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15．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質子數(shù)是C原子質子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質量X＜Y ）；D形成的分子為雙原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氟，F(xiàn)形成的離子的結構示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，使用這種氣球存在的隱患是氫氣易燃、易爆．
（4）P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應．寫出該反應的離子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．

14．硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離．但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H₂SO₄═H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
請回答下列有關問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是SO₄^2-+H₂O═HSO₄^-+OH^-．（用離子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的離子方程式為Ba²⁺+HSO₄^-═BaSO₄↓+H⁺．
（3）在0.10mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列離子濃度的關系正確的是BCD（填寫編號）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）         B．c（OH^-）=c（HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）   D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃時，0.10mol•L^-1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol•L^-1，則0.10mol•L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是H₂SO₄═HSO₄^-+H⁺，電離出的H⁺抑制HSO₄^-的電離．
（5）或25℃時，0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11，則0.10mol•L^-1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.01 mol•L^-1．

13．分子式與苯丙氨酸（）相同，且同時符合下列兩個條件：①苯環(huán)上帶有兩個取代基，②有一個硝基直接連在苯環(huán)上，則符合此條件的同分異構體數(shù)目是（　�。�

A．

3

B．

5

C．

6

D．

10

12．在水中加入等物質的量的Ag⁺、Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量比為（　　）

A．

35.5：108

B．

16：137

C．

8：1

D．

108：35.5

11．向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示．有關說法不正確的是（　　）

	A．	線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況
	B．	原混合溶液中n（FeBr2）=3mol
	C．	當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
	D．	原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

10．欲將混合液中Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺逐一沉淀出來加以分離，加入試劑①Cl^-②SO₄^2-  ③OH^-④CO₂⑤CO₃^2-的正確順序是（　　）

A．

①②③④

B．

③⑤①②

C．

②①③⑤

D．

①⑤③②

9．在一個體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO₃，發(fā)生反應CaCO₃（s）=CaO （s）+CO₂（g），測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度的變化關系如圖表示，圖中A表示CO₂的平衡濃度與溫度的關系曲線，B表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時CO₂的物質的量濃度的變化曲線．請按要求回答下列問題：
（1）該反應正反應為吸熱反應（填吸或放），溫度為T₅℃時，該反應耗時40s達到平衡，則T₅℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值為0.2．
（2）如果該反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應bc（選填編號）．
a．一定向逆反應方向移動      b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向正反應方向移動      d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）請說明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：隨著溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需要的時間變短．

物質	電離平衡常數(shù)（25℃）
C6H5OH	Ki=1.28×10-10
H2CO3	Ki1=4.3×10-7
	Ki2=5.6×10-11

（4）在T₅℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN₂，則最后平衡時容器中的CaCO₃的質量為10g．
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學反應離子方程式C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，請用電離平衡原理解釋上述反應發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)二氧化碳與水結合生成碳酸，且碳酸酸性比苯酚酸性強，故能生成苯酚．碳酸的電離分兩步：第一步：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，該步電離出的H⁺更容易結合C₆H₅O^-生成酸性更弱的C₆H₅OH，導致第一步電離平衡正向移動，第二步電離：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，C₆H₅OH酸性大于HCO₃^-，所以第二步電離出的H⁺更容易結合CO₃^2-而不容易結合C₆H₅O^-，故不影響第二步電離平衡．

8．二氧化氯（ClO₂）氣體是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的BaCl₂（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO₃），再將它與鹽酸反應生成ClO₂與Cl₂，該氣體的物質的量比是2：1．

7．磷單質及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用．白磷可用于制備高純度的磷酸（磷酸結構式為），次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳等等．完成下列填空：
（1）NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（2）寫出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價氧化物對應水化物的電離方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請用文字描述）
（4）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學鍍鎳．化學鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在一定條件下能發(fā)生如下反應：1Ni²⁺+1H₂PO₂^-+→1Ni+1H₂PO₃^-+2H⁺．請完成并配平上述反應離子方程式．該反應的還原產(chǎn)物是Ni，反應中轉移1摩爾電子時，理論上產(chǎn)生金屬鎳29.5 克．

6．化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體．
已知：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC₂H₅）₂$→_{③△}^{①OH-②H_{3}O-}$RCH₂COOH
以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：

完成下列填空：
（1）寫出反應A→B的化學方程式+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（2）寫出化合物D中含氧官能團的名稱羧基；寫出B→C的反應類型取代反應．
（3）某化合物是D的同分異構體，能使FeCl₃溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式或（任寫一種）．
（4）E→F的轉化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結構簡式為．
（5）根據(jù)已有知識并結合所給信息，寫出以化合物F和CH₂（COOC₂H₅）₂為有機反應原料制備  的合成路線流程圖（注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：