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16．過(guò)氧化鈉幾乎與所有的常見(jiàn)非金屬氧化物反應(yīng)，如：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂   Na₂O₂+CO=Na₂CO₃
（1）試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄，2Na₂O₂+2SO₃═2Na₂SO₄+O₂．
（2）通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，其氧化物與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氧氣生成．

15．地殼中含量最多的元素是O；含量最多的金屬元素是Al．由這兩種元素組成的化合物溶于過(guò)量的氫氧化鉀溶液中的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

14．K₂O₂與足量的KHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體且冷卻后，殘留的固體物質(zhì)是（　�。�

A．

K2O2和K2CO3

B．

K2CO3

C．

K2CO3和KHCO3

D．

K2O2，K2CO3和KOH

13．假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)．

（1）已知元素周期表中的各周期可排元素種類如下：

周期	1	2	3	4	5	6	7
元素種類	2	8	8	18	18	32	32

人們預(yù)測(cè)元素周期表第八周期將來(lái)也會(huì)排滿，那么該周期排滿后的元素種數(shù)是50．
A.18       B.32         C.50          D．無(wú)法判斷
（2）根據(jù)周期表中每個(gè)周期非金屬元素的種數(shù)（把稀有氣體元素看做非金屬元素），預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)該有23種非金屬元素，還有1種未發(fā)現(xiàn)．未發(fā)現(xiàn)的非金屬元素處于七周期0族．
（3）小明同學(xué)所在的化學(xué)探究小組，在查閱相關(guān)資料后歸納出元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．
回答下列問(wèn)題：
①請(qǐng)?jiān)趫D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑．
②畫出B元素價(jià)電子排布圖．

12．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．69g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有3N_A個(gè)氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO₃）₃溶液中含3.6N_A個(gè)NO₃^-．
（2）三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO₃，
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF．
若反應(yīng)中生成0.15mol HNO₃，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3N_A或1.806×10²³個(gè)．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；據(jù)題意推測(cè)  NF₃，F(xiàn)₂，NO三種氣體中，氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕₂、NF₃、NO
③NF₃是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO₂、NaF、H₂O外，還肯定有NaNO₃（填化學(xué)式）
（3）氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應(yīng)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH₃$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+H₂O．

11．人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來(lái)表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度．

【配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液】如右圖所示是配制50mL KMnO₄ 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程示意圖．
（1）請(qǐng)你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有（填序號(hào)）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
【測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO₄ 溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時(shí)共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定時(shí)，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為酸式滴定管，確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色．
（4）已知草酸跟KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則方程式中的x=2
（5）經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為1.2mg/cm³．

10．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO₂．反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)消耗32g Cu₂S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₃^2-+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無(wú)固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒(méi)有的離子是Fe³⁺，檢驗(yàn)該離子的試劑為_KSCN溶液．
（4）鐵氰化鉀 K₃[Fe（CN）₅]和亞鐵氰化鉀K₄[Fe（CN）₆]的混合溶液可用于太陽(yáng)能電池的電解液，該太陽(yáng)能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe（CN）₆^4--e^-═Fe（CN）₆^3-．

9．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9×10^-11．某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，濃度均為0.010mo1•L^-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r^-、C1^-、CrO₄^2-．污染與環(huán)境保護(hù)已經(jīng)成為現(xiàn)在我國(guó)最熱門的一個(gè)課題，污染分為空氣污染，水污染，土壤污染等．

8．甲醇是一種新型的能源．
（1）合成氣（組成為H₂和CO）是生產(chǎn)甲醇的重要原料，請(qǐng)寫出由焦炭和水在高溫下制取合成氣的化學(xué)方程式C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1，則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）H=-443.5kJ•mol^-1；
（3）在容積為l L的密閉容器中，由CO和H₂合成甲醇．在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；
下列說(shuō)法正確的是AB（填序號(hào)）
A．溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH₃OH）=nA/tA （mol•L^-1•min^-1）
B．該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的大
C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，達(dá)到平衡時(shí)n（H₂）n（CH₃OH）減小
（4）在T₁溫度時(shí)，將1mol CO和2mol H₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（3-2a）：3；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；假設(shè)原電解質(zhì)為NaOH，且電池工作一段時(shí)間后溶質(zhì)只有Na₂CO₃，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

7．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯均能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色
	B．	分子式為C5H12的烴有三種可能的結(jié)構(gòu)
	C．	苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
	D．	淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，它們?cè)谝欢�條件下都能水解