有Al（OH）₃的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；向另一支滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．由此說明Al（OH）₃是一種兩性氫氧化物．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	伴有能量變化的物質變化都是化學變化
	B．	凡是經過加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
	C．	在一個確定的化學反應過程中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
	D．	化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的

17．少量鈉應保存在（　　）

A．

敞口容器中

B．

煤油中

C．

水中

D．

鹽酸中

16．紅磷P（s）和Cl₂發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）

根據(jù)上圖回答下列問題
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93kJ•mol^-1；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于25%；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₁小于α₂（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅．原因是兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₃的△H₁=-306kJ•mol^-1；P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₂小于△H₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（5）P Cl₅與足量水反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．