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14．將3mol A和3mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）．試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．      
（2）x的值為2．
（3）5min后，A的轉(zhuǎn)化率為50%．

13．在2L的密閉容器中4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g），已知NH₃的起始濃度為8mol/L，5min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，NH₃濃度為2mol/L．求：
（1）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)以NH₃表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（2）分別用O₂、NO 表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？
（3）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NO的物質(zhì)的量是多少？

12．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ脫硝：已知：H₂的熱值為142.9KJ•g^-1
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在恒溫恒容的條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．現(xiàn)有下列敘述：

①a₁=a₂　②a₁＜a₂�、踒₁=b₂�、躡₁＜b₂　⑤t₁＞t₂  ⑥t₁=t₂．
則以上所述各項(xiàng)正確的組合為B
A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥
（2）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abe．
a、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變     
b、CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等                  
d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO₂生成的同時(shí)有3mol H-H鍵斷裂
（3）該反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：

反應(yīng)時(shí)間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
0 min	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1

①30min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)了嗎？是（填“是”或“否”）簡述理由從20min到30min時(shí)各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生改變
②前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1，平衡時(shí)H₂的濃度c（H₂）=1.5mol•L^-1，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率=50%
③在其它條件不變下，若20min時(shí)往密閉容器中通入1mol氖氣，此時(shí)該反應(yīng)速率將不變（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；若20min時(shí)往密閉容器中通入1mol氫氣，此時(shí)該反應(yīng)速率將變大．

11．隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：
N₂+3H₂?2NH₃
（1）在N₂+3H₂?2NH₃的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.9mol•L^-1．用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15mol•L^-1•s^-1，則所經(jīng)過的時(shí)間為B；
A．2s          B．3s        C．4s         D．6s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是B；
A．v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1          
B．v（N₂）=0.1mol•L^-1•min^-1
C．v（NH₃）=0.15mol•L^-1•min^-1        
D．v（N₂）=0.002mol•L^-1•min^-1
（3）在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③⑥⑧（填編號(hào)）
①反應(yīng)速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2      
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                     
④混合氣體的密度不變
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N₂的同時(shí)，生成3n mol H₂     
⑥2V_（N2正）=V_（NH3逆）
⑦單位時(shí)間內(nèi)3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

10．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗(yàn)證SO₂既有氧化性又有還原性的實(shí)驗(yàn)．已知：①SO₂+Br₂+2H₂O→2HBr+H₂SO₄；②FeS+2HCl→FeCl₂+H₂S↑（FeS固體難溶于水），二氧化硫易溶于水．可選用的儀器如圖所示：
可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na₂SO₃固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液，⑦濃硫酸．試回答下列問題：
（1）裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及分液漏斗和圓底燒瓶組裝起來的．
（2）制取SO₂氣體選用裝置A（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是③和⑦（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．
（3）制取H₂S氣體選用裝置B（ 從A--D中選取，填字母），選用的試劑是①和④（從①--⑦中選取，填數(shù)字）．
（4）表現(xiàn)SO₂氧化性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的D裝置（從A--D中選取，填字母），實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置內(nèi)壁上有淡黃色的固體析出和液滴生成；表現(xiàn)SO₂還原性的實(shí)驗(yàn)是上述儀器中的C裝置，實(shí)驗(yàn)過程中能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溴水褪色．
（5）為了防止污染空氣，在裝置D的出氣口應(yīng)通入應(yīng)連接盛有NaOH溶液的C裝置3口．

9．在373K時(shí)，把11.5g N₂O₄氣體通入體積為500mL的真空容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂，并立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂含量為0.01mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則
（1）開始2s內(nèi)以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)混合氣體的總的物質(zhì)的量是多少？壓強(qiáng)是開始時(shí)的多少倍？

8．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用格鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂0．

試回答下列問題：
（l）指出₂₄Cr在周期表中位置是第四周期第ⅥB．
（2）在反應(yīng)器①中，有Na₂Cr0₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO₂+CO₂↑．NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaFeO₂+2H₂O=Fe（OH）₃↓+NaOH．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：降低pH值有利于SiO₃^2-，AlO₂^-的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解并沉淀完全．
（4）操作④中酸化時(shí)，CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
（5）K₂Cr₂O₇具有強(qiáng)氧化性，在稀硫酸存在的條件下，K₂Cr₂O₇能將乙醇氧化成乙酸，Cr被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂S0₄）₃]，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K₂Cr₂O₇+3C₂H₅OH+8H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CO0H+11H₂O+2K₂SO₄．
（6）K₂Cr₂O₇易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加人適童的NaCl進(jìn)行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）_{3 ^和}Cr（OH）₃沉淀除去[已知K_spFe（OH）₃=4.0×10^-38，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過程中NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力． 
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13 mol•L^-1，則溶液中c（Cr³⁺）為3.0×10ˉ⁶mol．L^-1．

7．把0.6mol X氣體和0.4mol Y氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol．L^-1．min^-1．計(jì)算：
（1）n的值為1
（2）前5min內(nèi)用X表示的反應(yīng)速率0.03mol•（L•min）^-1
（3）5min末Y的濃度0.15mol/L．

6．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol•L^-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L^-1•min^-1．下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	x的值為1
	B．	用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L-1•min-1
	C．	反應(yīng)開始前A的物質(zhì)的量為3 mol
	D．	5 min時(shí)A的濃度為0.2 mol•L-1

5．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.4mol，則：
①用C該反應(yīng)的速率為：0.02mol/（L•s）； 
②用A表示的速率為：0.03mol/（L•s）
③反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：1.2mol/L； 
④10s末，D的濃度為：0.2mol/L．