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14．已知單質(zhì)硫在通常條件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多種同素異形體，其中S₄、S₆和S₈具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖1所示：

在一定條件下，S₈（s）和O₂（g）發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO₂（g）和SO₃（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系可用如圖2簡(jiǎn)單表示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
（1）寫出表示S₈燃燒熱的熱化學(xué)方程式S₈（s）+8O₂（g）═8SO₂（g）△H=-8akJ•mol^-1．
（2）寫出SO₃分解生成SO₂和O₂的熱化學(xué)方程式SO₃（g）=SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+bKJ/mol．
（3）化學(xué)上規(guī)定，拆開或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量稱為該化學(xué)鍵的鍵能，單位kJ•mol．若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ•mol^-1，氧氧鍵的鍵能為e kJ•mol^-1，則S₈分子中硫硫鍵的鍵能為（2d-a-e）KJ/mol．

13．當(dāng)前環(huán)境問題是一個(gè)全球重視的問題，引起環(huán)境問題的氣體常見的有溫室氣體CO₂、污染性氣體NO_x、SO_x等．如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問題．
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝�目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料．CO₂與H₂反應(yīng)制備CH₃OH和H₂O的化學(xué)方程式為CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CH₃OH+H₂O
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
已知：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol^-1
請(qǐng)寫出CO與SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．
（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣．CH₄在催化條件下可以將NO₂還原為N₂．
已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-889.6kJ•mol^-1①
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1②
則CH₄還原NO₂生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是CH₄（g）+2NO₂（g）=CO₂（g）+N₂（g）+2H₂O（g）△H=-957.3kJ•mol^-1．

12．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.1mol液態(tài)肼和足量的H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?3kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-830kJ/mol．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是503kJ．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁＜0                    ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0   ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂（g）△H₃＜0    ③
2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₄＜0   ④
則△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．

11．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸電離要吸收熱量．

10．粉煤灰中含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示：回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂等，寫出生成NH₄Fe（SO₄）₂的化學(xué)方程式Fe₂O₃+4NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+2NH₃↑+3H₂O．在物質(zhì)分類體系中，NH₄Fe（SO₄）₂、NH₄Al（SO₄）₂不屬于d （填字母）．
a．硫酸鹽b．復(fù)鹽c．強(qiáng)電解質(zhì)      d．共價(jià)化合物
（2）濾渣B的主要成分為SiO₂．
（3）已知K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-32．為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)使溶液中c（Fe³⁺）、c（Al³⁺）均小于或等于1×10^-5mol•L^-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=5．
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí)，所需的主要儀器是酒精燈、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．

9． 乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：
CH₂CH₃（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH₂（g）+H₂（g）
（1）已知：

化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)．已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符號(hào)表示）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應(yīng)溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)．在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．

8．已知：25℃時(shí)，
H₂SO₃K_a1=1.5×10^-2K_a2=1.0×10^-7
H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11
 HNO₂K_a=5.1×10^-4
HClOK_a=3.0×10^-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序?yàn)閏（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（2）下列離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是：ACD．
A．2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+2CO₂+H₂O
B．ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
C．ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-
D．2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是：BD．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制備：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
B．該消毒液的pH約為12：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-
C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn)生Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O
D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：H⁺+ClO^-═HClO
（4）25℃時(shí)，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L^-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH由大到小的順序?yàn)椋篋＞A＞B＞C（用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₂         C．SO₃         D．CO₂．

7．工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)中硫元素只被氧化
	B．	Na2S2O3在強(qiáng)酸性環(huán)境中能穩(wěn)定存在
	C．	每生成1 molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
	D．	若將Na2CO3換成Na2SO3（配比不變），每吸收3 molSO2，理論上就會(huì)生成474 g Na2S2O3

6．反應(yīng)A+3B═4C+2D，在不同條件下反應(yīng)，其平均反應(yīng)速率v（X）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．

v（A）=0.4mol/（L•s）

B．

v（B）=0.8mol/（L•s）

C．

v（C）=1.2mol/（L•s）

D．

v（D）=0.7mol/（L•s）

5．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	銅晶體的堆積方式為面心立方最密堆積
	B．	H2O很穩(wěn)定是因?yàn)樗�中有氫鍵
	C．	氯化鈉熔化破壞了離子鍵
	D．	12g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為2 NA