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18．等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應，已知反應開始時速率相等，反應結束后兩種酸均有剩余，下列判斷中不正確的是（　�。�

	A．	反應前兩種酸的物質的量濃度不同
	B．	反應開始后，鹽酸的H+濃度減小快
	C．	反應開始后，兩種酸產生的氫氣量相同
	D．	從反應開始到結束，醋酸所用的時間較少

17．若1體積硫酸恰好與10體積PH=11的Ba（OH）₂溶液完全反應，則二者的物質的量濃度之比為（　　）

A．

10：1

B．

5：1

C．

1：1

D．

1：10

16．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和．
（1）A：C B：OC：NaD：S（填元素符號）．
（2）D在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（3）①寫出A與B形成的化合物AB₂的電子式：，②寫出B與C形成的化合物C₂B的電子式：．

15．為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，當有3N_AI₂生成時，轉移的電子數為（　　）

A．

NA

B．

2NA

C．

3NA

D．

5NA

14．已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ．mol^-l；
2Hg（l）+O₂ （g）═2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol^-1
則反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H為（　　）

A．

+519.4 kJ•mol-1

B．

+259.7 kJ•mol-1

C．

-259.7 kJ•mol-1

D．

-519.4 kJ•mol-l

13．有機物A可發(fā)生如圖轉化（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）：

已知：（R、R′可表示烴基或官能團）
請回答：
（1）F蒸氣密度是相同條件下H₂密度的31倍，且分子中無甲基．已知1mol F與足量鈉作用產生H₂ 22.4L（標準狀況），則F的分子式是C₂H₆O₂；
（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G的性質是ac（填字母）；
a．可與銀氨溶液反應         b．可與乙酸發(fā)生酯化反應
c．可與氫氣發(fā)生加成反應     d．1mol G可與2mol新制Cu（OH）₂發(fā)生反應
（3）D能與NaHCO₃反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是CH₃CH（OH）COOH$\frac{H_{2}SO_{4}（濃）}{△}$CH₂═CH-COOH+H₂O；
（4）B的同分異構體較多，寫出一種不含甲基能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體結構簡式：HCOOCH₂-CH=CH₂，OHCCH₂CH₂CHO等；
（5）A轉化為B和F的化學方程式是；
（6）某烴分子H的碳原子數小于10，核磁共振氫譜只有一組峰，在相同條件下也可發(fā)生類似B→C的反應并只生成一種有機物I，I的結構簡式：（CH₃）₂C=O．

12．已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子，B的基態(tài)原子中有6種不同運動狀態(tài)的電子，C原子核外成對電子數比未成對電子數多1，其氫化物常用作制冷劑，D原子中有2個未成對電子，E基態(tài)原子在同周期中原子半徑最大，F原子價電子排布為ns^n-1nPⁿ⁺¹，G基態(tài)原子核外所有軌道都處于全滿狀態(tài)且屬ds區(qū)的元素．
（1）G基態(tài)原子價電子排布式3d¹⁰4s²；
（2）B、C、D基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序N＞O＞C；
（3）離子化合物CA₅的晶體中含有的化學鍵有ABD；
A．離子鍵　  　B．極性鍵　   　C．非極性鍵　  　D．配位鍵       E．金屬鍵
（4）E₂D的熔點比E₂F的熔點高（填“高”或“低”），原因是Na₂O、Na₂S均為離子化合物，陽離子相同，陰離子所帶電荷相等，而氧離子半徑小于硫離子半徑，故Na₂O的晶格能更大，所以Na₂O的熔點更高；
（5）與BD₂互為等電子體的分子有N₂O（要求寫一種）；
（6）GF在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．GF晶體結構如圖所示，其晶胞邊長為x pm，該晶體的密度為$\frac{388}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列式表示），a、b位置兩粒子之間的距離為$\frac{1}{4}$×$\sqrt{3}$xpm（列式表示）．（已知阿伏伽德羅常數為N_A）．

11．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO?+H⁺△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO?）=（10^-5-10^-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10mol•L?¹CH₃COOH的電離程度增大的是bdf；
a．加入少量0.10mol•L?¹的稀鹽酸； b．加熱CH₃COOH溶液；c．加入少量冰醋酸；d．加水稀釋至0.010mol•L?¹；e．加入少量氯化鈉固體； f．加入少量0.10mol•L?¹的NaOH溶液．
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V_（鹽酸）＜V_（醋酸），反應的最初速率為：υ_（鹽酸）=υ_（醋酸）；
（3）常溫下，向體積為V_amLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_bmL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關系是：V_a ＜V_b；
（4）已知：90℃時，水的離子積常數為K_w=38×10?¹⁴，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H⁺）=2.05×10^-11mol/L（保留三位有效數字）．

10．A、B、C、D均為短期元素，B與A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數比分別為1：1和2：1，且分子中電子總數分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y，Y分子中的電子數為18．請回答：
（1）元素符號：AO，BH，CCl，DN．
（2）寫出化學方程式：A₂和X反應4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）X中存在極性鍵（填“極性鍵”或“非極性鍵”）．Y的化學式為HCl．
（4）X溶與水的產物能電離，寫出其電離方程式NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．

9．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A碳 D硫；
（2）畫出D的原子結構示意圖；
（3）用電子式表示化合物C₂D的形成過程．