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17．已知NaHCO₃低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl（飽和）+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（此反應是放熱反應）
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)某化學小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，圖1中C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和．

（1）制CO₂時為了使反應隨開隨用，隨關隨停，圖1中A方框內(nèi)應選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關隨停的理由關閉彈簧夾后反應生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應．
（2）為使實驗能夠進行，在B方框內(nèi)內(nèi)應選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．
（3）該小組同學按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗目的．你認為他們的改進方法是將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為5.46g，假設第二步分解時沒有損失，則Na₂CO₃的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

16．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步驟回答問題：
（1）寫出實驗室合成溴苯的化學反應方程式：+Br₂$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr．
（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．由b向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br₂．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br₂；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥．
（4）在該實驗中，a的容積最適合的是B（填入正確選項前的字母）．
A．25mL        B．50mL       C．250mL       D．500mL．

15．檸檬酸亞鐵（FeC₆H₆O₇）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO₄•7H₂O）通過下列反應制備：FeSO₄+Na₂CO₃═FeCO₃↓+Na₂SO₄；FeCO₃+C₆H₈O₇═FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O．
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

（1）制備FeCO₃時，選用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）₂沉淀．
a．將FeSO₄溶液與Na₂CO₃溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO₄溶液緩慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反應容器中
c．將Na₂CO₃溶液緩慢加入到盛有FeSO₄溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．
①鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化．
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．

14．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

（1）寫出工業(yè)上制取Cl₂的化學方程式2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）在“反應液I”中加入KOH固體的目的是①與“反應液I”中過量的Cl₂繼續(xù)反應生成KClO，②提供堿性環(huán)境．
（3）寫出Fe（NO₃）₃溶液與堿性KClO溶液反應的化學方程式：2Fe（NO₃）₃+3KClO+10KOH=2K₂FeO₄+3KCl+6KNO₃+5H₂O．
（4）K₂FeO₄可作為新型多功能水處理劑的原因是：①K₂FeO₄具有強氧化性，可殺菌消毒，②還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）₃膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（5）從“反應液II”中分離出K₂FeO₄后，副產(chǎn)品是KNO₃、KCl（寫化學式）．
（6）該工藝每得到1.98kg K₂FeO₄，理論上消耗Cl₂的物質(zhì)的量為15mol．

13．某同學擬用粗氧化銅（含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（2）步驟②中加入H₂O₂的目的：將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，沉淀Ⅱ的化學式為：Fe（OH）₃．
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	7	9

步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X可以是BC（雙選，填編號）．
A．NaOH       B．CuO    C．Cu（OH）₂    D．NH₃•H₂O
（4）步驟④的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥．為得到無水CuCl₂，步驟⑤需在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂•2H₂O，原因是干燥的HCl氣流既可抑制Cu²⁺的水解，還能帶走CuCl₂•2H₂O受熱產(chǎn)生的水汽．

12．（一）最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO₂是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO₂．
（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na₂SO₃溶液，該吸收反應的離子方程式是SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-．
（2）已知H₂SO₃的電離常數(shù)為 K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7，H₂CO₃的電離常數(shù)為 K₁=4.30×10^-7，K₂=5.60×10^-11，則下列微�？梢怨泊娴氖荁C．
A．CO₃^2-、HSO₃^-    B．HCO₃^-、HSO₃^-
C．SO₃^2-、HCO₃^-D．H₂SO₃、HCO₃^-
（二）我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應用．
（3）常溫下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu₂O，寫出此反應的離子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（4）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染和資源的浪費，為了使FeCl₃循環(huán)利用和回收CuCl₂，現(xiàn)設計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱鹽酸；物質(zhì)X可以是CuO（填化學式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L^-1，則加入Cl₂氣和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0～4.3 范圍時（設溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，而CuCl₂不產(chǎn)生沉淀．（某離子的濃度小于1.0×10^-5mol•^-1時，認為該離子沉淀完全）（ K_SP[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38、K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20、lg5=0.7）
（三）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
（5）Na₂CO₃俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，該溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的關系式表示]
（6）已知25℃時，Na₂CO₃溶液的水解常數(shù)為K_b=2×10^-4，則當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，試求溶液的pH=10．

