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11．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-

10．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料．以含鎳（Ni²⁺）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如下：

（1）加入Na₂CO₃溶液時，確認Ni²⁺已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，無沉淀生成．
（2）已知K_sp[Ni（OH）₂]=2×10^-15，欲使NiSO₄溶液中殘留c（Ni²⁺）≤2×10^-5 mol•L^-1，調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9．
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）₂制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）₂．現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1 Fe²⁺標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定，用去KMnO₄標準溶液20.00mL，試通過計算確定x、y的值（寫出計算過程）．涉及反應如下（均未配平）：NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O  Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數(shù)目為4NA
	B．	1mol碳烯（：CH2）所含電子總數(shù)為8NA
	C．	6.4gCaC2晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.2NA
	D．	1 mol CO2與含2 mol NaOH的溶液反應后，溶液中CO32-數(shù)為NA

8．某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固體、濃氨水	NH3
③	Na2CO3固體、稀H2SO4	CO2
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：量氣管中加水后關(guān)閉開關(guān)A和分液漏斗活塞，微熱燒瓶，量氣管右端液面升高且保持不變，說明氣密性好．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？請簡述原因．不可行，因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準．
（3）實驗②中剩余的NH₃需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有ACDF
（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是D．
A．H₂O　　　B．CCl₄　　　　C．飽和Na₂CO₃溶液　　  D．飽和NaHCO₃溶液
（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
①恢復至室溫，②使量氣管兩端液面相平，③視線與凹液面最低處相平．
（6）實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）

編號	鎂鋁合金質(zhì)量	量氣管第一次讀數(shù)	量氣管第二次讀數(shù)
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)27.0%．

7．已知元素As原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　　）

	A．	As的最高正價為+3價		B．	AsH3的穩(wěn)定性比PH3強
	C．	氧化物的水化物酸性：As＜N		D．	As是第4周期第VA族元素

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在乙醇分子間，既存在分子間作用力又存在氫鍵
	B．	帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵
	C．	同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化
	D．	H2O比H2S穩(wěn)定，因為水分子間有氫鍵

5．下列無色溶液離子中，能共存的是（　�。�

A．

Fe3+、Cl-、Na+

B．

Ba2+、Mg2+、CO32-

C．

Na+、K+、CO32-

D．

NO3-、Al3+、OH-

4．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　　）

A．

加熱氧化鋁

B．

電解熔融氯化鎂

C．

加熱碳酸鈉

D．

電解飽和食鹽水

3．食品中常用到一些添加劑，其中NaHCO₃屬于（　�。�

A．

氧化物

B．

鹽

C．

堿

D．

酸

2．KMnO₄是一種重要的氧化劑．
（1）①在酸性條件下KMnO₄的氧化性會增強．用來酸化KMnO₄溶液的最佳試劑是b．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO₄^-氧化C₂O₄^2-的離子方程式補充完整：
□MnO₄^-+□C₂O₄^2-+□16H⁺═□Mn²⁺+□CO₂↑+□8H₂O．
（2）某同學為探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸鈉）溶液的反應過程，進行如下實驗：
①配制100mL 0.0400mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
②將KMnO₄溶液逐滴滴入一定體積的酸性Na₂C₂O₄溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的時間
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

請分析KMnO₄溶液褪色時間變化的可能原因反應生成的Mn²⁺對反應有催化作用，且c（Mn²⁺）濃度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液來標定某KMnO₄溶液的濃度．每次準確量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分別消耗的KMnO₄溶液的體積是20.00mL、19.80mL、20.20mL，則KMnO₄溶液的濃度為0.02mol/L．