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6．現(xiàn)有下列熱化學方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

	A．	CO（g）的燃燒熱比C（s）的燃燒熱大
	B．	△H4＞△H3＞△H2＞△H1
	C．	CO（g）具有的能量比CO2（g）高
	D．	1 mol C2H5OH蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出大于1 367 kJ的熱量

5．在一定條件下，某些化學反應可以如圖框架表示（未注明反應條件），根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若A、C、D均為含氯物質，且A的化合價介于C和D之間，D是漂白液的成分，寫出該反應的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若A為氧化物，C、D中有一種是常見的有毒氣體單質，則該反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）若A為紅色金屬單質，B為某種非金屬元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液，寫出符合上述框圖關系的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）若A為單質，C、D均為氣體且均能使澄清石灰水變渾濁，寫出符合上述框圖要求的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂O；
（5）若A、B都為固體，C為氣體，D是常用的干燥劑，寫出符合要求的化學方程式NH₄Cl+NaOH=NH₃+NaCl+H₂O．

4．根據(jù)以下敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（　�。�

	A．	X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽
	B．	Y元素的原子最外電子層上有2個電子
	C．	Z元素的氫氧化物是兩性氫氧化物
	D．	R元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結構相同

3．下列各組混合物中，不論兩種物質以何種比例混合，只要總質量一定，經(jīng)過完全燃燒后，產(chǎn)生的CO₂質量不變的是（　�。�

A．

乙炔和甲苯

B．

丙烯和丙烷

C．

乙醇和丙酸

D．

甲醛與葡萄糖

2．為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行了教學．試回答下列問題：

（1）丙中的現(xiàn)象是干燥的紅布條不褪色；丁中的現(xiàn)象是濕潤的紅布條褪色．分離戊中液體的方法是分液．
（2）橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強p₁和燒瓶中氣體壓強p₂的關系為：p₁等于p₂（填“大于”、“小于”或“等于”），連接橡皮管的目的是有利于球形分液漏斗中的濃鹽酸順利流下．
（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；己中發(fā)生的離子方程式：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．

1．指出下列變化中的能量是怎樣轉化的：
（1）高溫煅燒石灰石：熱能轉化為化學能
（2）學校食堂用天然氣炒菜：化學能轉化為熱能
（3）給手機電池充電：電能抓暗花為化學能
（4）甲烷與氯氣在光照下反應：光能轉化為化學能．

20．將等物質的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當改變某個條件并維持新條件直至達到新平衡，下表中關于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　�。�

選擇	改變的條件	正、逆反應速率變化	新平衡和原平衡比較
A	升高溫度	逆反應速率增大量大于正反應速率增大量	Z的體積分數(shù)變大
B	增大壓強	正反應速率增大，逆反應速率減小	Z的濃度不變
C	減小壓強	正、逆反應速率都減小	Y的體積分數(shù)變大
D	充入少量Z	逆反應速率增大	X的體積分數(shù)不變

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．鉍元素可表示為 ₈₃Bi，在元素周期表中相對原子質量為209.0，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Bi元素的質量數(shù)是209
	B．	Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3
	C．	Bi元素位于元素周期表第六周期第VA族
	D．	Bi為放射性元素

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
	B．	元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
	C．	所含質子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是分子
	D．	同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同

17．元素周期表共有7個橫行，每一橫行稱為一個周期，故元素周期表共有7個周期，我們把1、2、3周期稱為短周期，456 周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)．周期序數(shù)與電子層數(shù)的關系周期數(shù)=電子層數(shù)．