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7．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	氧化劑在反應中得到的電子越多，氧化能力越強
	B．	Cl2既可以作氧化劑，又可作還原劑
	C．	Cu2+的氧化性比Fe2+強
	D．	在氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)

6．寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：（1）硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；（2）氫氧化鋇Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-（3）氯酸鉀KClO₃=K⁺+ClO₃^-．

5．鎳是一種近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性的金屬元素．
（1）金屬鎳是面心立方堆積，則其配位數(shù)為12；基態(tài)鎳原子有2個未成對電子．
（2）硝酸肼鎳{Ni[（N₂H₄）₃]（NO₃）₂}是一種配合物，NO₃^-空間構(gòu)型是平面三角形（用文字說明）；配體N₂H₄中氮原子雜化軌道類型為sp³；N₂H₄沸點（113.5℃）比乙烷沸點（-88.6℃）高得多，其主要原因是N₂H₄分子間可形成氫鍵，而乙烷分子間不能形成氫鍵．
（3）丁二酮肟（）可用于鑒別Ni²⁺，1mol丁二酮肟含有σ鍵數(shù)目為15N_A．
（4）砷與鎳形成的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為a nm，則該晶體的密度為$\frac{292}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm^-3．

4．石灰氮（有效成分為CaCN₂）既是一種用途廣泛的化工原料，又可用作肥料和綠色農(nóng)藥．生產(chǎn)原理為CaC₂（s）+N₂（g）═CaCN₂（s）+C（s）△H=-3010kJ•mol^-1，工藝流程如下：

（1）電爐中發(fā)生反應的化學方程式為CaO+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂+CO↑．
（2）生產(chǎn)中必須控制濕度，電石遇濕會產(chǎn)生C₂H₂、H₂S、PH₃等氣體，說明電石中含有CaS、、Ca₃P₂等雜質(zhì)（寫化學式）．
（3）以10噸CaO質(zhì)量分數(shù)為96%的生石灰為原料，理論上最多可制得含CaCN₂ 24%的石灰氮產(chǎn)品57.14噸．
（4）回爐料是淘汰的不合格產(chǎn)品返回到生產(chǎn)線上作為原材料來使用，該工藝中使用回爐料的優(yōu)點是提高資源的利用率．
（5）相同原料、相同配料比，某次得到的石灰氮產(chǎn)品中含氮量較低，可能的原因是（任寫一點）回轉(zhuǎn)爐中的溫度過高．
（6）石灰氮用作化肥時，適合于酸性土壤，石灰氮長時間露置空氣中會生成一種鹽和一種堿性氣體，該反應的化學方程式為CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑．

3．甲醇是重要的基礎(chǔ)有機化工原料，可由甲烷用銅催化氧化一步法制取或二氧化碳與氫氣催化反應及水煤氣法間接制備等．

（1）二氧化碳與氫氣高溫催化反應生成甲醇的化學方程式為CO₂+3H₂$→_{高溫}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O．
（2）已知：CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.4kJ•mol^-1；
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H₂=-90.1kJ•mol^-1；
則反應2CH₄（g）+O₂（g）═2CH₃OH（g）△H=-251kJ•mol^-1．
（3）在2L的密閉容器中，起始時均投入2mol CO和一定量H₂，發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在不同條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率、與溫度的關(guān)系如圖1所示．
①X點的平衡常數(shù)K=4．
②圖中T₁＞（填“＞”或“＜”）T₂．
③為提高CO的轉(zhuǎn)化率，除適當改變反應溫度和外，可采取的措施有增大壓強、使生成的甲醇液化，從體系中分離出來．
（4）作催化劑的銅可由黃銅礦和硫黃為原料制取，其主要流程如圖2：
已知：反應Ⅰ的化學方程式為CuFeS₂+S═FeS₂+CuS，CuFeS₂中S的化合價為-2價．反應Ⅱ濾液的主要成分為CuCl．
①反應Ⅰ中生成12g FeS₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A．
②反應Ⅱ的離子方程式為CuS+2Cl^-+Cu²⁺═S+2CuCl．
③反應Ⅲ通入空氣的目的是將反應Ⅱ生成的一價銅離子氧化成二價銅離子．

2．己二酸二乙酯是乙酸纖維素、硝酸纖維素的增塑劑，實驗室合成己二酸二乙酯的反應原理和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
+2C₂H₅OH$?_{甲苯/△}^{濃硫酸}$+2H₂O

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
己二酸二乙酯	202	1.01	245	不溶于水
己二酸	146	1.36	231.8	微溶
乙醇	46	0.79	78.4	混溶
甲苯	92	0.87	110.6	不溶于水

實驗步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和濃硫酸（1mL），裝置如圖所示，小火加熱回流40min．
步驟2：冷卻，回流裝置改為蒸餾裝置，常壓蒸餾，在120℃左右充分蒸餾．
步驟3：將步驟2的液體倒入克氏燒瓶，進行減壓蒸餾，最后得己二酸二乙酯2.2g．
（1）圖中冷凝管中冷卻水從a（填“a”或“b”）口進，濃硫酸的主要作用是作催化劑．
（2）回流一段時間后，打開圖中旋塞，流出的物質(zhì)主要是水（或水和乙醇）．
（3）實驗中加入過量的乙醇的目的是提高己二酸的轉(zhuǎn)化率．
（4）步驟2實驗已完成的標志是無餾分蒸出．
（5）本實驗的產(chǎn)率為90.8%．

1．金屬錳在冶金工業(yè)和鋼鐵工業(yè)中均有重要作用．可用如圖原理制備金屬錳，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	M是電源的負極
	B．	右側(cè)氣孔逸出的氣體為O2
	C．	陽極發(fā)生氧化反應
	D．	電解槽中發(fā)生的總反應為MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4

20．如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學性質(zhì)，下列相關(guān)的選項正確的是（　�。�

選項	氣體	試劑	現(xiàn)象	結(jié)論
A	NH3	酚酞試液	溶液變紅色	NH3的水溶液顯堿性
B	SO2	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
C	HCl	硅酸鈉溶液	生成白色沉淀	Cl的非金屬性比Si強
D	X	KI淀粉溶液	溶液變藍	X可能是Cl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素的周期序數(shù)之和為10，X、Y同主族，X的某種核素不含中子，Z的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W在同周期中得電子能力最強，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
	C．	單質(zhì)的沸點：Z＞W(wǎng)＞X
	D．	X分別與Y、Z、W形成的化合物的化學鍵類型相同

18．向KI、Na₂S₂O₃、淀粉三種物質(zhì)按一定比例組成的混合溶液中快速加入一定量（NH₄）₂S₂O₈溶液并開始計時，t s時觀察到溶液變藍色，過程中發(fā)生下列反應：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①慢
I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- ②快
下列說法正確的是（　　）

	A．	總反應速率由反應②決定
	B．	在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液顯藍色
	C．	若能觀察到藍色出現(xiàn)，則起始時，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8]
	D．	0～t s內(nèi)，v（S2O82-）=v（S2O32-）