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8．短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．

		X
	Y
Z

（1）X元素的單質(zhì)的分子式是He，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為4g/mol．
（2）Y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-F，在同主族元素的氫化物分子中，該氫化物分子中共價鍵鍵能最大，原因是同主族中F原子半徑最小，故H-F鍵長最短，H-F鍵最穩(wěn)定，H-F鍵能最大．
（3）Z單質(zhì)的晶體屬于分子晶體，Z的氫化物的電子式是，該分子中含2個σ鍵，0個π鍵（若不含填0）．

7．已知短周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

	A．	質(zhì)子數(shù)c＞b		B．	離子的還原性Z-＞Y2-
	C．	氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ		D．	原子半徑X＞W(wǎng)

6．半導體生產(chǎn)的外延生長工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，其中三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，用圖1裝置制取Cl₂，圖2裝置制取PCl₃，部分儀器已省略．已知黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃．與過量Cl₂反應生成PCl₅、PCl₃遇O₂會生成POCl₃、POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl．

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱蒸餾燒瓶；
（2）冷凝管中的冷卻水從a口進（填“a”或“b”）；
（3）寫出實驗室制氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應先通入一會干燥CO₂，其目的是排盡甲裝置中的空氣，防止生成的PCl₃與空氣中的O₂和H₂O反應；
（5）堿石灰的作用是吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入燒瓶中與PCl₃反應；
（6）已知PCl₅遇水發(fā)生強烈水解生成兩種酸，寫出PCl₅與水反應的化學方程式PCl₅+4H₂O═5HCl+H₃PO₄；
（7）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到純凈的PCl₃；
（8）測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分數(shù)：迅速稱取ag產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液，取出25.00mL加入過量的c₁mol•L^-1V₁mL碘溶液，充分反應后再用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點時消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液．已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2H1：I₂+2Na₂S₂O₃=2Na1+Na₂S₄O₆；假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)：該產(chǎn)品中PC1₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

5．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．可用復鹽MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O作原料制各．取一定量的含鎂復鹽放三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
（1）本實驗選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是使反應物受熱均勻，溫度容易控制．
（2）40℃時復鹽開始熱解生成MgCO₃•3H₂O，并有氣體產(chǎn)生，該反應的化學方程式為MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃•3H₂O+2NH₃↑+CO₂↑．
（3）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)[w（Mg）%]越高，產(chǎn)品質(zhì)最越好，氯的質(zhì)量分數(shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差．某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中C1^-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL的溶液．①在配制過程中必需要用到的一種計量儀器是電子天平或分析天平．準確最取25.00mL待測液，用硝酸銀標準液進行滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則滴定過程中消耗標準液的體積為16mL．
②已知某溫度時，一些銀鹽的顏色和K_sp如下表：

難溶鹽	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2×10-12
顏色	白色	淡黃色	黃色	磚紅色

則滴定時，可用作指示劑的是d．
a．CaCl₂b．NaBr  c．NaI  d．K₂CrO₄
③滴定時，應將溶液調(diào)成中性，不能是強酸性或強堿性，其中不能是強堿性的原因是堿性條件下，硝酸銀會生成氫氧化銀或氧化銀沉淀．
（4）已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC0₃′yMg（OH）₂H₂O．若堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag（不考慮微最雜質(zhì)），充分灼燒后，測得剩余固體的質(zhì)量為bg，產(chǎn)生的二氧他碳氣體體積在標準狀況下為cL，則堿式碳酸鎂中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化簡）

4．下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計．
實驗一：用銅與濃硫酸反應制取硫酸銅．
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實驗三：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體．
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H₂O得到硫酸銅．
請回答實驗中的有關(guān)問題．
（1）實驗一中發(fā)生反應的化學反應方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，這種方法的缺點是生成物對環(huán)境造成污染．
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實驗中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（5）除上面的實驗設計外，請你再設計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學反應方程式）．Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑．

3．（1）過氧化氫（H₂O₂）有廣泛的用途．過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序號）．
A．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ．B選項的方法流程圖如下：

回答下列問題：
（2）若要制得1mol H₂O₂，電解時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，電解硫酸氫銨溶液時，陽極的電極反應方程是：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．
（3）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點降低．可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學式）NH₄HSO₄．
Ⅱ．某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L^-1的條件下進行．圖2中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
（4）由上述信息可知，下列敘述錯誤的是B（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

2．工業(yè)上用共沉淀法制備活性Fe₃O₄的流程如下：

試回答下列問題：
（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，而且反應池、合成池都要安裝攪拌機．作用都是增加反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產(chǎn)效率．
（2）在反應池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生．在反應池中生成亞鐵離子的反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺或Fe₂O₃+Fe+6H⁺═3Fe²⁺+3H₂O
（3）在合成池里生成Fe₃O₄反應的離子方程式為Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O，反應溫度需控制在50℃，其方法是水浴加熱．
（4）根據(jù)以上反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃與Fe物質(zhì)的量之比接近4：1．
（5）在分離車間進行過濾、洗滌和烘干等操作可得活性Fe₃O₄．

1．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO₄）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D
　�、貱O　　　　　　　　�、贑O₂　　　　　　　�、跾O₂
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化學方程式表示其原因：2BaS+2H₂O?Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
（3）已知：Ba（OH）₂（aq）+CO₂（g）=BaCO₃（s）+H₂O（l）△H=-162kJ•mol^-1
2H₂S（g）+Ba（OH）₂（aq）=Ba（HS）₂（aq）+2H₂O（l）△H=-191kJ•mol^-1
寫出CO₂ 和Ba（HS）₂反應的熱化學反應方程式：Ba（HS）₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）=BaCO₃（s）+2 H₂S（g）△H=+29kJ•mol^-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應為吸熱反應，加熱可使平衡向正反應方向移動，提高BaCO₃產(chǎn)率．
（4）氣體②可進一步加工成為上述制取H₂O₂流程中的一種原料，該原料是H₂SO₄．
（5）通入的CO₂若含有O₂會有BaSO₄生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-濃度，把BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．若測得SO₄^2-的濃度為1×10^-4mol•L^-1，則CO₃^2-的濃度需大于2.5×10^-3 mol•L^-1才不致于生成BaSO₄沉淀，已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（6）據(jù)報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H₂和O₂為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示：請寫出甲電極的電極反應式：2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂．

17．常溫下不能用于鑒別濃硫酸和稀硫酸的是（　�。�

A．

水

B．

CuSO4晶體

C．

鋁片

D．

銅片

16．X的化學式為C₈H₈，其結(jié)構(gòu)可用表示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X屬于烴
	B．	X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	X與互為同分異構(gòu)體
	D．	X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種