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19．將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進(jìn)行研究，分析其異同點(diǎn)，這種研究方法是（　　）

A．

觀察法

B．

實(shí)驗(yàn)法

C．

分類(lèi)法

D．

比較法

18．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol） ^-1
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度 有關(guān)．
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc  （填字母，下同）
a．容器中的壓強(qiáng)不變    
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．υ_正（CO）=υ_逆（H₂O）    
d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1中以υ（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L．min）．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來(lái)
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

17．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開(kāi)始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開(kāi)始階段的電極反應(yīng)為（　�。�

	A．	陽(yáng)極：Cu-2e-═Cu2+           陰極：Cu2++2e-═Cu
	B．	陽(yáng)極：2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極：2H++2e-═H2↑
	C．	陽(yáng)極：2I--2e-═I2             陰極：2H++2e-═H2↑
	D．	陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑     陰極：4H++4e-═2H2↑

16．如圖裝置可以制取乙炔，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）圖中A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，制取乙炔的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，為了避免反應(yīng)太迅速，可采取的措施是用飽和食鹽水代替水．；
（2）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，這是因?yàn)橐胰仓谢煊辛蚧瘹錃怏w，除去并檢驗(yàn)該氣體用硫酸銅溶液；
（3）乙炔通入溴水中觀察到的現(xiàn)象為溴水褪色；
（4）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)驗(yàn)純，乙炔燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

15．在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是（　�。�

	A．	CO${\;}_{3}^{2-}$、OH-、Na+、H+		B．	Al3+、Na${\;}_{\;}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	C．	Ca2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	S2-、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cu2+

14．常溫下，將NH₄NO₃溶于水得無(wú)色溶液，為使該溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　�。�

	A．	加入適量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解		B．	加入適量的氨水，使溶液的pH等于7
	C．	再加入適量的NH4NO3（s）		D．	加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

13．可逆反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，為了使H₂的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，降低壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/td>		B．	降低溫度，增大壓強(qiáng)，加入催化劑
	C．	升高溫度，增大壓強(qiáng)，增加氮?dú)?/td>		D．	降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出部分氨

12．已知可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：

T（K）	938	1173
K	1.47	2.15

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后判斷：
①升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小（填“增大、減小或不變”）；
②充入氦氣，平衡不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
③充入CO₂并重新平衡后，混合氣體的密度增大（填“增大、減小或不變”）．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示．
①?gòu)娜鐖D可知，在t₁時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，使平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，改變的條件可能是a（選填編號(hào)）．
a．升高溫度             b．增大CO₂的濃度
c．減小CO₂的濃度       d．使用催化劑
②如果在t₃時(shí)增加CO₂的量，t₄時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D畫(huà)出t₃～t₅時(shí)間段的v_逆變化曲線(xiàn)．
③下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是b（選填編號(hào)）．
a．v_正（CO₂）=v_逆（CO）              b．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
c．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再變化       d．混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化．

11．SO₂是硫酸型酸雨的成因．空氣中SO₂在金屬顆粒的催化作用下與氧氣生成SO₃，繼而與雨水結(jié)合形成酸雨．研究表明，若空氣中還有較高濃度的氮氧化物（NO_X），也能催化SO₂的氧化過(guò)程．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若大氣溫度上升，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，能否增加SO₂的轉(zhuǎn)化速率能．（答“能”或“不能”）
（2）若大氣溫度上升，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，能否增加SO₂的轉(zhuǎn)化率不能．（答“能”或“不能”）
（3）保持大氣溫度不變，且大氣中SO₂和O₂濃度不變，金屬顆粒含量增加，能否增加SO₂的轉(zhuǎn)化率不能．（答“能”或“不能”）
（4）請(qǐng)用方程式表示氮氧化物（用NO₂表示）催化SO₂的氧化過(guò)程（已知反應(yīng)分為兩步進(jìn)行）：SO₂+NO₂=SO₃+NO2NO+O₂=2NO₂．

10．常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是（　�。�

	A．	b一定顯中性		B．	a可能顯酸性或堿性
	C．	a不可能顯酸性		D．	b可能顯堿性或酸性