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10．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O）．

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將反應(yīng)①粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是分液漏斗．
②連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進行的實驗操作是檢驗裝置氣密性．
③裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
④有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否．
⑤虛線內(nèi)缺少實驗裝置，請你畫出裝置圖，標(biāo)明藥品名稱．
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
操作①的名稱是過濾．
（3）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂•2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小
組同學(xué)欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
   藍色                     黃色
取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（填序號）abc．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（4）操作②需在氯化氫氣流中經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．

9．氯化法是合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的常用方法，實驗室合成硫酰氯（SO₂Cl₂）的反應(yīng)和實驗裝置如下：
SO₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol．
有關(guān)信息如下：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發(fā)生分解．回答下列問題：
（1）裝置甲中儀器A的名稱為冷凝管，甲中活性炭的作用是催化劑，B的作用為防止水蒸氣進入；
（2）裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（3）氯磺酸（ClSO₃H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C1SO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離產(chǎn)物的方法是C（填字母）．；
A．重結(jié)晶      B．過濾      C．蒸餾       D．萃取
（4）裝置丙的作用為除去HCl氣體，若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；
（5）為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有①②③（填序號）．
①先通冷凝水，再通氣            
②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫    
④加熱三頸燒瓶．

8．冰晶石是一種礦物，主要成分為六氟合鋁酸鈉（Na₃AlF₆），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化鋁，在電解鋁工業(yè)作助熔劑，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光劑．工業(yè)上生產(chǎn)Na₃AlF₆的主要流程如下：

試結(jié)合生產(chǎn)流程回答下列問題：
（1）浸取后的“殘渣”中一定含有的成分是CaSiO₃，硫酸鋁與NaF（aq）反應(yīng)的離子方程式為3Na⁺+6F^-+Al³⁺=Na₃AlF₆↓；
（2）為提高NaF的浸出率，煅燒后的固體在浸取前應(yīng)采取的措施為粉碎，為得到純凈的Na₃AlF₆產(chǎn)品，操作a包括的主要操作步驟為過濾→洗滌→干燥；
（3）在按化學(xué)計量加入硫酸鋁溶液前，需先用硫酸將NaF（aq）的pH下調(diào)至5左右，請解釋其原因是F^-、Al³⁺發(fā)生雙水解而生成氫氧化鋁沉淀；
（4）78kg含CaF₂80%的氟石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)Na₃AlF₆₅₆kg（設(shè)生產(chǎn)過程中的每一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）；
（5）碳酸化法也是工業(yè)制取Na₃AlF₆的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中，通入足量二氧化碳即可，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6NaF+4CO₂+NaAlO₂+2H₂O=Na₃AlF₆↓+4NaHCO₃_．

7．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數(shù)之和為12．回答下列問題：

	A	B
C		D

（1）與元素B、D處于同一主族的第2-5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)的熱量變化如下，其中能表示該主族第4周期元素的單質(zhì)生成1mol氣態(tài)氫化物所對應(yīng)的熱量變化是b（選填字母編號）．
a．吸收99.7kJ  b．吸收29.7kJ  c．放出20.6kJ   d．放出241.8kJ
（2）DB₂通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源H₂．

①查得：

化學(xué)鍵	H-H	Br-Br	H-Br
鍵能（kJ/mol）	436	194	362

試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2HBr（aq）=Br₂（aq）+H₂（g）△H=+94 kJ/mol
②根據(jù)資料：

化學(xué)式	Ag2SO4	AgBr
溶解度（g）	0.796	8.4×10-6

為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應(yīng)，若觀察到無淡黃色沉淀出現(xiàn)，最終出現(xiàn)白色沉淀，證明分離效果較好．
③在原電池中，負極發(fā)生的反應(yīng)式為SO₂+2H₂O-2e-=SO₄^2-+4H⁺．
④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：SO₂+2H₂O=H₂+H₂SO₄．該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點
有溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣（答一點即可）；缺點有生成過程有有毒物質(zhì)，電解循環(huán)能源消耗大（答一點即可）．
（3）溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等，回答下列問題：海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl₂，將其中的Br^-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br^-和BrO₃^-，其離子方程式為Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+BrO₃^-+6HCO₃^-．
（4）CuBr₂分解的熱化學(xué)方程式為：2CuBr₂（s）=2CuBr（s）+Br₂（g）△H=+105.4kJ/mol．在密閉容器中將過量CuBr₂于487K下加熱分解，平衡時P（Br₂）為4.66×10³ Pa．
①如反應(yīng)體系的體積不變，提高反應(yīng)溫度，則p（Br₂）將會增大（填“增大”“不變”“減小”）．
②如反應(yīng)溫度不變，將反應(yīng)體系的體積增加一倍，則p（Br₂）的變化范圍為2.33×10³ Pa＜p（Br₂）≤4.66×10³ Pa．

