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5．芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中C、H原子個數相同，且C、H原子數之和是O原子數的5倍．
已知：各有機物間存在如圖轉化關系：

其中C能發(fā)生銀鏡反應，F經連續(xù)氧化可生成C；C與D是相對分子質量相同的不同類型的有機物．
（1）A的分子式是C₁₀H₁₀O₄．
（2）水楊酸中所含官能團的名稱是羧基、羥基；完全燃燒時，1mol D與1mol 下列有機物耗氧量相同的是cd（填字母代號）．
a．C₃H₆O₃        b．C₃H₈O        c．C₂H₄        d．C₂H₆O₂
（3）B的結構簡式是；水楊酸與小蘇打溶液反應的化學方程式：；
（4）寫出E與F反應化學方程式：CH₃OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₃+H₂O；反應類型是酯化反應或取代反應；
（5）同時符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構體   ②可以水解   ③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種
（6）1mol上述（5）中的一種有機物X 在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式：．

4．短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能與ZX₂反應生成一種化合物Y₂ZX₃．已知三種元素原子的質子總數為25，且Z和Y的原子序數之和比X的原子序數2倍還多1，Z原子有2個電子層，最外層電子數是核外電子數的$\frac{2}{3}$倍，試回答：
（1）X元素的名稱氧．
（2）用電子式表示ZX₂的形成過程．
（3）Y₂X對應水化物的電子式，其中存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（4）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因H₂O分子之間存在氫鍵．

3．已知A是相對分子質量為92.5的飽和一氯代烴，分子中含有三個甲基．C是高分子化合物，轉化關系如圖所示．回答下列問題：

（1）A的分子式為C₄H₉Cl，F中官能團的名稱為醛基、羥基．
（2）寫出下列物質的結構簡式：E（CH₃）₂C（OH）-CH₂OH．在濃硫酸加熱條件下，可以生成六元環(huán)狀化合物，其結構簡式為，該分子的核磁共振氫譜有2種峰．
（3）寫出下列反應的化學方程式：G在一定條件下生成高分子化合物：．F→G的反應：（CH₃）₂C（OH）-CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂C（OH）-COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）滿足下列條件的G的同分異構體有5種．
①屬于酯類   ②能發(fā)生銀鏡反應   ③能與金屬鈉反應放出氣體．

2．利用元素周期表，我們可以認識更多元素的性質．
（1）根據元素周期表來比較Mg和Cs的金屬性，要通過另一種元素作中介或橋梁進行比較，這種元素是Na或Ba．（填元素符號）
（2）科學家證實，BeCl₂屬于共價化合物，設計一個簡單實驗證明這一點，你想到的可行的方法是融化狀態(tài)下是否能夠導電，導電為離子化合物，否則為共價化合物．
（3）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質相似稱之為對角線規(guī)則．根據周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質及其化合物的性質與鋁單質及其化合物的性質相似．
①已知2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式）Be+2OH^-═BeO₂^2-+H₂↑．
②鑒別Be（OH）₂和Mg（OH）₂可選用的試劑為NaOH溶液．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性質：
①該元素單質常被用作半導體材料．
②其單質與稀鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應可以放出氫氣．
③其最高價氧化物既可以溶于濃鹽酸，也可以溶于氫氧化鈉溶液．
④其最高價氧化物對應的水化物既可以和酸反應，也可以和堿反應．在與鹽酸反應時，1mol這種最高價氧化物對應的水化物最多消耗4mol/L 的鹽酸1L． 請你寫出這種元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

1．（1）了解原子核外電子的排布規(guī)律便于我們分析、處理有關元素的數據信息．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．

請把與下面元素有關性質變化趨勢相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數b．
②第三周期元素的最高化合價c．
③F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑a．
（2）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；N^-、Z⁺、X⁺的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，
  據此回答：
①N的最高價氧化物的水化物的化學式是HClO₄．
②化合物A、B均為由上述五種元素中任意三種元素組成的強電解質，且兩種物質進行焰色反應均為黃色，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，A是堿，則化合物A中的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學式是NaClO，其對應酸的電子式為．家用消毒劑與潔廁劑（主要成分是含N的無氧酸）不宜混用，以防產生刺激性的有毒氣體，請寫出該反應的離子方程式：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+2H₂O
③用電子式表示Z與M形成的穩(wěn)定固體化合物的形成過程．
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應生成一種單質的化學方程式H₂O₂+H₂S═S↓+2H₂O，可觀察到的實驗現象是溶液變渾濁（或產生淡黃色沉淀）．
⑤向20ml 2mol/L AlCl₃溶液中加入30ml Z的最高價氧化物的水化物溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則此溶液的物質的量濃度可能是1或5mol/L．

20．下列物質中加入NaOH溶液，不能得到澄清溶液的是（　�。�

A．

Al（OH）3

B．

Al2O3

C．

H2SiO3

D．

MgCO3

19．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．③已知乳酸E的結構簡式為 ，現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A結構式．
（2）E的分子中所含官能團羥基、羧基（寫名稱）
（3）驗證D和E共有的官能團常采用的試劑是NaHCO₃溶液或Na₂CO₃，產生的現象為溶液或紫色石蕊試液，產生無色無味的氣體 （或試液由紫色變紅色）．
（4）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：B→C2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；類型為氧化反應．
（5）D的一種同分異構體有香味且能在稀硫酸中水解，則該物質的結構簡式為HCOOCH₃．

18．如圖是鋁及其化合物的轉化關系圖（說明：NaAlO₂即Na[Al（OH）₄]），下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中所有的反應均為氧化還原反應
	B．	反應①②均為離子反應
	C．	反應②③都能產生氫氣，且產生等量氫氣消耗Al的質量和轉移電子數分別相等
	D．	反應①②⑦中鋁均作還原劑

17．堿式碳酸銅是一種化工原料，化學式用mCu（OH）₂•nCuCO₃表示．實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如圖：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅
如上圖，將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液；
②水浴加熱至70℃左右；
③用0.4mol•L^-1的NaOH溶液調節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過濾；
④用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，得到堿式碳酸銅產品．
請回答下列問題：
（1）上圖中B裝置的作用是安全瓶，防倒吸；
（2）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣；
（3）從環(huán)保角度設計出一種用廢銅屑制硝酸銅的方法：銅屑在空氣中充分灼燒，然后將殘留固體溶于足量稀硝酸；
（4）步驟④中用無水乙醇洗滌的目的是利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水；
（5）用灼燒法測定堿式碳酸銅組成：取34.6g純凈物mCu（OH）₂•nCuCO₃，在硬質試管里灼燒，將氣體產物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8g，堿石灰凈增8.8g；利用上述數據推算出堿式碳酸銅的化學式為Cu（OH）₂•2CuCO₃．

16．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂
某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH₄HCO₃盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）將生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合時的操作是關閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．鐵粉的作用是防止Fe²⁺離子被氧化．反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO₄法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，發(fā)現產品的質量分數總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe²⁺的含量．取1.440g產品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.0500mol•L^-1Ce（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO₄）₂19.70mL．滴定反應如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為98.5%．