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19．僅能在水溶液中導電的電解質是（　�。�

A．

硫酸

B．

硫酸鈉

C．

氫氧化鈉

D．

石墨

18．下列物質屬電解質的是（　�。�

A．

苛性鈉

B．

堿石灰

C．

鹽酸

D．

鋁

17．反應3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
（1）請用雙線橋標出反應中電子轉移的情況．
（2）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO₃的質量為多少？

16．將一定體積的CO₂緩緩通入體積為VL的NaOH溶液中，充分反應后，在減壓低溫的條件下蒸發(fā)溶液，得到白色固體
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，推斷并寫出各種可能組成的化學式（可以不填滿，也可以增加序號）①NaOH和Na₂CO₃ ，②Na₂CO₃，③Na₂CO₃和NaHCO₃ ，④NaHCO₃．
（2）按反應的先后順序寫出各步反應的離子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O、CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-．
（3）若反應的CO₂和NaOH均無剩余，反應后向溶液中加入過量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根據以上數據，能否推理計算出CO₂的質量？能若能，用代數式表示的質量m（CO₂）=$\frac{11}{25}$ag，若不能，理由是、．

15．A、B、C、D四種化合物其焰色反應均為紫色，A、B、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若向A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷：
（1）A是碳酸鉀，B是氫氧化鉀，C是碳酸氫鉀，D是氯化鉀．
（2）完成有關化學方程式：C→A2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O，A→CK₂CO₃+CO₂+H₂O═2KHCO₃，B+C→AKOH+KHCO₃═K₂CO₃+H₂O．

14．把Cl₂通入濃氨水中，發(fā)生下述反應：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，發(fā)生化學反應的Cl₂與NH₃的分子數之比為：3：8，反應中發(fā)生電子轉移的Cl₂與NH₃的分子數之比為：3：2．

13．已知反應①SO₃+H₂O=H₂SO₄；②Cl₂+H₂O=HCl+HClO；③2F₂+2H₂O=4HF+O₂； ④2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據上述反應，試回答：
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應有①．（填序號，下同）
（2）H₂O被氧化的是③，被還原的是④   
（3）是氧化還原反應，但水既不被氧化，又不被還原的是②．

12．用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全轉變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=2.58×10^-5（2.5×10^-9～2.6×10^-9均可）．
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用酚酞指示劑，理由是酚酞的變色在堿性范圍內，此時只有NaOH與HCl反應，BaCO₃不與HCl反應（或若用甲基橙等酸性范圍內變色的指示劑，則會有部分BaCO₃跟鹽酸反應，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結果偏高）；判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液的顏色剛好由淺紅變?yōu)闊o色且半分鐘內顏色不變化即為滴定終點．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na₂CO₃），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl₂溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol•L^-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數據記錄如下：

實驗編號	V（燒堿溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初讀數	末讀數
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為31.08 mL；依據表中數據，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數為62.08%．（小數點后保留兩位數字）
②滴定時的正確操作是左手控制活塞，右手不斷搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是BC
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗  B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數，滴定結束俯視讀數．

11．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電解質溶液導電的過程實際上就是電解的過程
	B．	利用電解飽和食鹽水所得的產物可以生產鹽酸
	C．	氫氧燃料電池的負極通入的是氫氣
	D．	銅在酸性環(huán)境中易發(fā)生析氫腐蝕

10．下列關于平衡常數的說法正確的是（　�。�

	A．	一定溫度下的可逆反應，只有達到平衡時才具有平衡常數
	B．	化學平衡移動時，平衡常數一定改變
	C．	對于一個確定的反應來說，平衡常數的數值越大，反應限度越大
	D．	化學平衡常數大的可逆反應，所有反應物的轉化率一定大