6．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進行選擇性還原，其反應(yīng)式如下：
+Na₂S₂+H₂O→+Na₂S₂O₃
已知：R-NH₂+H⁺→R-NH₃⁺
實驗步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如右圖所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點保持恒壓，便于液體順利流下；
（2）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠強于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因為鐵和鹽酸作用還原性強，不具有選擇性．
（3）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（4）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（5）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率
（6）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌后液體，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已洗滌到中性．
（7）該反應(yīng)的產(chǎn)率為66.7%．

5．氮化硅（ Si₃N₄）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
Ⅰ．工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：
方法一：直接氮化法：在1300℃-1400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應(yīng)方程式為3Si+2N₂$\frac{\underline{\;1300℃-1400℃\;}}{\;}$Si₃N₄．
方法二：化學(xué)氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HC1，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是方法一所得到的產(chǎn)品中混有單質(zhì)硅，而方法二除產(chǎn)品是固體，其他物質(zhì)均為氣體．
方法三：Si（NH₂）₄熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH₂）₄和-種氣體（填分子式）HCl；然后使Si（NH₂）₄受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為NH₃ ．
Ⅱ．工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下：
已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y，與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是（寫名稱）二氧化硅．
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu不能；（填“能”或“不能”），寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式：
陽極：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

4．實驗室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

制備過程中還有CH₃COOH+AlCl₃→CH₃COOAlCl₂+HCl↑等副反應(yīng)．
主要實驗裝置和步驟如下：

（I）合成：在三頸瓶中加入20g無水AlCl₃和30mL無水苯．為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液緩緩回流．滴加完畢后溫度控制在90℃加熱回流1小時．
（Ⅱ）分離與提純：
①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機層
②水層用苯萃取，分液
③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品
④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮．回答下列問題：
（1）儀器a的名稱：干燥管；裝置b的作用：吸收HCl氣體．
（2）合成過程中要求無水操作，理由是防止三氯化鋁和乙酸酐水解．
（3）若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致AD．
A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
（4）為便于控制加熱回流的溫度，最好將采用方式水浴加熱．
（5）分離和提純操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失．該操作中是否可改用乙醇萃��？否（填“是”或“否”），原因是乙醇能與水互溶．
（6）分液漏斗使用前須檢漏并洗凈備用．萃取時，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵卷上靜置片刻，分層．分離上下層液體時，應(yīng)先打開分液漏斗上口塞子，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出．
（7）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下來裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是AB．

3．某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO₃；雜質(zhì)為：Al₂O₃、FeCO₃） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：
a．甲酸鈉，b.5mol•L^-1硝酸，c.5mol•L^-1鹽酸，d.5mol•L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
步驟1．稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2．用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3．用石灰水調(diào)整溶液pH=5．
步驟4．過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮（蒸發(fā)結(jié)晶）、趁熱過濾、洗滌干燥得甲酸鈣晶體．

2．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣（含銅離子等雜質(zhì)）和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛揮發(fā)．
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na₂S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．

1．莫爾鹽[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學(xué)分析中常用的還原劑．某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的實驗裝置來制取莫爾鹽，實驗步驟如下：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入F中；
②在E中用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應(yīng)制取FeSO₄；
③將②制得的FeSO₄溶液與（NH₄）₂SO₄溶液混合，結(jié)晶得到莫爾鹽．
試回答下列問題：
（1）利用鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣趕走裝置中的氧氣及硫酸銨溶液中溶解的氧，其目的是防止亞鐵鹽被氧化；
鐵屑和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的另外一個作用是將FeSO₄溶液壓至（NH₄）₂SO₄溶液中．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗證明產(chǎn)品中有Fe²⁺將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水后變成血紅色．．
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10mL用0.10mol•L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①試配平反應(yīng)的離子方程式：
1MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O
②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分數(shù)80.00% （NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的相對分子質(zhì)量為392）．