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15．硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：
①銅與稀硝酸反應制�。�3Cu+8HNO₃（�。�$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�
2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
下列說法正確的是（　�。�

	A．	制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
	B．	制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
	C．	三種方案中，硝酸的利用率為③＞①＞②
	D．	三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行

14．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價氧化物的水化物是H₂SO₄．
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：2Na₂O₂+CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）畫出B的離子結構示意圖畫出D的離子結構示意圖
（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

13．實驗室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵粉．
（2）長直導管b的作用：導氣、冷凝回流．
（3）請你分析導管c的下口可否浸沒于液面中？否（填“可”或“否”）．
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO₃溶液，有關反應的離子方程式：Ag⁺+Br^-═AgBr↓．

12．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：
（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質與水反應的離子方程式為Cl₂+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-．
（3）②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素ac（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質的熔沸點
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質所形成的晶體還可能具有的性質或特點有①③④（填編號）．
①熔點很高    ②可以導電   ③不存在單個分子    ④具有空間網(wǎng)狀結構
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-4Q kJ•mol^-1．

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物有水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$5N₂+6 H₂O．
（3）用電子式表示化合物D₂C的形成過程：．
（4）某原電池中，電解質為KOH溶液，分別向負極通入碳元素與元素C（原子物質的量之比1：1）形成的化合物，向正極通入元素C最常見的單質，試完成下列問題：
正極反應：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；負極反應：2CO-4e^-+8OH^-=2CO₃^2-+4H₂O．

10．硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂（g）
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是C．
A．反應Ⅲ易在常溫下進行
B．反應Ⅰ中SO₂氧化性比HI強
C．循環(huán)過程需補充H₂O
D．循環(huán)過程產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
（2）在一定條件下，體積不變的密閉容器中，能說明反應Ⅱ達到化學平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的顏色不再變化
B．混合氣體的密度不再改變
C．反應混合物中各組分物質的濃度相等
D．H₂、HI、I₂三種物質的反應速率之比為1：2：1
E．容器中氣體壓強不變
（3）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．

①0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.1mol•L^-1•min^-1．
②下列關于化學反應速率的說法正確的是C．
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯
B．化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量的減小或生成物物質的量的增加來表示
C．在一定條件下，可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率不再改變
D．增大反應物的濃度、降低反應的溫度都能增大反應速率
③A點的逆反應速率v_逆（H₂）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）B點的正反應速率v_正（H₂）．

9．五種短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，D、E兩元素最高正價與最低負價之和均為0，E元素的一種同位素常用于考古斷代，D和X同主族，F(xiàn)和Y同主族，F(xiàn)的多種化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可將其單質轉化為化合物，X和Z形成的二元化合物是廚房常用的調味品．回答下列問題：
①E元素在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
②由D和F、Y、Z所形成的最簡單常見共價型化合物中，還原性最強的是PH₃（用化學式表示）．
③F、X、Z形成的簡單離子半徑從大到小順序為Cl^-＞N^3-＞Na⁺（用離子符號表示）．
④X與Z能形成一種離子化合物，用電子式表示其形成過程：．
⑤2012年，羅馬大學科學家制造出F₄分子，則F₄和F₂兩種單質的關系是同素異形體．

8．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號是¹⁸₈O．
（2）用電子式表示X和Z形成的化合物．
（3）Y與W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
（4）X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型有AC（填序號）．
A．離子鍵                   B．極性共價鍵           C．非極性共價鍵       D．氫鍵
（5）W與周期表中半徑最小的原子按原子個數(shù)1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，來加快產(chǎn)生常見的某氣體；可使用的催化劑為MnO₂（填化學式）和FeCl₃．

7．現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
回答下列問題：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
	-2			-3	-1		-3

（1）③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO₄；名稱是高氯酸；堿性最強的化合物是：NaOH．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）NH₃＞PH₃．
（4）寫出實驗室制�、叩臍浠�物的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）寫出⑦的氫化物與①的常見單質在Pt催化下反應的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

6．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質）．將上面有關元素性質的曲線標號填入相應元素性質后面的括號中：

（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價C．
（3）第三周期離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）G．
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）A．