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5．下列互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

O2與O3

B．

乙醇與二甲醚

C．

CH4與C2H6

D．

紅磷與白磷

4．加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下：

（1）已知步驟①反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為6：11，則反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH=10的目的是使KH（IO₃）₂轉(zhuǎn)化為KIO₃．
參照碘酸鉀的溶解度：

溫度/℃	20	40	60	80
KIO3 g/100g H2O	8.08	12.6	18.3	24.8

操作③的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，然后用四氯化碳檢驗生成的碘單質(zhì)時，甲應(yīng)觀察到的明顯現(xiàn)象有液體分層，下層液體呈現(xiàn)紫紅色．
學生乙對純凈的NaCl進行了如下實驗：取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液，然后滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L^-1 KI溶液，振蕩，溶液無變化，然后再滴入1滴1mol•L^-1的H₂SO₄，振蕩，一段時間后溶液變淺藍色．請推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示4I^-+4H⁺+O₂═2I₂+2H₂O．
（4）學生丙查閱有關(guān)食品碘強化劑的資料后知道，碘酸鈣也是一種允許使用的食品碘強化劑，它是一種白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，難溶于水和乙醇．丙同學在氯化鈣溶液中加入理論量的碘酸鉀溶液，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)水洗后，室溫下干燥得碘酸鈣晶體，加熱至160～540℃變成無水物，此時固體質(zhì)量為原晶體質(zhì)量的78.3%，寫出制備碘酸鈣晶體的離子方程式：Ca²⁺+2IO${\;}_{3}^{-}$+6H₂O═Ca（IO₃）₂•6H₂O；檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是在最后一次洗滌液中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀說明已經(jīng)洗滌干凈．

3．工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖K9-4所示：

試根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)Cl₂時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉．
（2）還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl₂]，試寫出反應(yīng)的化學方程式CuCl₂+2NaCl+Cu═2Na[CuCl₂]．
制備中當氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu²⁺+Cu+2Cl^-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進行．
（3）還原過程中加入少量鹽酸的作用是防止Cu²⁺水解，
加入NaCl且過量的原因是生成更多的Na[CuCl₂]，提高產(chǎn)率．
（4）合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化．
（5）實驗室中在CuCl₂熱溶液中通入SO₂氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H⁺+SO₄^2-．

2．過氧化氫，熔點-0.41℃．沸點150.2℃．無色透明液體，溶于水、醇、乙醚．具有較強的氧化能力，為強氧化劑．當遇熱、光、粗糙表面、重金屬、二氧化錳及其他雜質(zhì)時，則發(fā)生劇烈分解，并放出大量的熱，與可燃物接觸可產(chǎn)生氧化自燃．化學工業(yè)上常用作制造過碳酸鈉、過氧乙酸等過氧化物的原料；在生活中主要用作食品加工、食品的漂白、防腐和保鮮劑．某班同學在學習完過課本有關(guān)過氧化氫性質(zhì)后，分成甲、乙、丙三組分別開展了相關(guān)的探究活動．現(xiàn)請就他們活動中的一些內(nèi)容回答下列問題．

1．甲組同學以“尋找常溫下能加速過氧化氫分解的催化劑，并通過實驗比較它們的效果”為課題開展研究，
（1）經(jīng)過初步研究，他們選定了五種物質(zhì)進行兩兩對比實驗．下列實驗組不可能為相應(yīng)的猜想提供證據(jù)的是A

組  別	猜  想	實驗組
A	較活潑金屬的氧化物催化效果好	氧化鐵和鐵絲
B	較活潑的金屬單質(zhì)催化效果好	銅絲和鐵絲
C	高價的金屬氧化物催化效果好	氧化亞鐵和氧化鐵
D	氧化物比單質(zhì)催化效果好	氧化銅和銅絲