11．二氧化氯（ClO₂）是一種廣譜、高效的殺菌消毒劑，有與氯氣相似的強烈刺激性氣味，易溶于水，沸點11℃，遇熱不穩(wěn)定易分解發(fā)生爆炸．一種工業(yè)制法用硫鐵礦（主要成分為FeS₂）還原氯酸鈉制取二氧化氯，某研究小組在實驗室設計如下裝置制備ClO₂的水溶液．

（1）三頸燒瓶中加入NaClO₃溶液、濃H₂SO₄，通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至60℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末．反應開始時燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式如下，請配平該方程式：
15ClO₃^-+1FeS₂+14H⁺=15ClO₂+1Fe³⁺+2SO₄^2-+7H₂O
（2）裝置D的作用是檢驗ClO₂是否吸收完全．
（3）用上述反應完后的廢液（除上述產(chǎn)物外，還有Al³⁺、Mg²⁺、H⁺、Cl^-等）可制備摩爾鹽，即（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．其操作流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅰ的名稱為：過濾．
②試劑X是Fe，寫出發(fā)生的主要反應的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
③為測定（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250mL溶液．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至Fe²⁺恰好全部氧化成Fe³⁺，同時，MnO₄^-還原成Mn²⁺．測得消耗KMnO₄溶液的平均體積為21.00mL．則該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.76%．（保留4位有效數(shù)字）

10．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH $→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

	沸點/0C	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
a．潤濕    b．干燥       c．檢漏        d．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下層（填“上”或“下”）
（6）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是：保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化
（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為51%
（8）已知正丁醛在堿性條件下可以被新制氫氧化銅氧化，寫出該反應的化學方程式：CH₃CH₂CH₂CHO+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

9．Cu₂S是火法煉銅的重要原料之一，下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄•5H₂O的流程圖：
Cu₂S$→_{△}^{O_{2}}$Cu$\stackrel{焙燒}{→}$Cu₂O、CuO$\stackrel{足量稀硫酸}{→}$A$\stackrel{操作Ⅰ}{→}$B$\stackrel{蒸發(fā)結晶過濾}{→}$膽礬
（1）Cu₂S中銅元素的化合價為+1，火法煉銅的反應原理是Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO₂（用化學方程式表示）．
（2）若將A中紅色物質(zhì)反應掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是C．
A．適量的NaNO₃               B．適量的 HNO₃                C．適量的H₂O₂
（3）若B溶液的體積為0.2L，電解B溶液一段時間后溶液的pH由5變?yōu)?（體積變化忽略不計），此時電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.02mol．
（4）Cu、Cu₂O、CuO混合物中加入1L0.5mol/LHNO₃恰好使混合物溶解，同時收集到2240mLNO（標準狀況）．若將上述混合物用足量的氫氣還原，所得固體的質(zhì)量為12.8g
（5）取5.0g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線如圖所示，258℃時發(fā)生反應的化學方程式：CuSO₄•H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O，e點對應物質(zhì)的化學式為Cu₂O（計算過程略去）．

8．有甲、乙兩位同學根據(jù)所學化學知識，設計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：
①銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuS0₄
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO₄，試回答：
（1）寫出方案①的化學反應方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
這兩種方案，你認為哪一種方案比較合理？②合理．（答編號），理由是無污染性氣體生成，原料消耗少．
（2）實驗室采用方案①銅與濃硫酸加熱直接反應制取硫酸銅時，會有氣體產(chǎn)生，若將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的試管中，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
若將Cl₂通入品紅溶液中也能看到同樣的現(xiàn)象，如果不從氣體顏色上去判斷，到底是SO₂還是Cl₂導致了上述現(xiàn)象的發(fā)生應怎樣操作才能做出判斷：對褪色的溶液加熱，若恢復紅色則是二氧化硫的漂白性，若加熱不能恢復溶液顏色，證明為氯氣導致的品紅溶液褪色
該氣體和氯氣（Cl₂）分別通入盛有石蕊試液的試管中，看到的現(xiàn)象是否相同不同．