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6．設(shè)計兩種實驗方案來鑒別溴蒸汽和二氧化氮氣體．寫出實驗方案、實驗現(xiàn)象．
方案一：加水振蕩，氣體顏色褪去，溶液呈無色的為NO₂氣體，溶液呈紅棕色的為溴蒸汽
方案二：加入AgNO₃溶液振蕩，生成黃色沉淀的是溴蒸汽，溶液仍為無色的是NO₂．

5．下列溶液中通入SO₂后，最終一定會出現(xiàn)沉淀的是（　�。�

	A．	HCl和Ba（NO3）2的混合溶液		B．	BaCl2溶液
	C．	NaOH溶液		D．	Ca（OH）2溶液

4．實驗室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．30mL0.1mol•L^-1的Na₂SO₃溶液恰好將2×10^-3molXO₄^-還原，則在還原產(chǎn)物中，X元素的化合價是（　�。�

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

2．0.1mol某金屬與足量的硫反應(yīng)時，生成物的質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加了1.6g，則此金屬可能是（　�。�

A．

Na

B．

Cu

C．

Fe

D．

Al

1．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系KBrO₃ 能將KI氧化成I₂ 或KIO₃，其本身被還原為Br₂，Br₂ 能將I^-氧化為I₂；KIO₃ 能將 I^- 氧化為I₂，也能將Br^-氧化成Br₂，其本身被還原為I₂．現(xiàn)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO₃的溶液，a的取值不同，所得產(chǎn)物也不同．
（1）試將討論的結(jié)果填入表中：

編    號	а取值范圍	產(chǎn)物化學(xué)式（離子符號）
①		I2、Br-
②	$\frac{1}{6}$＜а＜1/5
③		I2、IO3-、Br2
④

（2）此表編號③中，當(dāng) n（I₂）=n（IO₃^-） 時，a 的值為$\frac{8}{15}$．

20．Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu和Cu²⁺．測定一種含Cu₂O的礦石中Cu₂O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe₂（SO₄）₃ 和 H₂SO₄的混合液中，然后用KMnO₄溶液滴定，反應(yīng)后Mn以+2價形式存在．
（1）寫出配平的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂O與 Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄反應(yīng)為Cu₂O+Fe₂（SO₄）₃+H₂SO₄═2CuSO₄+2Fe SO₄+H₂O；滴加KMnO₄ 溶液時發(fā)生的反應(yīng)為10FeSO₄+2KMnO₄+8H₂SO₄═5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O．
（2）Cu₂O 與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱順序是KMn O₄＞Fe₂（SO₄）₃＞Cu₂O．
（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用KMnO₄ 溶液滴定時，消耗0.1mol•L KMnO₄的體積為100ml，則礦樣中w（Cu₂O）=72%．

19．已知：AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．若Cl₂的化學(xué)計量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計量數(shù)為2a，判斷的依據(jù)是反應(yīng)前后Ag原子數(shù)不變；若AgClO₃的化學(xué)計量數(shù)為b，O₂的計量數(shù)為c，則AgCl的化學(xué)計量數(shù)為5b+4c，判斷的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，AgCl的化學(xué)計量數(shù)應(yīng)等于AgClO₃化學(xué)計量數(shù)的5倍與O₂化學(xué)計量數(shù)的4倍之和．

18．由反應(yīng)：2FeCl₃+Cu→2FeCl₂+CuCl₂ 推斷出的氧化性或還原性強弱的結(jié)論，正確的是（　�。�

	A．	氧化性 Cu2+＞Fe2+		B．	氧化性 Fe3+＞Cu2+
	C．	還原性 Fe2+＞Cu		D．	還原性 Fe＞Cu

17．已知濃H₂SO₄和Fe³⁺都可以將Cu氧化成Cu²⁺，濃H₂SO₄也可以將Br^-氧化成Br₂，F(xiàn)e與Br₂反應(yīng)生成FeBr₃．由此可以確定上述有關(guān)物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為（　�。�

	A．	濃H2SO4  Br2  Fe3+  Cu2+		B．	濃H2SO4   Cu2+Fe3+   Br2
	C．	Br2　 濃H2SO4  Fe3+Cu2+		D．	Fe3+   Cu2+   Br2   濃H2SO4