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2．某同學(xué)欲用NaOH固體配制成500mL 0.5mol/L的NaOH溶液．
（1）所需NaOH的質(zhì)量為10.0g．
（2）在配制該溶液的過程中除需要天平、藥匙、燒杯、500mL容量瓶外，還所缺少的玻璃儀器是玻璃棒和膠頭滴管．
（3）下列操作可使所配NaOH溶液濃度偏小的是BD
A．配制前，容量瓶中沒有干燥，瓶壁上有水滴
B．轉(zhuǎn)移到容量瓶過程中，有少量的溶液濺出
C．定容時，俯視刻度線
D．定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線．

1．學(xué)習(xí)化學(xué)關(guān)鍵是掌握一些化學(xué)學(xué)習(xí)方法及學(xué)科思想．實驗室有一標簽殘缺的硫酸，怎樣確定它是否是濃硫酸，你認為應(yīng)該選用下述方法中的（　�。┓椒ǎ�

A．

討論

B．

調(diào)查

C．

觀察和實驗

D．

上網(wǎng)

20．從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如圖所示：
已知2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH，請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O；
（2）流程乙加入燒堿后Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2Al（OH）₄^-．

19．對一定量氣體體積的探究．
已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積．

化學(xué)式	條件	1mol氣體體積
H2	0℃，101kPa	22.4
O2	0℃，101kPa	22.4
CO	0℃，101kPa	22.4
H2	0℃，202kPa	11.2
CO2	0℃，202kPa	11.2
N2	273℃，202kPa	22.4
NH3	273℃，202kPa	22.4

（1）從上表分析得出的結(jié)論：①1 mol任何氣體在標準狀況下的體積都約為22.4L．
②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：①分子大小相同，②分子間距相同．
（3）應(yīng)用：在標準狀況下，48g O₃的體積為多少升？（寫出計算過程）

18．今有下列氣體：H₂、Cl₂、O₂、HCl、NH₃、NO（難溶于水）．用如圖所示裝置進行實驗，請寫下列空白：
（1）當燒瓶干燥時，從A口進氣可收集的氣體是Cl₂、O₂、HCl，從B口進氣可收集的氣體是H₂、NH₃．
（2）當燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從A口進入燒瓶．

17．下列有關(guān)試驗的做法不正確的是（　�。�

	A．	用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
	B．	配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
	C．	檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
	D．	容量瓶在使用之前必須進行檢漏操作

16．微波爐加熱時，電爐內(nèi)的微波場以極高的頻率改變電場的方向，使水分子迅速擺動而產(chǎn)生熱效應(yīng)．在高頻改變方向的電場中水分子會迅速擺動的原因是（　�。�

	A．	水分子具有極性共價鍵		B．	水分子中有共用電子對
	C．	水由氫、氧兩種元素的原子組成		D．	水分子是極性分子

15．有機分子最簡式的測定常采用燃燒法，其原理是電爐加熱條件下用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，其裝置如圖．

完成下列問題：
（1）燒瓶B中為黑色固體，則其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）銅網(wǎng)的作用是將可能產(chǎn)生的少量CO進一步氧化成CO₂．
（3）F中的試劑最好是堿石灰．
（4）裝置G的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入F中．
（5）在開始加熱D之前，先打開夾子X，關(guān)閉夾子Y，通一段時間氧氣．再關(guān)閉夾子X，打開夾子Y，然后開始加熱，這樣操作的目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中的CO₂和水蒸氣對測定結(jié)果有影響．
（6）稱取1.80 g某有機物固體（烴或烴的含氧衍生物），經(jīng)上述方法測定，E管增重1.08 g，F(xiàn)管增重2.64 g，則該有機物的最簡式為CH₂O．如果要確定有機物的分子式，還需測定的數(shù)據(jù)是該有機物的相對分子質(zhì)量（或摩爾質(zhì)量）．

14．某研究性學(xué)習(xí)小組就Na₂O₂的有關(guān)性質(zhì)探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na₂O₂，觀察到先有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變紅，過一會兒溶液又變?yōu)闊o色，對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學(xué)提出了不同的解釋：
甲同學(xué)認為是Na₂O₂與水反應(yīng)放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同學(xué)則認為是Na₂O₂與水反應(yīng)時產(chǎn)生了H₂O₂，H₂O₂的強氧化性使酚酞褪色．
（1）寫出Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗來證明白己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H₂O₂溶液并振蕩．
①若乙同學(xué)的猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是溶液的紅色褪去；
②甲同學(xué)針對乙同學(xué)的上述實驗提出還應(yīng)增做實驗才能更直接證明Na₂O₂與水反應(yīng)生成了H₂O₂，甲同學(xué)提出要增加的實驗是什么？在滴有酚酞的水中加入足量過氧化鈉，待反應(yīng)完成后向溶液中加入少量二氧化錳粉末，有氣體放出，證明過氧化鈉與水反應(yīng)時有H₂O₂生成
（3）試設(shè)計簡單實驗證明甲同學(xué)解釋是否正確（畫出簡易裝置圖）．

13．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成
	B．	向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2．
	C．	等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
	D．	向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出