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17．我國硫酸型酸雨危害十分嚴重，形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中二氧化硫含量超標．
（1）大氣中SO₂主要有三個硫酸廠的尾氣、含硫物的冶煉和化石燃料的燃燒
（2）某�？萍蓟顒有〗M的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：

時間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

根據(jù)上述材料回答下列問題：
放置時，雨水樣品pH變小的主要原因酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強（寫化學方程式）
（3）為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”反應的化學方程式CaO+SO₂═CaSO₃、2CaSO₃+O₂═2CaSO₄
（4）實驗室制取SO₂，通常采用NaOH溶液進行尾氣吸收，請寫出反應離子方程式SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．

16．汽車尾氣（含有烴類、CO、SO₂與NO等物質(zhì)）是城市空氣的主要污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“吸熱催化轉換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）．它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂的轉化．
（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂
（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是使SO₂轉化成了SO₃ ，產(chǎn)生了硫酸酸霧，硫酸具有強酸性
（3）控制城市空氣污染源的方法可以有AB  （多選扣分）
A．開發(fā)氫能源     B．使用電動車     C．植樹造林     D．戴上呼吸面具．

15．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺．
（1）制取高鐵酸鈉的化學方程式：2Fe（NO₃）₃+16NaOH+3Cl₂═2Na₂FeO₄+2NaNO₃+6NaCl+8H₂O，反應中Fe元素被氧化，轉移電子總數(shù)為6mol；
（2）高鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是Fe³⁺可發(fā)生水解，生成Fe（OH）₃膠體，它可吸附水中懸浮的雜質(zhì)或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達到凈水的效果．

14．下列選用哪些方法比較合適：
（1）將河水凈化為飲用水蒸餾
（2）制作豆?jié){時分離豆腐渣過濾
（3）提純混有氯化鉀的硝酸鉀結晶法
（4）分離碘酒中純凈的酒精蒸餾
（5）提取溴水中的溴萃取、分液、蒸餾．

13．某一反應2A+B═2C，開始時A的濃度4mol/L，2min后測得A的濃度為3mol/L，請分別用A、B、C的濃度變化來表示該反應的速率，v（ A）=0.5mol/（L•min） v（B）=0.25mol/（L•min）  v（ C）=0.5mol/（L•min）．

12．已知鋅與某濃度的硝酸反應，鋅與HNO₃恰好完全反應時物質(zhì)的量為5：12，則還原產(chǎn)物一定是（　　）

A．

N2O

B．

NO

C．

NH4NO3

D．

N2

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化學平衡狀態(tài)是反應的最大限度，此時反應停止了
	B．	水通電時能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣點燃能生成水，這兩個反應是可逆反應
	C．	可逆反應的化學方程式中，用可逆號代替等號
	D．	當溫度或濃度改變時，原來的化學平衡一定不被破壞

10．空氣質(zhì)量報告中不涉及的是（　　）

A．

SO2

B．

CO2

C．

NO2

D．

可吸入顆粒

9．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。� 

	A．	分子式為C7H6O5
	B．	分子中含有三種官能團
	C．	可發(fā)生加成和取代反應
	D．	在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

8．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯		B．	2-羥基丁烷
	C．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3　2-乙基戊烷		D．	CH3CH（CH3）CH2COOH　3-甲基丁酸