（2）他們在對比實驗過程中的如下操作，你認為不正確的是D
A．在同組實驗時，都使用量筒量取相同量的過氧化氫溶液
B．在同組實驗時，都使用托盤天平稱取相同量的固體樣品
C．在同組實驗時，控制同組實驗的濃度、用量等條件一致
D．在同組實驗時，其中一個實驗使用酒精燈加熱
（3）圖1是他們設(shè)計的四組實驗裝置．在兩兩對比實驗中，下列觀察（或測定）方法最難以比較樣品對過氧化氫分解加速效果的是C  
A．第一組是同時實驗，觀察比較反應(yīng)過程中兩個氣球體積的變化情況
B．第二組是同時實驗，觀察比較反應(yīng)過程中兩者產(chǎn)生氣泡的快慢
C．第三組是分兩次實驗，看木條是否能復燃
D．第四組是分兩次實驗，比較反應(yīng)過程中收集一定體積氧氣所需的時間
2．乙組用市售過氧化氫溶液配成15%左右過氧化氫溶液，采用下列裝置如圖2（裝置氣密性良好）以過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣．進行實驗．在有不少氣泡產(chǎn)生數(shù)分鐘后，用排空氣法收集一試管氣體，用帶火星的木條檢驗．帶火星的木條并不復燃．
a．加熱的時間還不夠長，試管內(nèi)氧氣的蓄積量不夠多（觀察與猜想）．
b．產(chǎn)生氣泡的速度太慢，應(yīng)提高溫度加快產(chǎn)生氣泡的速度（觀察與假設(shè)）．
c．過氧化氫溶液濃度過�。�
增大過氧化氫溶液的濃度，延長加熱時間，在反應(yīng)速率明顯加快的情況下，用帶火星木條檢驗，仍不復燃．
在經(jīng)過重新討論后，該小組同學將收集氣體的方法改為排水法收集后，并用帶火星木條檢驗，木條復燃．則原先帶火星木條并不復燃的原因可能是：a．加熱時產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中．b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過少．
3．丙組同學將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH中，發(fā)現(xiàn)紅色消失．A同學認為這是由于H₂O₂是二元弱酸（H₂O₂?H⁺+HO₂^-），消耗了OH^-，而使紅色褪去．B同學認為H₂O₂具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消去．試設(shè)計實驗論證兩位同學的解釋中誰正確：a．加熱時產(chǎn)生的氧氣在溫度較高時形成熱氣流逸散到試管口外的空氣中；b．過氧化氫溶液中水的含量超過過氧化氫的含量，加熱時除產(chǎn)生氧氣而外，還產(chǎn)生大量水蒸汽，致使試管內(nèi)氧氣的含量過少．

1．已知Cr（OH）₃在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）₄]^-，鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理．目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO₄、NaHSO₃等將+6價Cr還原成+3價Cr．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表．

	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cr（OH）3
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	6.0×10-31
完全沉淀的pH	9.0	3.2	5.6

請回答下列問題：
（1）在②中調(diào)節(jié)pH的范圍至B為最好．（填序號）
A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14
（2）若在①使FeSO₄適當過量、空氣適量，使Fe²⁺與Fe³⁺的比例恰當時，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于Fe₃O₄•xH₂O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶．則控制空氣適量的目的是使溶液中Fe²⁺與Fe³⁺的比例恰當，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是用磁鐵吸引．
方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr^3十在陰極區(qū)與OH^一結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（3）寫出此陰極反應(yīng)的電極方程式2H₂O+2e-═H₂↑+2OH^-．現(xiàn)用上法處理1×10⁴ L含鉻（+6價）78mg/L的廢水，電解時陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為2.52kg．

7．X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別處在兩個周期，Y和W同主族，化合物ZW₂的水溶液顯酸性，X和Z可疑構(gòu)成離子化合物ZX，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	離子半徑：X2-＞Y-＞Z2+
	B．	單質(zhì)的熔點：Z＞W(wǎng)＞Y
	C．	能破壞水的電離平衡的離子為：Y-，Z2+，W-
	D．	離子化合物ZX的熔點高，ZX可作為耐火材料

6．要使在密閉容器中進行的可逆反應(yīng)2A（g）+B（s）?2C（g）的正反應(yīng)速率加快，可采取的措施是（　�。�

A．

恒壓下充N2

B．

加B

C．

恒容下充N2

D．

加A

5．下列物質(zhì)制備的方程式不正確的是（　�。�

	A．	實驗室制氯氣：MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
	B．	實驗室制二氧化硫：Cu+SO42-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H20
	C．	實驗室用濃氨水與生石灰制氨氣：NH3•H20═Ca（OH）2+NH3↑
	D．	實驗室制二氧化氮：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20

4．有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)
	B．	Na2O液態(tài)時能導電，所以Na2O是電解質(zhì)
	C．	液態(tài)的銅導電性很好，所以銅是電解質(zhì)
	D．	溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

3．已知不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同．

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時溶液的pH	≥3.7	≥4.4

據(jù)信息分析除去CuCl₂中的FeCl₃應(yīng)選用什么試劑，原理是什么？