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11．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氧化法制硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（注：氯化鈣可以與NH₃反應(yīng)生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱(chēng)為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr₂O₃由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3min后Cr₂O₃出現(xiàn)暗紅色，移去酒精燈，Cr₂O₃能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Cr_{2}O_{3}\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應(yīng)開(kāi)始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明有HNO₃生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO₃生成．
（6）為測(cè)定所制硝酸的濃度，反應(yīng)結(jié)束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應(yīng)制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

10．某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了如圖制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)完成上述流程中沉淀池內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄，
②操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作時(shí)，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需漏斗．獲得（NH₄）₂SO₄晶體在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥，要注意不可和熟石灰等堿性物質(zhì)混合施用或保存．
③煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型是分解反應(yīng)，副產(chǎn)品Y為CaO．生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)是CO₂．
④向沉淀池中加入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因：氨氣的溶解度大，使溶液顯堿性，有利于CO₂的溶解，生成大量的CO₃^2-，促進(jìn)CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，同時(shí)生成（NH₄）₂SO₄．
⑤從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是流程中產(chǎn)生的CO₂可循環(huán)利用，得到的副產(chǎn)物和產(chǎn)物都是有用的物質(zhì)，無(wú)廢物產(chǎn)生．

9．某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：

（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防暴沸，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層
層（填“上”或“下”），分液后用c （填入編號(hào)）洗滌．
a．KMnO₄溶液      b．稀H₂SO₄   c．Na₂CO₃溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填“f”或“g”）口進(jìn)入．
③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c
a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了
c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉       c．測(cè)定沸點(diǎn)     d．用FeCl₃溶液
（4）若用環(huán)己烯經(jīng)兩步反應(yīng)合成1，3-環(huán)己二烯 （），試寫(xiě)出該兩步反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程
式；．

8．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是（圖1）：
已知苯甲醛易被空氣氧化：
苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸熔點(diǎn)121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚（C₂H₅OC₂H₅）沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水，制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如圖2所示．
試根據(jù)上述信息回答：
（1）乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸餾．
（2）產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（3）操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿x放置的位置應(yīng)為b（圖3中a、b、c或d），該操作中，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為205.3℃．

7．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH₂═CH₂↑+H₂O
CH₂═CH₂+Br₂-→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚，用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116

回答下列問(wèn)題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)  b．加快反應(yīng)速度c．防止乙醇揮發(fā)  d減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．水  b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用b洗滌除去．（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水  b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液  d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

6．CO₂作為未來(lái)碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．某研究小組選用不同的催化劑（a，b，c），獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)開(kāi)始后的12小時(shí)內(nèi)，在b（填a、b、c）的作用下，收集CH₄的最多．
（2）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1．將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入2L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）．平衡后可以采取下列AB的措施能使n（CO）：n（CH₄）增大．
A．加熱升高溫度
B．恒溫恒壓下充入氦氣
C．恒溫下縮小容器體積
D．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O
（3）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
①試寫(xiě)出由CO和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．
②該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低溫情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（4）某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖2，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是X（填字母）；理由是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低轉(zhuǎn)化率越高．列式計(jì)算270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K：1．

5．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）無(wú)機(jī)非金屬材料．高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”．這種材料可以按下列方法制備：
SiO₂$→_{高溫}^{ⅠC}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl₃$→_{1000～1100℃}^{Ⅲ．過(guò)量的H_{2}}$Si（純）
①寫(xiě)出步驟I的化學(xué)方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步驟Ⅱ經(jīng)過(guò)冷凝得到的SiHCl₃（沸點(diǎn)為33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸點(diǎn)為57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)為-84.7℃），提純SiHCl₃的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾或分餾．
③下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是AD
A．單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕
B．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO₂
④在人體器官受到損傷時(shí)，需要使用一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料來(lái)植入體內(nèi)，這種材料是B（填字母）．
A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷     　B．生物陶瓷　     C．導(dǎo)電陶瓷
（2）金屬材料．金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱(chēng)．包括純金屬、合金和特種金屬材料等．下列物質(zhì)中不屬于合金的是D
A．鋼鐵       B．青銅       C．硬鋁        D．水銀
（3）高分子材料．它可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．[Al Fe （OH）_nCl_6-n]_m屬于無(wú)機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng)用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為+3；
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一種復(fù)合型氧化物，為測(cè)定其組成，現(xiàn)稱(chēng)取6.26g樣品，將其全部溶于過(guò)量稀HNO₃，加入過(guò)量Na₂SO₄溶液，生成4.66g白色沉淀．過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體．①該磁性粉末中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.45%；②該材料的化學(xué)式為BaO•Fe₂O₃．

4．CO₂和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等．
（1）常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生成二甲醚或一氧化碳：
①CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-55.7kJ/mol
②2CH₃OH（l）?CH₃OCH₃（g）+H₂O （l）△H=-23.4kJ/mol
則CO₂（g）加氫轉(zhuǎn)化為CH₃OCH₃（g）和H₂O （l）的熱化學(xué)方程式是：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3 H₂O（l）△H=-134.8kJ/mol．
（2）CO₂合成尿素的反應(yīng)為：CO₂（g）+2NH₃（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O （g）△H＜0．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
（3）實(shí)驗(yàn)室模擬用CO和H₂反應(yīng)來(lái)制甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol•L^-1）變化如下表所示：（前6min沒(méi)有改變條件）

	2min	4min	6min	8min	…
CO	0.07	0.06	0.06	0.05	…
H2	x	0.12	0.12	0.2	…
CH3OH	0.03	0.04	0.04	0.05	…

①x=0.14．
②250℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為：$\frac{0.04}{0.06×0.1{2}^{2}}$mol^-2．L²（不必化簡(jiǎn)）．
③若6min～8min只改變了某一條件，所改變的條件是加入1mol氫氣．
④第8min時(shí)，該反應(yīng)是不是達(dá)到平衡狀態(tài)不是．（填“是”或“不是”）
⑤該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：Ⅰ．此溫度下的催化劑活性高；Ⅱ．溫度低，反應(yīng)速率慢，單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量低，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過(guò)高，轉(zhuǎn)化率降低．

3．我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng) $\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，該反應(yīng)在
1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe₂O₃的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d
a．提高反應(yīng)溫度          b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)           c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO₂e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H₂反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）
（4）已知?dú)錃獾娜紵裏?86KJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器	反應(yīng)物投入的量	反應(yīng)物的 轉(zhuǎn)化率	CH3OH的濃度	能量變化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ熱量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ熱量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ熱量

則下列關(guān)系正確的是ADE
A．c₁=c₂B．2Q₁=Q₃C．2α₁=α₃D．α₁+α₂=1
E．該反應(yīng)若生成1mol CH₃OH，則放出（Q₁+Q₂）kJ熱量．

2．甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
下表所列數(shù)據(jù)是以上反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）Ⅰ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，對(duì)容器升溫，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡應(yīng)逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）
Ⅱ、某溫度下，將1mol CO和4mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.1mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的溫度＞250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-Q₃ kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出甲醇發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-（0.5Q₁-0.5Q₂-2Q₃）kJ/mol
（3）某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置，工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH將降低（填“升高”、“降低”、“不變”），該燃料電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O．